Forskel mellem natriumsulfat og natriumsulfit

Det vigtigste forskel mellem natriumsulfat og natriumsulfit er, at natriumsulfat har en sulfatanion bestående af et svovlatom og fire oxygenatomer, mens natriumsulfit har en sulfitanion bestående af et svovlatom og tre oxygenatomer. Derudover er natriumsulfat hygroskopisk, medens natriumsulfit er mindre opløselig i vand sammenligneligt.

Både natriumsulfat og natriumsulfit er uorganiske kemiske forbindelser. Når man overvejer de kemiske formler for disse to forbindelser, adskiller de sig fra hinanden fra antallet af iltatomer, de har.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er natriumsulfat
3. Hvad er natriumsulfit
4. Sammenligning side om side - natriumsulfat vs natriumsulfit i tabelform
5. Resume

Hvad er natriumsulfat?

Natriumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Na₂SÅ₄. Det har flere hydratiserede former også. Den mest almindelige hydrat er dekahydratform. Alle vandfri og hydratiserede former er hvide krystallinske faste stoffer. Desuden er denne forbindelse hygroskopisk.

Figur 01: Natriumsulfat

Den molære masse af denne forbindelse er 142,04 g / mol (vandfri form). Det er lugtfrit, og smeltepunktet og kogepunkter er 884 ° C og 1.429 ° C. Derfor kan det have enten orthorhombiske eller hexagonale krystalstrukturer. Mere vigtigt er, at denne forbindelse er meget stabil. Det er således ureaktiv overfor mange oxidations- og reduktionsmidler. Ved høje temperaturer konverteres det imidlertid til natriumsulfid via carbotermisk reduktion.

Bortset fra det er denne forbindelse et neutralt salt. Derfor har den vandige opløsning af denne forbindelse en pH på 7. Denne forbindelse kan også reagere med svovlsyre, hvilket giver syresaltet natriumbisulfat. Når man overvejer anvendelserne af denne forbindelse, er decahydratformen nyttig til fremstilling af detergenter og mange andre råvarer. Derudover er det vigtigt i Kraft-processen og papirmasse.

Hvad er natriumsulfit?

Natriumsulfit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Na₂SÅ₃. Det er et opløseligt salt af svovlsyre. Det dannes som et produkt af svovldioxidskrubning i brændstofgasafsvovlingsprocessen. Desuden er det nyttigt som konserveringsmiddel til konservering af tørrede frugter (for at bevare farven).

Figur 02: En vandfri form af natriumsulfit

Den molære masse er 126,04 g / mol. Smeltepunktet er 33,4 ° C, og ved højere temperaturer nedbrydes det; der er således ikke noget kogepunkt for dette. Desuden kan denne forbindelse danne en bisulfitaddukt via reaktion med aldehyder, ketoner, der danner sulfonsyre. Det er nyttigt til oprensning af aldehyder eller ketoner. Derudover er denne forbindelse ikke meget stabil; det kan blive nedbrudt selv af svage syrer. Og denne nedbrydning producerer svovldioxidgas. Den normale pH i en mættet vandig opløsning er 9. Når den imidlertid udsættes for luft, omdannes den til sidst til natriumsulfat.

Hvad er forskellen mellem natriumsulfat og natriumsulfit?

Den vigtigste forskel mellem natriumsulfat og natriumsulfit er deres molekylstruktur. Der er også andre adskilte forskelle mellem natriumsulfat og natriumsulfit i deres kemiske og fysiske egenskaber, såsom stabilitet, opløselighed, kogende og smeltepunkter osv..

Nedenstående infografik giver flere detaljer om forskellen mellem natriumsulfat og natriumsulfit i tabelform.

Resume - Sodium Sulphat vs Sodium Sulphite

Natriumsulfat og natriumsulfit er uorganiske salte af natrium. Den vigtigste forskel mellem natriumsulfat og natriumsulfit er, at natriumsulfat har en sulfatanion, der har et svovlatom og fire iltatomer, mens natriumsulfit har en sulfitanion, der har et svovlatom og tre oxygenatomer.

Reference:

1. "Vandfri natriumsulfat." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her
2. "Sodium sulfite." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. juli 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1. ”Natriumsulfat” (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. ”Sodium sulfite” Af W. Oelen, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia