Forskel mellem svovlsyre og svovlsyre

Nøgleforskel - svovlsyre Syre mod svovlsyre

Svovlsyre (H₂SÅ₄) og svovlsyre (H₂SÅ₃) er to uorganiske syrer, der indeholder svovl, brint og ilt som elementer. Det vigtigste forskel mellem svovlsyre og svovlsyre er i oxidationsnummeret for svovl. Desuden når vi sammenligner to syrer med hensyn til surhed, svovlsyre er surere end svovlsyre. Med andre ord er svovlsyre en meget stærk syre, og svovlsyre er relativt svag.

Hvad er svovlsyre?

Svovlsyre er en meget stærk diprotisk mineralsyre det er fuldstændigt blandbart med vand i enhver forhold. Opløsning af svovlsyre i vand er en eksoterm reaktion. Det er en ætsende og skadelig væske og forårsager så mange kvæstelser, såsom syreforbrændinger på huden eller øjnene. Dette inkluderer både kort- og langtidsvirkninger afhængigt af koncentrationen af ​​syren og kontakttiden. Svovlsyre er stærkt ætsende på grund af flere faktorer; surhedsgrad, oxidationsevne, dehydrering forårsaget af koncentrerede opløsninger og den varme, der frigives ved den eksoterme reaktion.

Hvad er svovlsyre?

Svovlsyre har den kemiske formel for H₂SÅ₃, hvor oxidationsantallet af svovl er lig med +4. Det er en klar, farveløs, svag og ustabil syre. Det har en skarp brændende svovllugt. Det dannes, når svovldioxid opløses i vand, og den rene vandfri form af svovlsyre er aldrig blevet isoleret eller påvist. Svovlsyre nedbrydes og dissocieres hurtigt i dets kemiske bestanddele; da det er termodynamisk ustabilt. Nedbrydningsreaktionen er,

H₂SÅ_{3 (aq)}  → H₂O_(L)   +   SÅ_{2 (g)}

Hvad er forskellen mellem svovlsyre og svovlsyre?

Struktur og kemisk formel:

Svovlsyre: Den kemiske formel for svovlsyre er H₂SÅ₄ hvor oxidationsantallet af svovl er +6. Den geometriske struktur af dette molekyle er tetraedrisk.

Svovlsyre: Den kemiske formel for svovlsyre er H₂SÅ₃ hvor oxidationsantallet af svovl er +4. Den geometriske struktur af dette molekyle er trigonal pyramidal.

Syreindhold:

Svovlsyre: Svovlsyre er en af ​​de stærkeste syrer, og det er en diprotinsyre. Syre-dissociationskonstanter af svovlsyre er; K₁ = 2,4 × 10⁶(stærk syre) og K₂ = 1,0 × 10^-2.

Svovlsyre: Svovlsyres syreindhold på pH-skalaen svarer til 1,5. Det betragtes ikke som en meget stærk syre, men det er heller ikke en for svag syre.

Ejendomme:

Svovlsyre: Svovlsyre har både oxiderende og reducerende egenskaber ud over dets sure egenskaber. Derfor reagerer det med både metaller og ikke-metaller; den reagerer som andre syrer med metaller, der producerer brintgas og det relevante salt af metallet.

Reaktioner med metaller:

Fe (r) + H₂SÅ₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (Aq)

Cu + 2 H₂SÅ₄ → SO₂ + 2 H₂O + SO₄^2- + Cu²⁺

Reaktioner med ikke-metaller:

C + 2H₂SÅ₄ → CO₂ + 2 SÅ₂ + 2 H₂O

S + 2H₂SÅ₄ → 3 SO₂ + 2 H₂O

Svovlsyre: Svovlsyre findes ikke som en opløsning i vandfri formlignende svovlsyre. Der er imidlertid tegn på, at svovlholdige molekyler findes i gasformig fase. I modsætning til H₂SÅ_4, Svovlsyre viser et meget begrænset antal kemiske reaktioner.

CaCO₃(s) + H₂SÅ₃(aq) → CO₂(g) + H₂O (l) + CaSO₃(aq)

Anvendelse:

Svovlsyre: Svovlsyre er vidt brugt over hele verden i en lang række industrier. For eksempel bruges det til at fremstille gødning, sprængstoffer, papirer, vaskemidler, farvestoffer og farvestoffer. Derudover er det meget vigtigt inden for kemisk syntese, overfladebehandling, petroleum og tekstilindustrien.

Svovlsyre: Svovlsyre anvendes som et meget stærkt reduktionsmiddel. Det har nogle blegegenskaber og bruges som blegemiddel.

Billede høflighed:

1. Kemisk svovlsyrestruktur Af DMacks (Eget arbejde) [Public domain], via Wikimedia Commons

2. Svovlsyre-2D Af Benjah-bmm27 (Eget arbejde) [Public domain], via Wikimedia Commons