Forskel mellem uran og plutonium

Uran vs Plutonium

Uran og plutonium er radioaktive elementer i actinidserien.

uran

Symbolet for uran er U, og det er 92^nd element i den periodiske tabel. Så det har 92 elektroner og 92 protoner. Elektronkonfiguration af uran kan skrives som [Rn] 5f³ 6d¹ 7s². Det har seks valenselektroner, som er i s, d og f orbitaler. Uran er i aktinidserien. Det er en sølvfarvet, hvid farve. Uran betragtes som et metallisk kemisk element. Uran er hårdt, formbart og let. Selvom det betragtes som et metal, er det en dårlig elektrisk leder. Men det er stærkt elektropositivt. Desuden er uran lidt paramagnetisk. Uran har en meget høj densitet, som er ca. 19,1 g · cm^-3. Uran, som er et metal, reagerer med de fleste af de ikke-metale elementer og deres forbindelser. Reaktiviteten stiger med temperaturen. Stærke syrer som saltsyre og salpetersyre reagerer også med uran og opløser det. Når det udsættes for luft, danner uran et uraniumoxidlag, der er mørkt i farven (dette sker, når uran er i små partikler).

Uran har seks isotoper, der spænder fra U-233 til U-238. Så de har 141 til 146 neutroner, men mest almindelige isotoper er U-238 og U-235. Uran er kendt for at være et radioaktivt metal. Når den nedbrydes, udsender den alfa-partikler, og uran's radioaktivitet er meget langsom. Så halveringstiden for U-238 er omkring 4,47 milliarder år, og halveringstiden for U-235 er ca. 7,4 millioner år. Uran findes naturligt på jorden i malm, men findes i meget små koncentrationer, og det ekstraheres og omdannes til urandioxid eller andre kemiske former, så det kan bruges i industrierne. Da det langsomt henfalder, bruges uran til at bestemme jordens alder. U-235 har kapacitet til at starte en atomkædereaktion. Det er spaltet. Så når det bombarderes med neutroner, opdeles U-235-kernerne i to mindre kerner og frigiver bindende energi og flere kerner. På grund af denne kædereaktion kan en eksplosion opstå. Så uran bruges i atomreaktorer, i atomkraftværker og atombomber.

plutonium

Det kemiske symbol på plutonium er Pu. Atomnummeret på det er 94. Plutonium er et trans-uranisk radioaktivt element i aktinidserien. Det er et solidt metal med en sølvgrå udseende. Den elektroniske konfiguration af plutonium er [Rn] 5f⁶ 7s², og det viser fire oxidationstilstande. Plutonium har seks allotroper. Ved stuetemperatur er alfa-form den mest almindelige og stabile allotrope af plutonium. Det er hårdt og sprødt. Selvom det er et metal, er det ikke en god varme- eller el-leder. Plutonium reagerer med ikke-metaller som halogener, kulstof, silicium osv. Når det udsættes for luft, oxideres det hurtigt, og oxidlaget er kedeligt gråt. Kogepunktet for plutonium er usædvanligt højt, hvilket er ca. 3228 ° C. Smeltepunkt er 639,4 ° C, hvilket er relativt lavt. Blandt plutonium-isotoper er Pu-239 den spaltelige isotop. Så denne isotop anvendes i atomvåben og andre eksplosiver. Det bruges også til at generere energi og varme.