Forskellen mellem stærk og svag syre

Syrer er kemiske stoffer, der donerer brintioner eller protoner, når de blandes i opløsninger. Antallet af protoner, der afgives af en bestemt syre, bestemmer faktisk styrken af ​​syren - uanset om det er en stærk syre eller en svag syre. For at forstå styrken af ​​syrerne er det nødvendigt at sammenligne deres tendens til at donere protoner til den lignende base (for det meste vand). Styrken er angivet med et tal kaldet pKA.

Hvad er en stærk syre?

En syre siges at være stærk, hvis den dissocierer eller ioniserer fuldstændigt i en opløsning. Det betyder, at det er i stand til at give det største antal H + -ioner eller protoner, når det blandes i en opløsning. Disse ioner er de ladede partikler. Da en stærk syre donerer et større antal ioner, når den nedbrydes eller ioniseres, betyder det, at en stærk syre er en leder af elektricitet.

Når en syre blandes i H₂O, en proton (H⁺ ion) føres til en H₂O-molekyle til generering af en H3O⁺ (Hydroxoniumion) og a - ion baseret på hvilken syre der er involveret til at begynde med.

I et generelt scenario,

Sådanne kemiske reaktioner kan respekteres, men i få tilfælde giver syren bort H⁺ ion ganske let, og reaktionen ser ud til at være envejs. Og syren er fuldstændigt dissocieret.

For eksempel når hydrogenchlorid opløses i H₂O for at fremstille HCl, så sker der lidt af den modsatte reaktion, at vi kan skrive:

På et tidspunkt vil hundrede procent virtuel reaktion finde sted, hvor hydrogenchlorid viser reaktion med H3O⁺ (Hydroxoniumion) og Cl^- ioner. Her er den stærke syre Hydrogenchlorid.

Hvad er en svag syre?

En syre siges at være svag, hvis den ioniseres delvist eller ufuldstændigt og kun afgiver nogle af dens hydrogenatomer i opløsningen. Derfor er det mindre kapacitet sammenlignet med en stærk syre til at afgive protoner. Svage syrer har højere pKa end stærke syrer.

Ethansyre er et godt eksempel på en svag syre. Det viser reaktion med H₂O til produktion af H3O⁺ (Hydroxoniumioner) og CH₃COOH (ethanoateioner), men den modsatte reaktion viser mere succes end den fremadrettede. Molekylerne reagerer ganske let for at forbedre syren og H₂O.

På et hvilket som helst tidspunkt var det kun omkring en procent af CH₃COOH-syremolekyler viser omdannelse til ioner. Uanset hvad der er tilbage er de enkle eddikesyre (systematisk kaldet ethansyre) molekyler.

Forskellen mellem Stærk syre og Svag syre

1. Definition

Stærk syre

En stærk syre er en syre, der ioniserer fuldstændigt i en vandig opløsning. En stærk syre mister altid en proton (A H +), når den opløses i H₂O. Med andre ord er en stærk syre altid på tæerne og ganske effektiv til at afgive protoner.

Svag syre

En svag syre er en, der delvis ioniserer i en opløsning. Det afgiver kun få af sine hydrogenatomer ind i opløsningen. Derfor er den mindre kapabel end en stærk syre.

2. Elektrisk ledningsevne

Stærk syre

Stærke syrer vil altid vise stærk ledningsevne. Stærke syrer passerer normalt mere strøm sammenlignet med de svage syrer for den samme spænding og koncentration.

Svag syre

Svage syrer har en lav konduktivitet. De er dårlige ledere og viser en lav værdi for strømafgang

3. Reaktionshastighed

Stærk syre

Reaktionshastigheden er hurtigere i de stærke syrer

Svag syre

Reaktionshastigheden er langsommere i svage syrer

4. eksempler

Stærk syre

Saltsyre (HCI), salpetersyre (HNO)₃Perchlorsyre (HCIO)₄), Svovlsyre (H₂SÅ₄Hydroiodic acid (HI), Hydrobromic acid (HBr), Chloric acid (HClO)₃).

Svag syre

Svovlsyre (H₂SÅ₃Eddikesyre (CH₃COOH), fosforsyre (H₃PO₄), Benzoesyre (C₆H₅COOH), hydrofluorsyre (HF), myresyre (HCOOH), salpetersyre (HNO)₂).

5. pH

Stærk syre

I en stærk syre er pH-værdien lavere end generelt 3. Stærke syrer har en meget høj koncentration af H + -ioner (en syre med en pH-værdi på 3 har 0,001 mol pr. Liter Hydrogenioner).

Svag syre

En svag syre har en pH-værdi mellem 3-7.

6. Værdi af pKa

Stærk syre

I en stærk syre er værdien af ​​pKa ganske lav.

Svag syre

I en svag syre er værdien af ​​pKa ret høj.

7. dissociation

Stærk syre

HCI (g) + H20 (l) ≈ H₃O⁺(Aq) + Cl^-(Aq)

Svag syre

CH₃COOH (l) + H20 (l) ≈ H₃O⁺(Aq) + CH₃COO^-(Aq)

Oversigt over Strong acid Vs. Svag syre

Forskellen mellem forskelle mellem stærke og svage syrer er sammenfattet nedenfor: Sammenligningstabel