Differkinome

Forskel mellem unimolekylære og bimolekylære reaktioner

Videnskab & natur
Share

Nøgleforskel - unimolekylær vs Bimolekylære reaktioner
  

I kemi bruges udtrykket molekularitet til at udtrykke antallet af molekyler, der mødes for at reagere i en elementær reaktion. En elementær reaktion er en enkelt trinsreaktion, der giver det endelige produkt direkte efter reaktionen mellem reaktanter. Dette betyder, at de elementære reaktioner er kemiske reaktioner, der ikke har nogen mellemliggende trin før dannelsen af ​​det endelige produkt. Unimolekylære og bimolekylære reaktioner er sådanne elementære reaktioner. Det vigtigste forskel mellem unimolekylære og bimolekylære reaktioner er det unimolekylære reaktioner involverer kun et molekyle som reaktant, mens bimolekylære reaktioner involverer to molekyler som reaktanter.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er unimolekylære reaktioner
3. Hvad er bimolekylære reaktioner
4. Ligheder mellem unimolekylære og bimolekylære reaktioner
5. Sammenligning side ved side - unimolekylære vs bimolekylære reaktioner i tabelform
6. Resume

Hvad er unimolekylære reaktioner?

Unimolekylære reaktioner er elementære reaktioner, der kun involverer et molekyle som reaktant. Der er reaktionen en omarrangementreaktion. Det enkelte molekyle omorganiserer til dannelse af flere forskellige molekyler som slutprodukter. Men dette sker i et enkelt trin. Der er ingen mellemliggende trin, som reaktantmolekylet gennemgår i dannelsen af ​​det endelige produkt. Det giver direkte de endelige produkter. Ligningen for reaktionen kan gives som

A → P

Her er A reaktant, og P er produktet. I henhold til den første rækkefølge af takstlovgivningen kan reaktionshastigheden gives som nedenfor.

Rate = k [reaktant]

Nogle eksempler på unimolekylære reaktioner inkluderer følgende:

Figur 01: Omlejring af cyclopropan til dannelse af propan.

  1. Konvertering af N2O4 i to NO2 molekyler
  2. Konvertering af cyclopropan til propen
  3. Konvertering af PCl5 ind i PCl3 og Cl2

Hvad er bimolekylære reaktioner?

Bimolekylære reaktioner er elementære kemiske reaktioner, der involverer to molekyler som reaktanter. Det kan beskrives som kollision af to molekyler eller partikler. Dette er almindelige kemiske reaktioner i organisk og uorganisk kemi. De to molekyler kan være af samme eller forskellige typer. For eksempel kan de to molekyler være to NOCl-molekyler med det samme atomarrangement eller kan være C og O2 med forskellige atomkombinationer. Ligningerne for de bimolekylære reaktioner er angivet som nedenfor.

A + A → P

A + B → P

Figur 02: Energi diagram for en bimolekylær reaktion.

Da der er to reaktanter, forklares disse reaktioner som andenordens reaktioner. Derfor er disse bimolekylære reaktioner beskrevet af loven om anden ordensrate;

Rate = [A]2

Eller

Rate = [A] [B]

I hvilken den overordnede rækkefølge altid er 2. Nogle eksempler på bimolekylære reaktioner er givet nedenfor.

  1. Reaktion mellem CO og NO3
  2. Reaktion mellem to NOCI-molekyler
  3. Reaktion mellem Cl og CH4

Hvad er ligheden mellem unimolekylære og bimolekylære reaktioner?

  • Både unimolekylære og bimolekylære reaktioner er elementære reaktioner.
  • Både unimolekylære og bimolekylære reaktioner giver produktet i et enkelt trin.
  • Både unimolekylære og bimolekylære reaktioner har ingen mellemliggende trin.

Hvad er forskellen mellem unimolekylære og bimolekylære reaktioner?

Unimolekylære vs biomolekylære reaktioner
Unimolekylære reaktioner er elementære reaktioner, der kun involverer et molekyle som reaktant. Bimolekylære reaktioner er elementære kemiske reaktioner, der involverer to molekyler som reaktanter.
 reaktanter
Unimolekylære reaktioner har en reaktant Bimolekylære reaktioner har to reaktanter.
Lov om rækkefølge af sats
Uimolekylære reaktioner forklares ved første ordens af satsloven. Bimolekylære reaktioner forklares ved andenordens sats.
 Overordnet ordre
Den samlede rækkefølge af hastighedsligningen for unimolekylære reaktioner er altid 1. Den samlede rækkefølge af hastighedsligningen for bimolekylære reaktioner er altid 2.

Resume - Unimolecular vs Bimolekylære reaktioner 

Unimolekylære og bimolekylære reaktioner er elementære reaktioner. Disse reaktioner giver produktet i et enkelt trin. Disse reaktioner kan også udtrykkes ved hjælp af hastighedslove. Forskellen mellem unimolekylære og bimolekylære reaktioner er, at unimolekylære reaktioner kun involverer en reaktant, mens bimolekylære reaktioner involverer to molekyler som reaktanter.

Download PDF af Unimolecular vs Bimolecular Reactions

Du kan downloade PDF-versionen af ​​denne artikel og bruge den til offline-formål som angivet i citatnotatet. Download PDF-versionen her: Forskel mellem unimolekylære og bimolekylære reaktioner

Reference:

1. "Elementære reaktioner." Kemi LibreTexts, Libretexts, 26. maj 2017. Findes her
2. "Elementær reaktion." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. februar 2018. Tilgængelig her
3. ”molekylaritet.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. februar 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1.'Izomerisering af cyclopropane'By Djokili92 - Eget arbejde, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia  
2.'Rxn koordinatdiagram 5'By Chem540grp1f08 - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur
×