Forskel mellem mættede og umættede obligationer

Det vigtigste forskel mellem mættede og umættede bindinger er det en mættet binding har ingen pi-bindinger, mens umættede obligationer altid har pi-bindinger.

Kemiske bindinger er bindingerne mellem atomer. Disse bindinger forårsager dannelse af molekyler. Der er to hovedtyper af obligationer; de er de kovalente bindinger og ioniske bindinger. Imidlertid er bindingerne i metaller metalliske bindinger. Kovalente bindinger dannes, når to atomer deler deres valenselektroner. Disse kovalente bindinger kan være enten mættede eller umættede afhængigt af antallet og typen af ​​binding, der findes mellem to atomer.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er mættede obligationer
3. Hvad er umættede obligationer
4. Sammenligning side ved side - Mættede vs umættede obligationer i tabelform
5. Resume

Hvad er mættede obligationer?

Mættede obligationer er enkeltobligationer. Dette er kovalente kemiske bindinger. Der bindes to atomer med hinanden via en sigma-binding, og der er således ingen pi-bindinger - bindingsformerne involverer to elektroner; en elektron fra hvert af de to atomer, der danner denne binding. Disse elektroner er atomernes valenselektroner. Bindestyrken for denne type binding er relativt svag. De to delte elektroner findes mellem atomerne, og det mere elektronegative atom vil tiltrække elektronerne mod sig selv.

Figur 01: Metan er en mættet forbindelse, fordi den har fire mættede obligationer

Desuden har denne type binding evnen til at gennemgå rotationer. Der fungerer denne binding som rotationsaksen. En mættet binding dannes, når følgende orbitaler overlapper hinanden.

• To s orbitaler
• To s_z orbitaler
• S og p_z orbital
• To d_z² orbitaler
• Lineær overlapning af hybrid orbitaler.

Hvad er umættede obligationer?

Umættede obligationer er dobbeltbindinger og tredobbeltbindinger mellem to atomer. Dette er kovalente bindinger. Derfor deles elektroner mellem atomer. Der er desuden sigmaobligationer og piobligationer også. I en dobbeltbinding er der en sigma-binding og en pi-binding mellem to atomer. I en tredobbelt er der en sigma-binding og to pi-obligationer. En sigma-binding dannes på grund af lineær overlapning af atomiske orbitaler, mens pi-bindinger dannes på grund af parallel overlapning.

Figur 02: Dannelse af en dobbeltobligation

En dobbeltbinding har også fire bindingselektron mellem atomer, mens tredobbeltbindingen har seks elektroner der. På grund af dette store antal elektroner mellem atomer i umættede bindinger, har disse bindinger en tendens til at være mere reaktive. Derudover er disse obligationer stærkere og kortere sammenlignet med enkeltobligationer.

Hvad er forskellen mellem mættede og umættede obligationer?

Mættede obligationer er enkeltbindinger, og umættede obligationer er dobbeltbindinger og tredobbeltbindinger mellem to atomer. Den vigtigste forskel mellem mættede og umættede bindinger er, at en mættet binding ikke har nogen pi-bindinger, mens umættede obligationer altid har pi-bindinger. En yderligere forskel mellem mættede og umættede bindinger er, at der er et elektronpar mellem to atomer i en mættet binding, mens der er to eller tre elektronpar mellem atomer i umættede bindinger.

Endvidere er en vigtig forskel mellem mættede og umættede bindinger, at de mættede bindinger er relativt svage, lange og mindre reaktive, hvorimod de umættede bindinger er stærke, korte og mere reaktive. Desuden kan mættede obligationer gennemgå rotationer, mens umættede obligationer ikke kan.

Nedenstående infografisk er et sammenligningsoversigt over forskellen mellem mættede og umættede obligationer.

Resumé - Mættede vs umættede obligationer

I resumé er mættede bindinger enkeltkovalente bindinger, mens umættede bindinger er dobbelt- og tredobbeltbindinger. Derfor er den vigtigste forskel mellem mættede og umættede bindinger, at en mættet binding ikke har nogen pi-bindinger, mens umættede obligationer altid har pi-bindinger.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. "Definition af dobbeltbinding og eksempler i kemi." ThoughtCo, 8. september 2017. Findes her 
2. Britannica, redaktionerne for encyklopædi. “Triple Bond.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. april 2011. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1. ”Methane-2D-square” (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. ”Dobbeltbinding” af Fred the Oysteri (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia