Forskellen mellem mættet og umættet

Mættet vs umættet

Orden "mættet" og "umættet" bruges med forskellige betydninger i kemi ved forskellige lejligheder.

Mættet

Mætning betyder, at man ikke kan holde mere eller være fuldstændig fyldt.

I organisk kemi kan mættede carbonhydrider også benævnes alkaner. De har det højeste antal hydrogenatomer, som et molekyle kan rumme. Alle bindinger mellem kulstofatomer og hydrogener er enkeltbindinger. På grund af dette er bindingsrotationen tilladt mellem alle atomer. De er den enkleste type kulbrinter. Mættede carbonhydrider har den generelle formel for C_nH_{2n + 2.} Disse forhold adskiller sig lidt for cycloalkanerne, fordi de har cykliske strukturer.

Mættet bruges også til at henvise til en opløsningstilstand, hvor der ikke kan opløses mere opløst stof i den. Med andre ord opløses den maksimale mængde opløst stof i opløsningsmidlet. Når der tilsættes ekstra opløsningsmiddel til det, er opløste molekyler derfor tilbøjelige til at udfælde (eller fremstå som en separat fase) uden at opløses. Mætningspunktet afhænger af temperaturen, trykket, mængden af ​​opløsningsmiddel og arten af ​​kemikalier.

I miljøvidenskab betyder mætning af jord eller vandmasse med et element (f.eks. Jord er mættet med nitrogen) det ikke kan opbevare flere elementer. Nogle gange siger vi i overfladeprocesser membran eller overfladen er mættet. For eksempel betyder basismætning, at overfladen er pakket fuldstændigt med basiskationer, der kan udskiftes. I organometallisk kemi betyder et mættet kompleks, når der er 18 valenselektroner. Det betyder, at forbindelsen er koordinativt mættet (indeholder den højest mulige mængde ligander). Så de kan ikke gennemgå substitutions- og oxidationsadditionsreaktioner. Når et protein siges at være mættet, betyder det, at alle dets bindingssteder er besat på det givne tidspunkt.

umættede

Ordet "umættet" giver betydningen "ikke fuldt ud." Så det har den modsatte betydning af mættet.

I umættede carbonhydrider er der dobbelt- eller tredobbeltbindinger mellem carbonatomer. Da der er flere bindinger, er det optimale antal hydrogenatomer ikke der i molekylet. Alkener og alkyner er eksempler på umættede kulbrinter. Ikke-cykliske molekyler med dobbeltbindinger har den generelle formel for C_nH_2n., og alkyner har den generelle formel for C_nH_2n-2. På grund af de umættede bindinger kan molekyler gennemgå specielle typer af additionsreaktioner, som mættede kulbrinter ikke kan gennemgå. For eksempel, når en alken omsættes med bromvæske, sættes to bromatomer til carbonatomerne, hvor dobbeltbindingen var.

Umættede opløsningsmidler er ikke fuldt ud fyldt med opløst stoffer, så de har evnen til at opløse flere opløste stoffer i det. I organometallisk kemi har umættede forbindelser mindre end 18 elektroner, så de kan gennemgå substitutions- og oxidationsadditionsreaktioner.