Forskellen mellem tetrahedral og trigonal pyramide

Tetrahedral vs Trigonal Pyramid

Hvis vi taler om geometri, er en tetrahedron en slags pyramide, der har fire "lige" trekantede sider eller flader. Dets base kan være et hvilket som helst af disse ansigter og omtales ofte som en trekantet pyramide. Det kan også henvise til et molekyle, der indeholder et atom med fire par elektroner. Disse elektroniske paisr binder sig til hinanden, hvilket giver den en perfekt lige struktur.

Hvis bindingsparene for disse elektroner ændres, vil vi have en trigonal pyramide (en ikke-bindende og tre bindende par). Enkelt sagt kaldes et molekyle, der har et ensomt par atomer og tre ydre atomer, en trigonal pyramide. Dette ændrer den pyramidale form på molekylets struktur på grund af indflydelsen af ​​det ensomme atom. I modsætning til den tetrahedrale, der har fire "lige" sider, har den trigonale pyramide et atom som spidsen og tre identiske atomer i hjørnerne, hvilket udgør en pyramideformet base.

I molekylær geometri påvirker de bindende og ikke-bindende par elektroner og atomer formen på et molekyle. Mens den tetrahedrale og den trigonale pyramide begge har pyramideform, er deres strukturer forskellige, og det er hvad der adskiller disse to.

I tetrahedrisk molekylær geometri kan en tetrahedral kun opnås, når alle fire substituentatomer er ens, og alle er placeret i hjørnerne af tetrahedronen. Der er også tilfælde, hvor tetraedriske molekyler også betragtes som chirale. En chiral bruges til at beskrive et objekt, der ikke har et internt symmetriplan.

I molekylær geometri kan binding og ikke-bindende atomer i høj grad bestemme formen på et molekyle. Bindingsatomer har ingen generel indflydelse på formen af ​​et molekyle, mens et ensomt eller ikke-bindende atom i høj grad vil påvirke, hvordan molekylerne får sin form.

Formen af ​​en trigonal pyramide påvirkes af det ensomme atom i dens spids. Da ensomme par skubber sig væk fra de bundne par, går de længere væk fra de tre bundne atomer, der forårsager en bøjning i dens struktur og giver trigonalpyramiden sin unikke form.

Formen på molekylet bestemmer også, om de også er polære eller ikke-polære. Tetraedriske molekyler er ikke-polære, fordi lighederne mellem de fire atomer placeret i hjørnerne af pyramiden annullerer hinanden. Da alle disse atomer ligner hinanden, er den elektriske tiltrækning mellem dem ugyldig.

En trigonal pyramide har på den anden side polære molekyler på grund af det ensomme atom inden for dets struktur. Dette ensomme atom muliggør den elektriske tiltrækning mellem de tre atomer i hjørnet af den pyramidale struktur.

Elektronegativitetsværdier kan kun opnås, når modsatte atomer tiltrækker hinanden. Selvom symmetri er en vigtig faktor i bestemmelsen af ​​et molekyls polaritet, er der også ting, der skal overvejes, såsom bindingspolaritet og molekylær polaritet. Bindingspolaritet bestemmes gennem bindingerne af atomerne i molekylet. Molekylær polaritet bestemmes på den anden side af molekylets form.

Resumé:

1. En tetrahedral er en slags pyramideformet struktur, der har fire "lige" trekantede sider eller flader (fire identiske atomer). En trigonal pyramide har på den anden side et ensomt atom og tre identiske atomer ved sine hjørner.
2.Tetrahedrale molekyler er ikke-polære, mens trigonale pyramider er polære.
3. Strukturen af ​​et tetrahedralt molekyle vil altid være lig i længde med hinanden, mens en trigonal pyramids struktur vil blive påvirket af det ensomme atom ved dens spids.