Forskel mellem trinatriumfosfat og tripotassiumfosfat

Det vigtigste forskel mellem trinatriumphosphat og tripotassiumphosphat er det trinatriumphosphat har tre natriumkationer, der er forbundet med en fosfatanion, mens tripotiumphosphat har tre kaliumkationer, der er forbundet med en fosfatanion. Forskellen mellem trinatriumphosphat og tripotassiumphosphat i udseendet er endvidere, at trinatriumphosphatet fremstår som hvide granulater, hvorimod tripotassiumphosphatet fremstår som et hvidt deliquescent pulver.

Trinatriumphosphat og tripotassiumphosphat er ioniske salte, der har kationer og anioner forbundet med hinanden. Disse anioner tiltrækker kationer via elektrostatisk interaktion. Anionen af ​​disse to forbindelser er fosfatanion (PO₄^3-). Det er en tribasisk anion, der er i stand til at holde tre kationer med sig.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Trinatriumphosphate
3. Hvad er Tripotassium Phosphate
4. Sammenligning side ved side - Trinatriumphosphat vs tripotassiumphosphat i tabelform
5. Opsummering

Hvad er Trinatriumphosphate?

Trinatriumphosphat er et ionisk salt med den kemiske formel Na₃PO₄. Derfor er det en uorganisk forbindelse. Det fremstår som hvide granuler og er meget vandopløseligt. Når vi opløser denne forbindelse i vand, danner den desuden en alkalisk opløsning. Den molære masse af denne forbindelse er 163,94 g / mol. Dets smeltepunkt er 1.583 ° C, og det nedbrydes ved højere temperaturer.

Figur 01: Kemisk struktur af trinatriumphosphat

Desuden er denne forbindelse nyttig som et rengøringsmiddel, bygmester, smøremiddel, fødevaretilsætningsstof, pletfjerner og affedtningsmiddel. Vi kan producere denne forbindelse via neutralisering af fosforsyre ved anvendelse af natriumhydroxid sammen med natriumcarbonat. Men hvis vi bruger natriumcarbonat alene, giver det kun dinatriumphosphat.

Hvad er Tripotassium Phosphate?

Tripotassiumphosphat er et ionisk salt med den kemiske formel K₃PO₄. Det er en uorganisk forbindelse. Desuden er dette salt vandopløseligt og let hygroskopisk. Det fremstår som et hvidt deliquescent pulver. Den molære masse af denne forbindelse er 212,27 g / mol, mens smeltepunktet er 1.380 ° C, og ved høje temperaturer nedbrydes det let. Vi kan finde det som krystaller, klumper eller som et pulver.

Figur 02: Kemisk struktur af tripotassiumphosphat

Den væsentligste anvendelse af denne forbindelse bruges som katalysator til kemiske reaktioner. Derudover kan vi bruge det som et fødevaretilsætningsstof, fordi det kan fungere som et emulgator, skummiddel og et piskemiddel. Vi kan fremstille denne forbindelse via reaktionen mellem ammoniumphosphat og kaliumchlorid.

Hvad er forskellen mellem trinatriumphosphat og tripotassiumphosphat?

Trinatriumphosphat er et ionisk salt med den kemiske formel Na₃PO₄. Den molære masse af denne forbindelse er 163,94 g / mol. Derudover vises det som hvide granuler. På den anden side er Tripotassium phosphate et ionisk salt med den kemiske formel K₃PO₄. Den molære masse af denne forbindelse er 212,27 g / mol. Derudover vises det som et hvidt deliquescent pulver. Dette er

Resume - Trinatriumphosphate vs Tripotassium Phosphate

Både trinatriumphosphat og tripotassiumphosphat er uorganiske, ioniske salte. Forskellen mellem trinatriumphosphat og tripotassiumphosphat er, at trinatriumphosphatet har tre natriumkationer, der er forbundet med en fosfatanion, mens tripotassiumphosphatet har tre kaliumkationer, der er forbundet med en fosfatanion.

Reference:

1. "Trinatriumphosphat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. juli 2018. Tilgængelig her 
2. “Tripotassiumphosphate.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. juli 2018. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1.'Trisodium phosphate'By Edgar181 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Tripotassium phosphate'By Edgar181 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia