Forskellen mellem tetrahedrale og Octahedral-hulrum

Nøgleforskel - Tetrahedral vs Octahedral Voids
 

Når man overvejer tæt pakket uorganiske stoffer, er der tomme rum, der er kendt som hulrum. Hulrum er ikke besatte, tomme rum med enhedsceller i uorganiske stoffer. En enhedscelle er en grundlæggende enhed, der viser den kemiske indretning af hele stoffet, der er sammensat af gentagne enheder. Atomer, molekyler eller ioner, som krystalsystemet er sammensat af, er generelt kendt som kugler. I tæt pakket faste stoffer er der to typer hulrum, der kan observeres; tetrahedrale hulrum og oktaedriske hulrum. Det vigtigste forskel mellem tetrahedralt og oktaedralt tomrum er det tetrahedrale hulrum er synlige i stoffer med tetraedriske krystalsystemer, mens oktaedriske hulrum er synlige i stoffer med octahedriske krystalsystemer.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er tetrahedriske hulrum
3. Hvad er Octahedral Voids
4. Ligheder mellem tetrahedrale og Octahedral-hulrum
5. Sammenligning ved siden af ​​hinanden - Tetrahedral vs Octahedral-hulrum i tabelform
6. Resume

Hvad er tetrahedriske hulrum?

Tetrahedrale hulrum er ikke besatte, tomme rum, der er til stede i stoffer med tetraedriske krystalsystemer. Derfor forekommer dette tomrum i mellem fire bestanddele. Et tetrahedralt tomrum dannes, når et atom (eller kugle) placeres under depression dannet af tre andre atomer (eller kugler). Derfor er to atomlag involveret i dannelsen af ​​et tetraedralt tomrum.

Figur 1: To tetrahedriske hulrum.

Imidlertid er formen af ​​det tetraedriske hulrum ikke tetrahedralt, kun arrangementet af fire partikler omkring hulrummet er tetraedralt. Formerne på hulrum er meget komplicerede. Volumenet af et tetrahedralt tomrum er meget mindre end volumen for et atom (eller kugle), der forårsager dannelsen af ​​tomrummet. Større størrelsen på partiklerne omkring tomrummet, større størrelsen på hulrummet. Koordinationsnummeret for det tetrahedrale hulrum er fire. Her står udtrykket koordinationsnummer for antallet af atomer eller ioner, der umiddelbart omgiver tomrummet. I krystalsystemet er der to hulrum pr. Sfære (atom). Disse hulrum og deres størrelser har stor indflydelse på de materielle egenskaber.

Hvad er Octahedral Voids?

Octahedral-hulrum er ikke besatte, tomme rum, der findes i stoffer med octahedrisk krystalsystemer. Et oktaedralt hulrum dannes i mellem seks atomer (eller sfærer). Der danner tre tæt pakket atomer (eller kugler) en ligesidet trekant og placeres over de andre tre atomer, hvilket får et tomrum til at dannes. Her er også to atomlag involveret i dannelsen af ​​tomrummet.

Figur 2: Et Octahedral annulleret i midten af ​​enhedscellen.

Mængden af ​​et oktaedralt hulrum er meget lille sammenlignet med et tetraedralt tomrum. Når en enhedscelle af et stof (med et oktaedrisk arrangement) overvejes, er der en oktaedrisk tomrum midt i enhedscellen, og koordinationsnummeret for dette tomrum er seks, da seks atomer omgiver det. I et krystalgitter er der et tomrum pr. Sfære (eller atom).

Hvad er ligheden mellem tetrahedrale og Octahedral-hulrum?

• Begge er hulrum til stede i krystalgitter.
• Begge er mindre end kuglerne, der bygger op krystalgitteret.

Hvad er forskellen mellem tetrahedrale og Octahedral-hulrum?

Tetrahedral Void vs Octahedral Void
Tetrahedrale hulrum er ikke besatte, tomme rum, der er til stede i stoffer med tetraedriske krystalsystemer.	Octahedral-hulrum er ikke besatte, tomme rum, der findes i stoffer med octahedrisk krystalsystemer.
Crystal System
Tetrahedrale hulrum kan findes i stoffer, der har et tetraedralt arrangement i deres krystalsystem.	Octahedral-hulrum findes i stoffer, der har en oktaedrisk anordning i deres krystalsystem.
Placering i enhedscellen
Tetrahedrale hulrum kan observeres i kanterne af enhedscellen.	Octahedral-hulrum kan ses i midten af ​​enhedscellen.
Koordinationsnummer
Koordinationsnummeret for det tetrahedrale hulrum er fire.	Koordinationsnummeret for octahedral-tomrummet er seks.
Antal hulrum i krystalgitteret
Der er to tetraedriske hulrum pr. Kugle i krystalgitteret.	Der er en okthedral tomrum per sfære i krystalgitteret.

Resumé - Tetrahedral vs Octahedral Voids

Hulrum er tomme rum, der findes i krystalsystemer, der opstår på grund af de forskellige arrangementer af atomer. Der er to hovedtyper af hulrum, der kaldes tetrahedralt tomrum og oktaedralisk tomrum. Forskellen mellem tetrahedrale og octahedriske hulrum er, at tetraedralt hulrum er synligt i stoffer, der har tetraedriske krystalsystemer, mens oktaedriske hulrum er synlige i stoffer med octahedriske krystalsystemer.

Download PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids

Du kan downloade PDF-version af denne artikel og bruge den til offline-formål som pr. Citatnotat. Download PDF-version her Forskel mellem tetrahedral og Octahedral-hulrum

Reference:

1.Maramandansubu Følg. "Hulrum i krystaller." LinkedIn SlideShare, 16. juni 2013. Tilgængelig her  
2. “Tetrahedral Void og Octahedral Void.” StudyLayer.com, 12. mar. 2016. Tilgængelig her

Billede høflighed;

1.'Wurtzite polyhedra'By Solid State - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Octahedral crystal field'By P.wormer - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia