Forskellen mellem natriumatom og natriumion

Sodium Atom vs Sodium Ion

Elementerne i den periodiske tabel er ikke stabile undtagen de ædelgasser. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at få den elektroniske konfiguration af ædelgas for at opnå stabilitet. Ligeledes skal natrium også få et elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ​​ædelgassen Neon. Alle ikke-metaller reagerer med natriumdannende natriumioner. Bortset fra nogle ligheder har natriumatom og natriumion forskellige fysiske og kemiske egenskaber på grund af ændringen af ​​et elektron.

Sodium Atom

Sodium, der symboliseres som Na, er et gruppe 1-element med det atomære nummer 11. Natrium har egenskaber af et gruppe 1-metal. Den atomære vægt er 22.989. Dens elektronkonfiguration er 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Natrium er det første element i den tredje periode, så elektronerne er begyndt at udfylde i orbital 3. Natrium findes som et sølvfarvet fast stof. Men natrium reagerer meget hurtigt med ilt, når det udsættes for luft, hvilket giver en oxidbelægning i kedelig farve. Natrium er blødt nok til at skære med en kniv, og så snart det skærer, forsvinder den sølvfarvede farve på grund af dannelsen af ​​oxidlaget. Natriumdensitet er lavere end vand, så den flyder i vand, mens den reagerer kraftigt. Natrium giver en strålende gul flamme, når den brænder i luften. Kogepunkt for natrium er 883 ° C, og smeltepunktet er 97,72 ° C. Natrium har mange isotoper. Blandt dem er Na-23 mest rigelig med den relative overflod på omkring 99%. Natrium er et essentielt element i levende systemer for at opretholde osmotisk balance, til transmission af nerveimpulser og så videre. Natrium bruges også til at syntetisere forskellige andre kemikalier, organiske forbindelser, sæbe og til natriumdamplamper.

Natriumion

Når natriumatom frigiver sin valenselektron til et andet atom, danner det en monovalent (+1) kation. Det har en elektronisk konfiguration på 1s² 2s² 2p⁶, hvilket ligner den elektroniske konfiguration af neon. Fjernelse af et elektron fra dette er hårdt; derfor er ioniseringsenergien meget høj (4562 kJ · mol^-1). Elektronegativitet af natrium er meget lav (ifølge Paulings skala er det ca. 0,93), hvilket tillader det at danne kationer ved at donere et elektron til et højere elektronegativt atom (som halogener). Derfor fremstiller natrium ofte ioniske forbindelser.