Forskel mellem svovlhexafluorid og svovltetrafluorid

Det vigtigste forskel mellem svovlhexafluorid og disulfuretetrafluorid er at svovlhexafluorid har kemiske bindinger med samme bindelængde, men disulfuretetrafluorid har kemiske bindinger med forskellige bindingslængder.

Svovlhexafluorid og disulfuretetrafluorid er uorganiske forbindelser. Begge indeholder svovl- og fluoratomer i forskellige forbindelses- og rumlige arrangementer. Imidlertid er ikke kun deres kemiske struktur, men den fysiske tilstand og andre egenskaber af disse to forbindelser også forskellige fra hinanden. F.eks. Er svovlhexafluorid en gasformig forbindelse ved stuetemperatur, men disulfuretetrafluorid er en væske.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er svovlhexafluorid 
3. Hvad er Disulfur Tetrafluoride
4. Sammenligning side om side - svovlhexafluorid vs disulfuretetrafluorid i tabelform
5. Resume

Hvad er svovlhexafluorid?

Svovlhexafluorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel SF₆. Det er en farveløs og lugtfri gasformig forbindelse, der er ikke-antændelig og ikke-giftig. Det er kategoriseret som en drivhusgas. Det er også en vigtig elektrisk isolator. Det er en gas, der er tættere end luft.

Geometrien for denne forbindelse er oktaedralen. Bindingslængderne for alle S-F-bindinger i dette molekyle er lige. Svovlhexafluorid har et centralt svovlatom bundet til seks fluoratomer. Desuden betragtes dette molekyle som et hypervalent molekyle. Det betyder; dette molekyle har et hovedgruppeelement, der har mere end otte valenselektroner. I dette molekyle har svovlatomet tolv elektroner.

På grund af atomernes forbindelse og deres rumlige arrangement er svovlhexafluoridmolekylet ikke-polært og er uopløseligt i vand. Men det er opløseligt i ikke-polære organiske opløsningsmidler. Vi kan fremstille denne forbindelse ved hjælp af rent elementært svovl og fluor. Her er vi nødt til at udsætte S₈ solid til F₂ gas.

Der er mange anvendelser af svovlhexafluorid:

• Brugt som elektrisk isolator elektrisk industri
• I medicin til at give en tamponade i nethindeløsninger
• Som kontrastmiddel ved ultralydsafbildning,
• Som sporstofgas i kalibrering af luftvejsdispersionsmodel osv.

Hvad er Disulfur Tetrafluoride?

Disulfuretrafluorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel S₂F₄. Mere præcist kan vi skrive strukturformlen for denne forbindelse som FSSF₃ fordi det har tre fluoratomer bundet til det ene svovlatom, og det andet svovlatom indeholder det resterende fluoratom. Bindelængderne for dette molekyle er forskellige, hvilket er en ualmindelig egenskab ved uorganiske molekyler.

Den molære masse af denne forbindelse er 140 g / mol. Det findes i flydende tilstand ved stuetemperatur. Desuden gennemgår disulfuretetrafluorid let hydrolyse med vand. Det reagerer også spontant med ilt til dannelse af thionylfluorid. Vi kan fremstille disulfuretrafluorid i laboratoriet ved hjælp af svovlchlorid, der føres over kaliumfluorid ved lavt tryk og lav temperatur. Denne reaktion giver imidlertid adskillige biprodukter, herunder forskellige chlorider og fluorider af svovl. Vi kan adskille den ønskede forbindelse ved destillation ved lav temperatur.

Hvad er forskellen mellem svovlhexafluorid og svovltetrafluorid?

Svovlhexafluorid og disulfuretetrafluorid er uorganiske forbindelser, der indeholder svovl- og fluoratomer. Den vigtigste forskel mellem svovlhexafluorid og disulfuretetrafluorid er, at svovlhexafluorid har kemiske bindinger med samme bindingslængde, men disulfuretetrafluorid har kemiske bindinger med forskellige bindingslængder. Endvidere er svovlhexafluorid en gasformig forbindelse ved stuetemperatur, men disulfuretrafluorid er en væske. Så dette er en anden signifikant forskel mellem svovlhexafluorid og disulfuretetrafluorid.

Endvidere er den molære masse af svovlhexafluorid 146 g / mol, mens den molære masse af svovltetrafluorid er 140 g / mol. Desuden kan vi fremstille svovlhexafluorid ved hjælp af rent elementært svovl og fluor, mens fremstillingen af ​​disulfuretetrafluorid kræver, at svovlchlorid overføres kaliumfluorid ved lavt tryk og lav temperatur og separering ved hjælp af destillation ved lav temperatur.

Sammendrag - Svovlhexafluorid vs Disulfuretetrafluorid

Svovlhexafluorid og disulfuretetrafluorid er uorganiske forbindelser, der indeholder svovl- og fluoratomer. Den vigtigste forskel mellem svovlhexafluorid og disulfuretetrafluorid er, at svovlhexafluorid har kemiske bindinger med samme bindelængde, mens disulfuretetrafluorid har kemiske bindinger med forskellige bindingslængder.

Reference:

1. "Difluorodisulfanedifluoride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. oktober 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Sulphur-hexafluoride-3D-vdW” (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. “Disulfur-tetrafluoride-3D-balls” Af Benjah-bmm27 - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia