Forskel mellem sp3d2 og d2sp3 hybridisering

Nøgleforskel - sp3d2 vs d2sp3 Hybridisering
 

Der er hypotetiske strukturer kendt som orbitaler i et atom, hvori elektroner bor. Forskellige videnskabelige opdagelser har foreslået forskellige former for disse orbitaler. Atomiske orbitaler kan gennemgå en proces, der kaldes hybridisering. Hybridisering af orbitaler finder sted for at opnå passende former, der kræves til kemisk binding. Hybridisering er blanding af atomiske orbitaler til dannelse af hybrid orbitaler. sp³d² og d²sp³ er sådanne hybride orbitaler. Det vigtigste forskel mellem sp³d² og d²sp³hybridisering er det sp³d² hybridisering involverer atomiske orbitaler af samme elektronskal, hvorimod d²sp³ hybridisering involverer atomare orbitaler i to elektronskaller.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er sp3d2 hybridisering
3. Hvad er d2sp3 hybridisering
4. Ligheder mellem sp3d2 og d2sp3 hybridisering
5. Sammenligning side ved side - sp3d2 vs d2sp3 hybridisering i tabelform
6. Resume

Hvad er sp3d2 hybridisering

sp³d² hybridisering er blanding af atomiske orbitaler i s, p og d i den samme elektronskal til dannelse af sp³d² hybrid orbitaler. Der blandes ens atombane, tre atomare orbitaler og to d atombasis med hinanden. Denne blanding resulterer i seks hybride orbitaler af samme størrelse og form, men adskiller sig fra deres orientering.

Sp³d² hybrid orbitaler er arrangeret i octahedrearrangement. Disse hybrid orbitaler har 90^o vinkler mellem to orbitaler i octahedrearrangementet. Oktahedrearrangementet viser et kvadratisk plan med fire hybride orbitaler, og de to resterende orbitaler er orienteret over og under af dette firkantede plan (vinkelret på dette plan).

Eksempel

Lad os overveje et eksempel for at forstå sp³d² hybridisering. Eks: SF6-molekyle har en oktaedrisk form, fordi svovlatomets (S) 3s, 3p og 3d atombane er blandet til formsp³d² hybrid orbitaler.

Figur 01: Elektronisk struktur af svovlatom før og efter hybridisering.

Som vist på ovenstående billede resulterer hybridiseringen i seks uparmerede elektroner, der kan deltage i kemisk binding med seks fluoratomer. Det vigtigste er, at alle de atomiske orbitaler, der er involveret i denne hybridisering, er i den samme elektronskal (i ovenstående eksempel er det n = 3 elektronskal).

Hvad er d2sp3 hybridisering?

d²sp³ hybridisering er blanding af atomiske orbitaler i s og p i den samme elektronskal med d orbitaler fra en anden elektronskal til dannelse af d²sp³ hybrid orbitaler. Denne hybridisering resulterer i seks hybrid-orbitaler. Disse hybrid orbitaler er arrangeret i en oktaedrisk geometri.

Vigtigst er, at denne atomisering d i atomisering kommer fra en anden elektronskal (n-1 elektronskal), hvorimod s og p-atomkredse er af samme elektronskal. Lad os overveje et eksempel for at forstå denne hybridisering. De fleste metalionkomplekser er sammensat af d²sp³ hybridiserede orbitaler.

Eksempel

Tag f.eks. Co (NH₃)³⁺ kompleks.

Figur 02: Elektronisk struktur af koboltatom (Co) før og efter hybridisering.

Som vist i ovenstående billede er der seks tomme hybride orbitaler i koboltatom efter hybridisering. Disse tomme orbitaler kan deltage i koordination af kemisk bindingsdannelse med ligander (her ammoniakligander = NH₃).

Hvad er lighederne mellem sp3d2 og d2sp3 hybridisering?

• Både sp3d2 og d2sp3 hybridiseringer resulterer i oktaedral geometri.
• Både sp3d2 og d2sp3 hybridiseringsgeometrier har 90^o vinkel mellem hybrid orbitaler.
• Både sp3d2 og d2sp3 Hybridisering resulterer i seks hybrid-orbitaler.

Hvad er forskellen mellem sp3d2 og d2sp3 hybridisering?

sp3d2 vs d2sp3 hybridisering
sp3d2 hybridisering er blanding af atomiske orbitaler i s, p og d i den samme elektronskal til dannelse af sp3d2 hybrid orbitaler.	d2sp3 hybridisering er blanding af atomiske orbitaler i s og p i den samme elektronskal med d orbitaler fra en anden elektronskal til dannelse af d2sp3 hybrid orbitaler.
nomenklatur
sp3d2 hybridisering danner sp3d2hybrid orbitaler.	d2sp3 hybridisering d2sp3 hybrid orbitaler.
Type atomare orbitaler
sp3d2 hybridisering involverer atomiske orbitaler af samme elektronskal.	d2sp3 hybridisering involverer atomare orbitaler i to elektronskaller.
d Orbitaler
sp3d2 hybridisering involverer d-atomiske orbitaler i n-elektronskal.	d2sp3 hybridisering involverer d-atomiske orbitaler af n-1-elektronskal.

Resumé - sp3d2 vs d2sp3 Hybridisering

sp³d² hybridisering og d²sp³ hybridisering er forvirrende udtryk, der oftest bruges om hverandre ved en fejltagelse. Disse er forskellige på mange måder. Den vigtigste forskel mellem sp³d² og d²sp³hybridisering er det, sp³d² hybridisering involverer atomiske orbitaler af samme elektronskal, hvorimod d²sp³ hybridisering involverer atomare orbitaler i to elektronskaller.

Download PDF-versionen af ​​sp3d2 vs d2sp3 hybridisering

Du kan downloade PDF-versionen af ​​denne artikel og bruge den til offline-formål som angivet i citatnotatet. Download PDF-versionen her: Forskel mellem sp3d2 og d2sp3 hybridisering

Reference:

1. “8.2: Hybrid atomare orbitaler.” Kemi LibreTexts, Libretexts, 30. august 2017. Findes her