Forskel mellem overgangsmetaller og indre overgangsmetaller

Overgangsmetaller vs indre overgangsmetaller

Det elementer af den periodiske tabel er arrangeret efter et stigende mønster afhængigt af, hvordan elektroner udfyldes i atomenerginiveauer og deres underskaller. Egenskaberne ved disse elementer viser en direkte korrelation med elektronkonfigurationen. Derfor kan regioner med elementer med lignende egenskaber identificeres og blokeres for nemheds skyld. De to første kolonner i den periodiske tabel indeholder elementer, hvor den endelige elektron udfyldes i et 's' underskal, derfor betegnet som 's-blok'. De sidste seks kolonner i en udvidet periodisk tabel indeholder elementer, hvor den endelige elektron udfyldes i et 'p' underskal, derved benævnt 'p-blok'. Tilsvarende indeholder søjler fra 3-12 elementer, hvor den sidste elektron fyldes i et 'd' underskal, således kaldet 'd-blokken'. Til sidst kaldes det ekstra elementsæt, der ofte skrives som to separate rækker i bunden af ​​den periodiske tabel eller undertiden skrevet mellem kolonne 2 og 3 som en udvidelse 'f-blok', da deres endelige elektron udfyldes 'f' subshell. Elementene 'd-block' kaldes også 'Transition Metals', og 'f-block' elementerne kaldes også 'Inner Transition Metals'.

Overgangsmetaller

Disse elementer kommer til billedet fra den 4. række, og udtrykket 'overgang' blev brugt, fordi det udvidede de indre elektroniske skaller, hvilket gjorde den stabile '8 elektron-konfiguration' til en '18 elektron-konfiguration '. Som nævnt ovenfor hører elementerne i d-blokken til denne kategori, der spænder fra grupper 3-12 i den periodiske tabel, og alle elementerne er metaller, deraf navnet 'overgangsmetaller'. Elementerne i 4^th række, grupper 3-12, kaldes kollektivt første overgangsserie, 5^th række som den anden overgangsserie osv. Elementer i den første overgangsserie inkluderer; sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Normalt siges overgangsmetaller at have uudfyldte d-underskaller deraf elementer såsom Zn, Cd og Hg, som er i 12^th kolonne, har en tendens til at blive ekskluderet fra overgangsserien.

Bortset fra at bestå af alle metaller, har d-blokelementerne flere andre karakteristiske egenskaber, der giver det deres identitet. De fleste af overgangsseriemetallforbindelserne er farvet. Dette skyldes d-d elektroniske overgange; dvs. KMnO₄ (lilla), [Fe (CN)₆]^4- (blodrødt), CuSO₄ (blå), K₂CrO₄ (gul) osv. En anden egenskab er udstillingen for mange oxidationstilstande. I modsætning til s-blok og p-blok elementer har størstedelen af ​​d-blok elementerne forskellige oxidationstilstande; dvs. Mn (0 til +7). Denne kvalitet har gjort, at overgangsmetaller fungerer som gode katalysatorer i reaktioner. Desuden viser de magnetiske egenskaber og fungerer i det væsentlige som paramagneter, når de har uparrede elektroner.

Indre overgangsmetaller

Som anført i indledningen falder elementerne i f-blokken under denne kategori. Disse elementer kaldes også 'sjældne jordartsmetaller '. Denne serie er inkluderet efter 2^nd kolonne som de to nederste rækker, der forbinder til d-blokken i en udvidet periodisk tabel eller som to separate rækker i bunden af ​​den periodiske tabel. 1^st række kaldes 'lanthanider', og de 2^nd række kaldes 'aktinider. Både lanthanider og actinider har lignende kemikalier, og deres egenskaber adskiller sig fra alle andre elementer på grund af arten af ​​f orbitaler. (Læs Forskel mellem Actinides og Lanthanides.) Elektroner i disse orbitaler er begravet inde i atomet og er afskærmet af ydre elektroner, og som et resultat er kemiske forbindelser i disse forbindelser stort set afhængige af størrelsen. Eksempel: La / Ce / Tb (lanthanider), Ac / U / Am (actinider).

Hvad er forskellen mellem overgangsmetaller og indre overgangsmetaller?

• Overgangsmetaller består af d-blokelementer, mens indre overgangsmetaller består af f-blokelementer.

• Indvendige overgangsmetaller har lav tilgængelighed end overgangsmetaller og kaldes derfor 'sjældne jordartsmetaller'.

• Overgangsmetalkemi skyldes hovedsageligt forskellige oxidationsnumre, hvorimod indre overgangsmetalkemi er hovedsageligt afhængig af atomstørrelse.

• Overgangsmetaller bruges normalt i redox reaktioner, men brugen af ​​indre overgangsmetaller til dette formål er sjælden.

Læs også Forskel mellem overgangsmetaller og metaller