Forskel mellem sp sp2 og sp3

Det vigtigste forskel mellem sp sp2 og sp3 er, at sp hybrid-orbitaler har 50% s orbitalkarakteristika og sp2 hybrid orbitals har 33% s orbital egenskaber, mens sp3 hybrid orbitals har 25% s orbital egenskaber.

Udtrykkene sp, sp2 og sp3 henviser til forskellige hybridiseringer af orbitaler, der fører til dannelse af hybrid orbitaler. Orbitaler er hypotetiske regioner omkring en atomkerne, der indeholder elektroner fra dette atom. Disse orbitaler kan gennemgå hybridisering for at danne nye hybrid orbitaler, der kan danne kovalente kemiske bindinger. Der er flere former for hybridiseringer i henhold til de atomiske orbitaler, der deltager i hybridiseringsprocessen. Sp, sp2 og sp3 er nogle almindelige hybridiseringer, der involverer s og p-orbitaler i et atom.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er sp
3. Hvad er sp2
4. Hvad er sp3
5. Sammenligning side ved side - sp vs sp2 vs sp3 i tabelform
6. Resume

Hvad er sp?

Sp-hybridisering er den enkleste form for hybridisering, hvor en s-orbital overlapper med en p-orbital for at danne to nye sp-orbitaler. En elektronskal indeholder tre p orbitaler. I denne hybridisering blandes en af ​​disse tre p orbitaler med en s orbital af det samme atom. Derfor er der to ikke-hybridiserede p-orbitaler tilbage i disse atomer.

Figur 01: Rumlig arrangement af sp Hybrid Orbitals

Forholdet mellem blanding af de to atomiske orbitaler er 1: 1 (s: p). Derfor har den nye hybrid orbital 50% af s orbital egenskaber og 50% af p orbital egenskaber. Denne blanding af atomiske orbitaler s og p danner to nye hybrid orbitaler. Disse to orbitaler arrangerer i en lineær rumlig indretning; dirigerer hver atombane i de modsatte retninger. Dette arrangement resulterer i den mindst belastning mellem de to orbitaler. Derfor er bindingsvinklen 180 be.

Hvad er sp2?

Sp2-hybridisering er en form for orbitalhybridisering, hvor en s orbital overlapper hinanden med to p orbitaler for at danne tre nye hybrid orbitaler. Da der er tre atomare orbitaler i et atom, efterlader denne hybridisering en ikke-hybridiseret p-orbital. I modsætning til ved sp-hybridisering i denne form for hybridisering er karakteristikken for hver sp2-hybrid orbital 33% til stede, mens p-orbital-karakteristikken er 66%.

Figur 02: Rumlig arrangement af sp2 Orbitals

Disse er imidlertid kun omtrentlige værdier, fordi forholdet mellem de tre atomiske orbitaler involverer i denne hybridisering er s: p = 1: 2.

Derefter er s karakteristikken lig med 100/3 = 33,33%

Og p-karakteristikken er lig (100/3) x 2 = 66,66%

Disse tre nye hybrid orbitaler får det trigonale plane rumlige arrangement for at minimere belastningen mellem orbitaler. Bindingsvinklen mellem disse orbitaler er også 120◦.

Hvad er sp3?

Sp3-hybridisering er en form for orbitalhybridisering, hvor en s orbital overlapper hinanden med tre p-orbitaler. Der er derfor ingen uhybridiserede p-orbitaler, da alle p-orbitaler involverer sig i hybridiseringsprocessen.

Figur 03: Rumlig arrangement af sp3 Hybrid Orbitals

Derfor resulterer dette i 4 nye hybrid orbitaler. Da forholdet mellem s og p-orbitaler er 1: 3, er karakteristikken for hver hybrid-orbital 25%, mens p-orbital-karakteristikken er 75%. Disse nye hybride orbitaler arrangeres i et tetraedralt arrangement med 109,5◦ bindingsvinkel.

Hvad er forskellen mellem sp sp2 og sp3?

Sp-hybridisering er den enkleste form for hybridisering, hvor en s-orbital overlapper hinanden med ap-orbital for at danne to nye sp-orbitaler, og en Sp2-hybridisering er en form for orbital-hybridisering, hvor en s-orbital overlapper hinanden med to p-orbitaler for at danne tre nye hybrid-orbitaler. hvorimod Sp3-hybridisering er en form for orbitalhybridisering, hvor en s orbital overlapper hinanden med tre p-orbitaler. Dette er den grundlæggende forskel mellem sp sp2 og sp3 hybrid orbitaler. Derudover har hver af de nye hybrid-orbitaler, der dannes i disse tre former for hybridiseringer, forskellige s-orbital-karakteristika, fordi s-orbitaler blandes med forskellige antal p-orbitaler. Derfor har de også forskellige p-orbitalegenskaber.

Vi kan imidlertid understrege den største forskel mellem sp sp2 og sp3 hybridisering i henhold til s karakteristiske for disse hybrid orbitaler; sp hybrid-orbitaler har 50% s orbital-karakteristika, og sp2-hybrid orbitals har 33% s orbital-egenskaber, hvorimod sp3 hybrid orbitals har 25% s orbital-egenskaber. Derudover efterlader hver hybridisering forskellige antal uhybridiserede orbitaler. F.eks. Involverer sp-hybridiseringen kun 1 p atomare orbitaler. Således efterlader det to ikke-hybridiserede p-atomare orbitaler.

Nedenstående infografisk viser en detaljeret sammenligning side om side af forskellen mellem sp sp2 og sp3 hybridisering.

Resume - sp sp2 vs sp3

Hybridisering er en proces, hvor atomare orbitaler blandes med hinanden for at danne nye hybrid-orbitaler, der kan gennemgå kovalent kemisk binding. De enkleste former for hybridisk hybridisering er sp, sp2 og sp3 hybridisering. Den vigtigste forskel mellem sp sp2 og sp3 er, at sp hybrid-orbitaler har 50% s orbitalegenskaber, og sp2 hybrid orbitals har 33% s orbital egenskaber, mens sp3 hybrid orbitals har 25% s orbital egenskaber.

Reference:

1. "Orbital hybridisering." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. september 2018. Tilgængelig her  
2. Libreteksts. ”Hybridisering”. Kemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016. Findes her 

Billede høflighed:

1. ”AE2h” Af Jfmelero - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. ”AE3h” Af Jfmelero - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
3. ”AE4h” Af Jfmelero - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia