Forskellen mellem stærke og svage syrer og baser

Stærke vs svage syre vs baser

Syrer defineres på flere måder af forskellige forskere. Arrhenius definerer en syre som et stof, der donerer H₃O⁺ ioner i opløsningen, hvorimod base er et stof, der donerer OH^- ioner til løsningen. Bronsted-Lowry definerer en syre som et stof, der kan donere en proton og en base som et stof, der kan acceptere et proton. Lewis-syre-definition er langt almindelig end ovenstående to. Ifølge det er enhver elektronparparacceptor en syre, og en donor er en base. I følge Arrhenius-definitionen skal en forbindelse have en hydroxidanion og evnen til at donere den som en hydroxidion for at være en base. Ifølge Lewis og Bronsted-Lowry kan der være molekyler, som ikke har hydroxider, men kan fungere som en base. F.eks. NH₃ er en Lewis-base, fordi det kan donere elektronparret på nitrogen. na₂CO₃ er en Bronsted-Lowry-base uden hydroxidgrupper, men har evnen til at acceptere hydrogener.

Stærke og svage syre

Uanset de ovennævnte definitioner identificerer vi normalt en syre som en proton-donor. Syrer har en sur smag. Lime juice og eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand og reagerer med metaller, der danner H₂, øg således metal korrosionshastighed. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og fremstille protoner. Stærke syrer som HCI, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH er delvist dissocieret og giver færre mængder protoner.

K_-en er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, sænkes surhedsgraden. 

Stærke og svage baser

Baser har en glat sæbe-lignende følelse og en bitter smag. De reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. Kaustisk soda, ammoniak og bagepulver er nogle af de almindelige baser, vi støder på meget ofte. Baser kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere hydroxidioner. Stærke baser som NaOH og KOH ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give ioner. Svage baser som NH₃ er delvist dissocieret og giver færre mængder hydroxidioner.

K_b er basedissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste hydroxidioner med en svag base. Syrer med en højere pK_-en værdi (mere end 13) er svage syrer, men deres konjugerede baser betragtes som stærke baser. For at kontrollere, om et stof er en base eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-værdi, der er højere end 7, og den bliver rød lakmus til blå.