Forskellen mellem transuraniske elementer og radioisotoper

Det vigtigste forskel mellem transuraniske elementer og radioisotoper er det transuraniske elementer er de kemiske elementer med atomnummer over 92, hvorimod radioisotoper er ustabile atomer, der er radioaktive.

Både transuraniske elementer og radioisotoper er radioaktive kemiske elementer. De fleste af de gange har radioaktive atomer et højt atomnummer, men nogle gange kan der være sjældne isotoper af nogle kemiske elementer med et lille atomnummer, som er radioaktive på grund af en ubalance af protoner og neutroner i deres kerner.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er transuraniske elementer 
3. Hvad er radioisotoper
4. Sammenligning side ved side - Transuraniske elementer vs radioisotoper i tabelform
5. Resume

Hvad er transuraniske elementer?

Transuraniske elementer eller transuraniumelementer er kemiske elementer med atomnummer, der er højere end 92. Atomantalet uran er 92; derfor starter serien af ​​transuraniske elementer med Uran, der fører navnet på denne serie (trans + uran). Alle medlemmerne af denne liste er radioaktive på grund af deres ustabile karakter.

De fleste af de kemiske elementer i den periodiske tabel har isotoper, som vi kan finde i universet som enten stabile atomer eller som kemiske elementer med en meget lang halveringstid. Disse kemiske elementer ligger i området fra 1 til 92 atomnummer.

Figur 01: Transuraniske elementer

Vi kan generere transuraniske elementer ved hjælp af syntetiske elementer, ved hjælp af nukleare reaktorer eller ved hjælp af partikelacceleratorer. Der er en forbindelse mellem atomantallet og halveringstiden for disse elementer. Halveringstiderne falder generelt med stigende atomantal. Der kan dog være nogle undtagelser på grund af nogle isotoper; for eksempel isotoper af Curium og Dubnium.

Liste over transuraniske elementer

• aktinider
  • neptunium
  • plutonium
  • americium
  • Curium
  • Berkelium
  • californium
  • einsteinium
  • Fermium
  • mendelevium
  • nobelium
  • Lawrencium
• Transactinidelementer
  • rutherfordium
  • dubnium
  • seaborgium
  • Bohrium
  • hassium
  • meitnerium
  • darmstadtium
  • røntgenium
  • Copernicium
  • Nihonium
  • flerovium
  • Moscovium
  • livermorium
  • Tennessine
  • Oganesson
• Elementer i periode 8 (endnu ikke opdaget)

Hvad er radioisotoper?

Radioisotoper er radioaktive isotoper af kemiske elementer. Disse isotoper er ustabile, fordi de har overskydende kerneenergi. Der er tre måder, hvorpå en radioisotop frigiver denne kernenergi:

1. Som gammastråling
2. Frigivelse af en konverteringselektron
3. Alpha- eller beta-partikelemission

Hvis en af ​​de ovennævnte tre handlinger finder sted, siger vi, at radioaktivt henfald har fundet sted. Vi kalder disse emissioner som ioniserende stråling, fordi disse udsendte stråler kan ionisere et andet atom for at frigøre et elektron.

Figur 02: Americium er en radioisotop

Alle kemiske elementer kan eksistere som radioaktive atomer i deres isotopformer. For eksempel har selv det letteste element brint en radioaktiv isotop - tritium. Desuden findes nogle kemiske elementer kun som radioaktive elementer.

Hvad er forskellen mellem transuraniske elementer og radioisotoper?

Både transuraniske elementer og radioisotoper er radioaktive kemiske elementer. Den vigtigste forskel mellem transuraniske elementer og radioisotoper er, at de transuraniske elementer er de kemiske elementer, der har atomantal større end 92, mens radioisotoperne er ustabile atomer, der er radioaktive.

Desuden findes de transuraniske elementer kun som radioaktive atomer, mens radioisotoperne er isotoper af kemiske elementer, der findes som radioaktive atomer. F.eks. Er actinidserier, transactinidserier og elementer fra periode 8 transuranske elementer. Tritiumisotop af brint er en meget let radioisotop med et meget lavt atomnummer.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem transuraniske elementer og radioisotoper.

Resume - Transuranic Elements vs Radioisotopes

Både transuraniske elementer og radioisotoper er radioaktive kemiske elementer. Den vigtigste forskel mellem transuraniske elementer og radioisotoper er, at de transuraniske elementer er de kemiske elementer, der har atomantal større end 92, mens radioisotoperne er ustabile atomer, der er radioaktive.

Reference:

1. Fry, Brian. "Brug af stabile isotopsporere." Stabil isotop økologi, 2006, s. 40-75., Doi: 10.1007 / 0-387-33745-8_3.
2. "Radioisotoper." IAEA, IAEA, 15. juli 2016, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Periodic Table Radioactivity" Af Periodic_Table_Armtuk3.svg: Armtuk (talk) derivatværk: Alessio Rolleri (talk) derivatværk: Gringer (talk) - Periodic_Table_Armtuk3.svg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Americium-241 prøve fra røgdetektor” af MedicalReference - Selvfotograferet (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia