Forskel mellem natriumnitrat og natriumnitrit

Det vigtigste forskel mellem natriumnitrat og natriumnitrit er det natriumnitrat forekommer som farveløse krystaller, mens natriumnitrit fremstår som gullige krystaller.

Både natriumnitrat og natriumnitrit er ionforbindelser med natrium-, nitrogen- og iltkemiske elementer. Disse to forbindelser adskiller sig fra hinanden i henhold til den tilstedeværende anion sammen med natriumkationen.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er natriumnitrat
3. Hvad er natriumnitrit
4. Sammenligning side om side - natriumnitrat vs natriumnitrit i tabelform
5. Resume

Hvad er natriumnitrat?

Natriumnitrat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaNO₃. Det fremstår som et hvidt-farveløst krystallinsk fast stof. Det er et alkalimetallnitratsalt, der i mineralogi benævnes Chile saltpetre. Denne forbindelse er meget vandopløselig. Efter opløsning danner det natriumkationer og nitratanioner. Derfor er det nyttigt som en let tilgængelig kilde til rådighed i forskellige synteseprocesser, gødningsproduktion osv.

Figur 01: natriumnitrat

Den molære masse af natriumnitrat er 84,9 g / mol. Det har en sød lugt. Ud over minedrift fra forekomster kan vi også syntese natriumnitrat i laboratoriet. Der kan vi neutralisere salpetersyre med natriumcarbonat eller natriumbicarbonat. Det er også muligt at gøre denne neutralisering ved hjælp af natriumhydroxid. Krystallstrukturen af dette producerede natriumnitrat kan defineres som en trigonal krystalstruktur, men nogle gange giver den rhombohedral krystalstruktur.

Hvad er natriumnitrit?

Natriumnitrit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaNO₂. Det har et hvidgulagtigt krystallinsk udseende. Denne forbindelse er også stærkt vandopløselig og hygroskopisk. Den molære masse af denne forbindelse 68,9 g / mol. Desuden er krystalstrukturen af natriumnitrit orthorhombisk. Den industrielle produktion af natriumnitrit kan udføres på to måder: reduktion af nitratsalte eller oxidation af lavere nitrogenoxider.

Figur 02: Natriumnitrit

Den vigtigste anvendelse af natriumnitrit i industrien er at producere organonitrogenforbindelser. Der kan vi bruge det som et reagens til omdannelse af aminer til diazo-forbindelser. Disse diazo-forbindelser er nøglen til mange azo-forbindelser, såsom farvestoffer. Desuden er natriumnitrit et effektivt lægemiddel til cyanidforgiftning. Det er også et vigtigt fødevaretilsætningsstof, fordi tilsætning af natriumnitrit er en nem måde at give det forarbejdede kød en lyssky lyserød farve. Smagen af kødet forbedres også af denne forbindelse. Natriumnitrit er imidlertid blevet anerkendt som en let giftig forbindelse.

Hvad er forskellen mellem natriumnitrat og natriumnitrit?

Både natriumnitrat og natriumnitrit er ionforbindelser med natrium-, nitrogen- og iltkemiske elementer. Den vigtigste forskel mellem natriumnitrat og natriumnitrit er, at natriumnitrat forekommer som farveløse krystaller, mens natriumnitrit fremstår som gullige krystaller. Anionen i natriumnitrat er NO₃^- og i natriumnitrit er det NEJ₂^-. Begge disse forbindelser er vandopløselige, men natriumnitrit er også hygroskopisk.

Desuden er krystalstrukturen af natriumnitrat trigonal, medens krystalstrukturen af natriumnitrit er orthorhombisk. Vi kan producere natriumnitrat via neutraliserende salpetersyre med natriumcarbonat eller natriumbicarbonat. Vi kan producere natriumnitrit på en af de to måder: reduktion af nitratsalte eller oxidation af lavere nitrogenoxider.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem natriumnitrat og natriumnitrit.

Sammendrag - Natriumnitrat vs natriumnitrit

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Sådan dyrkes natriumnitratkrystaller." ThoughtCo, 26. marts, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Dusičnan sodný” Af Ondřej Mangl - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia

2. “Natriumnitritkrystaller” Af W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur