Forskellen mellem Trigonal Planar og Trigonal Pyramidal

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Trigonal plane og trigonal pyramidale er to geometrier, vi bruger til at navngive det tredimensionelle arrangement af atomer i et molekyle i rummet. Der er andre typer geometrier. Lineære, bøjede, tetraedriske, oktaedrale er nogle af de ofte set geometrier. Atomer er arrangeret på denne måde for at minimere afbinding af bindingsbinding, afvisning af bindepartsparret og afvisning af ensomme parparret. Molekyler med samme antal atomer og elektron-par er tilbøjelige til at rumme den samme geometri. Derfor kan vi bestemme geometrien for et molekyle ved at overveje nogle regler. VSEPR teori er en model, der kan bruges til at forudsige molekylers molekylære geometri ved hjælp af antallet af valenselektronpar. Eksperimentelt kan den molekylære geometri observeres ved anvendelse af forskellige spektroskopiske metoder og diffraktionsmetoder.

Trigonal planar

Trigonal plan geometri er vist ved molekyler med fire atomer. Der er et centralt atom, og de andre tre atomer (perifere atomer) er forbundet til det centrale atom på en måde, som de er i hjørnerne af en trekant. Der er ingen ensomme par i det centrale atom; derfor overvejes kun bindingsbindingsafvisningen fra grupperne omkring det centrale atom ved bestemmelse af geometrien. Alle atomer er i et plan; geometrien betegnes derfor som "plan". Et molekyle med en ideel trigonal plan geometri har en vinkel på 120^o mellem de perifere atomer. Sådanne molekyler vil have den samme type perifere atomer. Bortrifluorid (BF₃) er et eksempel på et ideelt molekyle med denne geometri. Desuden kan der være molekyler med forskellige typer perifere atomer. F.eks. COCl₂ kan tages. I et sådant molekyle kan vinklen være lidt forskellig fra den ideelle værdi afhængig af typen af ​​atomer. Desuden er carbonat, sulfater to uorganiske anioner, der viser denne geometri. Bortset fra atomer i perifer placering kan der være ligander eller andre komplekse grupper, der omgiver det centrale atom i en trigonal plan geometri. C (NH₂)₃⁺ er et eksempel på en sådan forbindelse, hvor tre NH₂ grupper er bundet til et centralt carbonatom.

Trigonal pyramidal

Trigonal pyramidal geometri er også vist ved molekyler med fire atomer eller ligander. Centralatom vil være ved spidsen og tre andre atomer eller ligander vil være i den ene base, hvor de er i de tre hjørner af en trekant. Der er et enkelt par elektroner i det centrale atom. Det er let at forstå den trigonale plane geometri ved at visualisere den som en tetrahedral geometri. I dette tilfælde er alle de tre bindinger og det ene par i de fire akser i den tetrahedrale form. Så når placeringen af ​​det ene par ignoreres, udgør de resterende bindinger den trigonale pyramidale geometri. Da den ensidige parbinding-frastødelse er større end bindings-bindingsafvisningen, vil de bundne tre atomer og det ene par være langt fra hinanden som muligt. Vinklen mellem atomerne vil være mindre end vinklen på en tetrahedron (109^o). Vinklen i en trigonal pyramide er typisk omkring 107^o.  Ammoniak, chloration og sulfition er nogle af eksemplerne, der viser denne geometri.