Forskel mellem natriumchlorid og natriumjodid

Natriumklorid vs natriumjodid

Sodium, der symboliseres som Na, er et gruppe 1-element med det atomære nummer 11. Natrium har egenskaber af et gruppe 1-metal. Dens elektronkonfiguration er 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Det kan frigive en elektron, der er i 3s sub orbitale og producere en +1 kation. Elektronegativitet af natrium er meget lavt, hvilket tillader det at danne kationer ved at donere et elektron til et højere elektronegativt atom (som halogener). Derfor fremstiller natrium ofte ioniske forbindelser som natriumchlorid og natriumiodid.

Natriumchlorid

Natriumchlorid, der også kaldes salt, er en hvidfarvet krystal med molekylformlen NaCl. Natriumchlorid er en ionforbindelse. Natrium er et metalgruppe 1 og danner således en +1 ladet kation. Klor er en ikke-metal og har evnen til at danne en -1 ladet anion. Med den elektrostatiske tiltrækning mellem Na⁺ kation og Cl^- anion, har NaCl opnået en gitterstruktur. I krystallen er hver natriumion omgivet af seks chlorider, og hver chloridion er omgivet af seks natriumioner. På grund af alle attraktioner mellem ioner er krystalstrukturen mere stabil. Antallet af ioner til stede i natriumchloridkrystallen varierer med størrelsen på det. Natriumchlorid er let opløseligt i vand og giver en salt opløsning. Vandigt natriumchlorid og smeltet natriumchlorid kan lede elektricitet på grund af tilstedeværelsen af ​​ioner. NaCl produceres normalt ved fordampning af havvand. Det kan også fremstilles ved kemiske metoder, såsom tilsætning af HCI til natriummetal. Disse bruges som fødevarekonserveringsmidler, i fødevarepræparater, som et rensemiddel, til medicinske formål osv. For at fremstille iodiseret salt tilsætter folk uorganiske jodkilder som kaliumjodat, kaliumjodid, natriumjodat eller natriumiodid til raffineret natrium chlorid.

Natriumiodid

Den kemiske formel for natriumiodid er NaI. Dette er et hvidt, krystallinsk, lugtfrit fast stof, der let opløses i vand. Jod er en halogen, der kan danne -1 ladede ioner. Sammen med Na⁺ kationer, iodidioner danner store gitterstrukturer. Molmassen af ​​den NaI-ioniske forbindelse er 149,89 g / mol. Dets smeltepunkt er 661 ° C, og kogepunktet er 1304 ° C. Natriumiod anvendes hovedsageligt som et tilsætningsstof til salt for at forhindre iodmangel. Jod er et sporelement, som er nødvendigt i vores krop. Skjoldbruskkirtlen fungerer som jodlagring, og for at det er effektivt at fremstille hormoner som thyroxin, triiodothyronin og calcitonin, er jod påkrævet. Struma eller hævede skjoldbruskkirtler er et symptom på jodmangel. 150 μg iod kræves dagligt for en sund krop. Natriumjodid tilsættes til salt og gives til personer med jodmangel for at overvinde disse problemer. Når NaI har radioaktive iodider som I-123, kan disse forbindelser bruges til radioafbildning eller til behandling af kræft.