Forskel mellem natriumchlorid og kaliumchlorid

Det vigtigste forskel mellem natriumchlorid og kaliumchlorid er det elektronegativitetsforskellen mellem K og Cl er højere end for Na og Cl.

Natriumchlorid og kaliumchlorid er ioniske forbindelser. Begge er faste stoffer, og deres kationer og anioner er i en tæt pakket struktur. Dette er gruppe 1-metaller, der har evnen til at fremstille +1 kationer. Chlorid er -1-anionen fremstillet af gruppe 7-elementet, chlor. Da gruppe 1-elementer er elektropositive og gruppe syv elementer er elektronegative; deres elektronegativitetsforskel er større. Derfor danner de ioniske bindinger. Kalium er mere elektropositivt end natrium, så elektronegativitetsforskellen mellem K og Cl er højere end den for Na og Cl.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er natriumchlorid 
3. Hvad er kaliumchlorid
4. Sammenligning side om side - natriumchlorid vs kaliumchlorid i tabelform
5. Resume

Hvad er natriumchlorid?

Natriumchlorid eller salt er en hvidfarvet krystal med molekylformlen NaCl. Det er en ionisk forbindelse. Natrium er et metalgruppe 1 og danner en +1 ladet kation. Desuden er dens elektronkonfiguration 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Det kan frigive en elektron, der er i 3s suborbital og producerer en +1 kation.

Elektronegativitet af natrium er meget lavt, hvilket tillader det at danne kationer ved at donere et elektron til et højere elektronegativt atom (som halogener). Derfor fremstiller natrium ofte ioniske forbindelser. Klor er en ikke-metal og har evnen til at danne en -1 ladet anion. Dets elektronkonfiguration er 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Siden p underplan skal have 6 elektroner for at opnå Argon edelgaselektronkonfiguration, klor har evnen til at tiltrække et elektron. Med den elektrostatiske tiltrækning mellem Na⁺ kation og Cl^- anion, har NaCl opnået en gitterstruktur.

Figur 01: Bordsalt

I krystallen omgiver seks kloridioner hver natriumion, og hver kloridion er omgivet af seks natriumioner. På grund af alle attraktioner mellem ioner er krystalstrukturen mere stabil. Antallet af ioner til stede i natriumchloridkrystallen varierer med størrelsen på det. Desuden er denne forbindelse let opløselig i vand og fremstiller en salt opløsning.

Vandigt natriumchlorid og smeltet natriumchlorid kan lede elektricitet på grund af tilstedeværelsen af ​​ioner. Produktionen af ​​NaCl sker normalt via fordampende havvand. Desuden kan vi fremstille denne forbindelse ved hjælp af kemiske metoder, såsom tilsætning af HCI til natriummetal. Disse er nyttige som fødevarekonserveringsmidler, i fødevarepræparater, som et rensemiddel, til medicinske formål osv.

Hvad er kaliumchlorid?

Kaliumchlorid eller KCI er et ionisk fast stof. Det er i form af hvid farve. Det smeltepunkt er ca. 770 ° C, og kogepunktet er 1420 ° C. Kaliumchlorid er hovedsageligt nyttigt til fremstilling af gødning, da planter har brug for kalium for deres vækst og udvikling.

Figur 02: Kaliumchlorid

KCl, der er et salt, er meget opløselig i vand. Derfor frigiver det let kalium i jordvand, så planter let kan indtage kalium. Dette er også nyttigt i medicin og fødevareforarbejdning. Yderligere er kaliumchlorid vigtigt ved fremstilling af kaliumhydroxid og kaliummetal.

Hvad er forskellen mellem natriumchlorid og kaliumchlorid?

Natriumchlorid eller salt er en hvidfarvet krystal med molekylformlen NaCl. På den anden side er kaliumchlorid eller KCI et ionisk fast stof. Den vigtigste forskel mellem natriumchlorid og kaliumchlorid er, at elektronegativitetsforskellen mellem K og Cl er større end den for Na og Cl. Molmasse af KCI er højere end NaCl '; den molære masse af natriumchlorid er 58,44 g / mol, og for kaliumchlorid er den 74,55 g / mol. Bortset fra det, kan folk, der ikke ønsker at indtage Na, have KCl-salt i stedet for NaCl-bordsalt.

Sammendrag - Natriumchlorid vs kaliumchlorid

Kaliumchlorid er KCI, og natriumchlorid er NaCl. Kalium er mere elektropositivt end natrium, så elektronegativitetsforskellen mellem K og Cl er højere end den for Na og Cl.

Reference:

1. "Natriumchlorid." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Sodiumchlorid 2” af Chemicalinterest - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Kaliumchlorid (2)” Af Chemicalinterest - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia