Forskel mellem natriumfosfat monobasisk og dibasisk

Sodiumphosphate Monobasic vs Dibasic | Natriumphosphat Dibasic vs Natriumphosphat monobasisk | Monosodiumphosphate vs dinatriumphosphate | Monosodium vs Dinatriumphosphate
 

Et fosforatom er bundet med fire oxygener til dannelse af en -3 polyatomisk anion. På grund af enkeltbindingerne og dobbeltbinding mellem P og O har fosfor en oxidationstilstand på +5 her. Det har en tetrahedral geometri. Følgende er strukturen af ​​fosfatanion.

PO₄^3-                         

Fosfatanion kan kombineres med forskellige kationer for at danne adskillige ioniske forbindelser. Natriumphosphat er et salt som det, hvor tre natriumioner er elektrostatistisk bundet med en fosfatanion. Trisodiumphosphat er en hvidfarvet krystal, som meget opløses i vand. Når den er opløselig i vand, producerer den en alkalisk opløsning. Natriumphosphat monobasisk og natriumphosphat dibasisk er to andre forbindelser af natrium og phosphat. For en syre definerer vi udtrykket monobasisk som "en syre, der kun har et proton, der kan doneres til en base under en syre-basereaktion." Ligeledes betyder dibasisk for en syre at have to protoner, som kan doneres til en base. Men når man overvejer disse to udtryk vedrørende et salt, er betydningen en helt anden. Et monobasisk salt refererer til et salt, der kun har et atom af et ensartet metal. Og dibasisk salt betyder at have to univalente metalioner. I dette tilfælde er den univalente metalion natriumkationen. Da dette er salte, opløses de let i vand og producerer alkaliske opløsninger. Disse forbindelser er kommercielt tilgængelige i vandige og vandfri former. Monobasisk og dibasisk natriumphosphat er sammen meget vigtige i biologiske systemer som en buffer. Desuden anvendes disse to medicinsk som et saltafføringsmiddel til behandling af forstoppelse.

Natriumphosphat monobasisk

Natriumphosphat monobasisk eller monosodiumphosphat har den molekylære formel af NaH₂PO_4. Den molære masse af forbindelsen er 120 g mol^-1. Anionen i dette molekyle er ikke den trivalente fosfatanion, men H₂PO₄^- anion. Denne anion er afledt af phosphationet, hvor to hydrogener er bundet med to negative oxygener. Alternativt har den på den anden side stammet fra fjernelse af et proton fra fosforsyren (H₃PO₄). Fosfatanionen og H₂PO₄^- anioner er i ligevægt i vandige medier. Monobasisk natriumphosphat fås som farveløse krystaller eller hvidt pulver. Det opløses let i vand, men opløses ikke i organiske opløsningsmidler som alkohol. PKa for dette er mellem 6,8-7,20. Denne forbindelse kan fremstilles, når phosphorsyre reagerer med et natriumsalt som natriumhalogenid.

Natriumphosphat dibasisk

Denne forbindelse er også kendt som dinatriumphosphat og har molekylformlen Na₂HPO_4. Den molære masse af forbindelsen er 142 g mol^-1. Når to natriumkationer erstatter hydrogenatomer i fosforsyren, opnås natriumphosphat-dibasisk. Så i laboratoriet kan vi fremstille denne forbindelse ved at omsætte to ækvivalenter natriumhydroxid med en ækvivalent fosforsyre. Forbindelsen er et hvidt krystallinsk fast stof, og det opløses let i vand. PH i denne vandige opløsning er en basisværdi, der er mellem 8 og 11. Dette salt bruges til madlavningsformål og som afføringsmiddel.