Forskel mellem natriumcarbonat og natriumpercarbonat

Det vigtigste forskel mellem natriumcarbonat og natriumpercarbonat er det natriumcarbonat er et enkelt molekyle, hvorimod natriumpercarbonat er en addukt af natriumcarbonat og hydrogenperoxid.

Natriumcarbonat og natriumpercarbonat er vigtige uorganiske forbindelser. Natriumpercarbonat er et derivat af natriumcarbonat, da det dannes ved direkte tilsætning af to forbindelser: natriumcarbonat og hydrogenperoxid.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er natriumcarbonat 
3. Hvad er natriumpercarbonat
4. Sammenligning side ved side - Sodiumcarbonat vs natriumpercarbonat i tabelform
5. Resume

Hvad er natriumcarbonat?

Natriumcarbonat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Na₂CO₃. Det almindelige navn for denne forbindelse er vaskevand. Nogle gange kalder vi det også som soda. Det har forskellige hydrater også. Natriumcarbonat og dets hydrater vises som hvidfarvede faste stoffer. Desuden er alle dem vandopløselige. Desuden har denne forbindelse en stærk alkalisk smag. Når det opløses i vand, giver det en moderat alkalisk opløsning. Desuden er det yderst hygroskopisk.

Figur 01: Udseende af natriumcarbonat

Den molære masse af natriumcarbonat er 105,9 g / mol. Den smeltende halvlasse med vandfri form er 851 ° C. Vi kan producere natriumcarbonat via minerydningsaflejringer (evaporites) eller via Solvay-processen. Når man overvejer anvendelserne af denne forbindelse, er de vigtigste anvendelser fremstilling af glas, papir, rayon, sæber, detergenter osv. Desuden er det nyttigt til blødgøring af vand ved at fjerne magnesium og calciumioner. Det er også et vigtigt fødevaretilsætningsstof.

Hvad er natriumpercarbonat?

Natriumpercarbonat er en addukt af natriumcarbonat og hydrogenperoxid. Den kemiske formel for denne forbindelse er Na₂H₃CO₆. Da det er et addukt af to molekyler, kan vi skrive formlen som 2Na₂CO₃.3H₂O₂. Yderligere er dette et farveløst fast materiale, der er krystallinsk og hygroskopisk. Den molære masse er 156,9 g / mol.

Figur 02: Struktur af natriumpercarbonat

Vi kan fremstille denne forbindelse i et laboratorium via krystallisation af natriumcarbonat og brintperoxid under kontrolleret pH og reaktantkoncentration. Anvendelserne af natriumpercarbonat inkluderer anvendelse som et oxidationsmiddel, som en ingrediens i detergenter og i organiske synteseprocesser som en kilde til vandfrit hydrogenperoxid.

Hvad er forskellen mellem natriumcarbonat og natriumpercarbonat?

Natriumcarbonat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Na₂CO₃ mens natriumpercarbonat er en addukt af natriumcarbonat og hydrogenperoxid. Den vigtigste forskel mellem natriumcarbonat og natriumpercarbonat er, at natriumcarbonat er et enkelt molekyle, hvorimod natriumpercarbonat er en addukt af natriumcarbonat og hydrogenperoxid. Endvidere er natriumcarbonat et hvidt fast stof, medens natriumpercarbonat er et farveløst krystallinsk fast stof.

Desuden er en anden forskel mellem natriumcarbonat og natriumpercarbonat deres anvendelse. Natriumcarbonat er nyttigt til fremstilling af glas, papir, rayon, sæber, detergenter osv. Og er også nyttigt til blødgøring af vand ved at fjerne magnesium- og calciumioner og som et vigtigt fødevaretilsætningsstof. I modsætning hertil anvendes natriumpercarbonat som et oxidationsmiddel, som en ingrediens i detergenter, i organiske synteseprocesser som en kilde til vandfrit hydrogenperoxid osv..

Sammendrag - Sodiumcarbonat vs natriumpercarbonat

Natriumpercarbonat er et derivat af natriumcarbonat. Den vigtigste forskel mellem natriumcarbonat og natriumpercarbonat er, at natriumcarbonat er et enkelt molekyle, hvorimod natriumpercarbonat er en addukt af natriumcarbonat og hydrogenperoxid.

Reference:

1. Brandt, Malcolm J., et al. "Kemisk opbevaring, dosering og kontrol." Tworts vandforsyning, 2017, s. 513-552., Doi: 10.1016 / b978-0-08-100025-0.00012-0.

Billede høflighed:

1. “Uhličitan sodný” Af Ondřej Mangl - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Sodium-percarbonate-xtal-100K-2003-CM-3D-balls” Af Ben Mills - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia