Forskel mellem svovlsyre og saltsyre

Svovlsyre vs saltsyre

Vi identificerer normalt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Lime juice og eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer med metaller til dannelse af H₂; øg således metalkorrosionshastigheden. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og fremstille protoner. Stærke syrer ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer dissocieres delvist og giver færre mængder protoner. K_-en er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, falder surhedsgraden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød. Alle syrer kan opdeles i to som organiske syrer og uorganiske syrer afhængigt af deres struktur. Svovlsyre og saltsyre bruges ofte stærke uorganiske syrer. Disse er også kendt som mineralsyrer, og de stammer fra mineralkilder. Uorganiske syrer frigiver protoner, når de opløses i vand.

Svovlsyre

Molekylformlen for svovlsyre er H₂SÅ₄. Svovl er molekylets centrale atom og er bundet til to OH-grupper og to oxygener (med dobbeltbindinger). Molekyle arrangeres tetraedrisk. Svovlsyre er stærk, ætsende og en viskøs væske. Det er en meget polær væske med en stor dielektrisk konstant og let opløselig i vand. Ioniseringsreaktionen af ​​svovlsyre er som følger.

H₂SÅ₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  SÅ₄ ^2- + H⁺

Svovlsyre er en stærk proton-donor; derfor adskiller det sig fuldstændigt og giver to protoner. Det er et moderat stærkt oxidationsmiddel. Da svovl er i +6 oxidationstilstand (som er den højeste oxidationstilstand for svovl), kan det gennemgå reduktion til +4-tilstand og fungerer som et oxidationsmiddel. I fortyndede opløsninger kan svovlsyre danne to lameller, bisulfatsalt og sulfatsalt. Svovlsyre kan også fungere som et dehydratiseringsmiddel: anvendes således i organiske kondensationsreaktioner som esterificering.

Saltsyre

Saltsyre, betegnet HCl, er en mineralsyre, der er meget stærk og stærkt ætsende. Dette er en farveløs, ikke antændelig væske. Det er stabilt, men reagerer let med baser og metaller. Det har evnen til kun at ionisere og donere en proton. Følgende er dissocieringsreaktionen af ​​HCI i vandigt medium.

HCI + H₂O → H₃O⁺ + cl^-

Da det er en stærk syre, er syredissociationskonstanten for HCI meget stor. HCl bruges inden for gødning, gummi, tekstil og farvestofindustri. Og det er en udbredt anvendt syre i laboratorier til basetitrering eller til at tilvejebringe sure medier eller til at neutralisere basiske opløsninger osv..