Forskel mellem svovl, sulfat og sulfit

Det vigtigste forskel mellem svovl, sulfat og sulfit er, at Svovl er et element, hvorimod sulfat og sulfit er Oxy-anioner af svovl.

Kemikalier har meget unikke navne. Sulfat (sulfat), sulfit (sulfit) og svovl (svovl) er tre kemikalier med meget forskellige kemiske og fysiske egenskaber. En kemiker eller nogen, der kender kemikalier, har muligvis ikke noget problem i at skelne forskellene mellem disse 3 kemikalier, men for en person, der ikke er bekendt, lyder disse navne noget det samme. Lad os finde ud af forskellen mellem svovl, sulfat og sulfit.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er svovl
3. Hvad er sulfat
4. Hvad er sulfit
5. Sammenligning side om side - svovl, sulfat vs sulfit i tabelform
6. Resume

Hvad er svovl?

Svovl er et ikke-metallisk element. Det kemiske symbol på dette element er S. Endvidere er atomantallet for dette element 16. Desuden er svovl til stede i adskillige forbindelser og i forskellige former. Derfor kalder vi det et allotropisk element. I den rene form kan svovl have mange fysiske former. Det mest almindelige er det krystallinske gule farve, der er meget sprødt.

Figur 01: Svovlforbindelse

Desuden er svovl ekstremt reaktiv og har mange anvendelser. Det er nyttigt til fremstilling af krutt, insekticider og receptpligtig medicin osv.

Hvad er sulfat?

Sulfat er en oxy-anion af svovl (En oxy-anion er ilt indeholdende negativ ion). Selv hvis du ikke er bekendt med denne ion, skal du kende svovlsyre. Svovlsyre består af to H⁺ ioner og en sulfation. Den empiriske formel for denne ion er SÅ₄^2- . Det er en polyatomisk anion. Derfor er svovlatom i denne ion det centrale atom, og fire oxygenatomer er kovalent bundet til dette centrale atom.

Figur 02: Sulfatanion

Desuden binder de to oxygenatomer via dobbeltbindinger, og de andre to er enkeltbundne. Derfor indeholder de enkeltbundne oxygenatomer oprindeligt et hydrogenatom i hver af dem. Når denne ion dannes, frigiver den H⁺ og bærer negative gebyrer. I overensstemmelse hermed er ionens geometri tetrahedral, hvor oxygenatomer er i de fire hjørner af tetrahedronen.

Hvad er sulfit?

Sulfit er en anden oxy-anion af svovl. Den empiriske formel for denne ion er SÅ₃^2-. Det indeholder også to negative ladninger, der ligner sulfation. Derfor ligger forskellen mellem sulfat og sulfit i antallet af tilstedeværende atomer i ion. Her har denne ion tre oxygenatomer dobbeltbundet til det centrale svovlatom. Når H⁺ ioner er til stede, sulfit bliver svovlsyre.

Desuden er denne anions geometri trigonal pyramidal. Således er oxygenatomerne i de tre kanter, og et ensomt par elektroner er på toppen.

Figur 03: Sulfite Anion

Ser man på dens egenskaber, er svovlsyre relativt svagere end svovlsyren.

Hvad er forskellen mellem svovl, sulfat og sulfit?

Svovl er et ikke-metallisk element med atomnummer 16. der henviser til, at sulfat er en oxy-anion af svovl med den kemiske formel SO₄^2-. På den anden side er sulfit også en oxy-anion af svovl med den kemiske formel SO₃^2-. Derfor er den vigtigste forskel mellem svovl, sulfat og sulfit, at svovlet er et element, hvorimod sulfat og sulfit er oxyanioner af svovl. Følgelig er en anden forskel mellem svovl, sulfat og sulfit, at massen af ​​svovl er 32,065 amu, mens massen af ​​sulfat er 96,06 g / mol. På den anden side er sulfitmassen 80,06 g / mol.

Nedenstående infografiske forskel mellem svovl, sulfat og sulfit viser flere forskelle, der findes mellem disse tre kemikalier.

Sammendrag - Svovl, sulfat vs sulfit

Svovl er et ikke-metallisk element, der involverer dannelsen af ​​forskellige forbindelser. Tværtimod er sulfat og sulfit oxyanioner, der dannes fra kombinationen af ​​svovl og ilt. Derfor er den vigtigste forskel mellem svovl, sulfat og sulfit, at svovlet er et element, hvorimod sulfat og sulfit er oxyanioner af svovl.

Reference:

1. Pappas, Stephanie. “Fakta om svovl.” LiveScience, køb, 28. september 2017. Tilgængelig her 
2. "Sulfation." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her
3. "Sulfite." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. april 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1.'Sulfur-sample'By Ben Mills - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Sulfate'By Leyo - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
3.'Sulfite-ion-2D-dimensioner '(Public Domain) via Commons Wikimedia