Forskellen mellem Valency og Oxidation State

Valency vs oxidationsstat

Selvom valensen og oxidationstilstanden for nogle atomer og grupper er ens i nogle lejligheder, er det vigtigt at kende forskellene i disse udtryk.

valens

I følge IUPAC-definitionen er valens det maksimale antal univalente atomer, der kan kombineres med atomet. " Det betyder, at valens gives ved antallet af bindinger, der kan dannes af et atom. Antallet af valenselektroner, som et atom har, bestemmer atomets valens. Valenselektroner er elektronerne i et atom, der deltager i den kemiske bindingsdannelse. Når der dannes kemiske bindinger, kan enten atom få elektroner, donere elektroner eller dele elektroner. Evnen til at donere, vinde eller dele afhænger af antallet af valenselektroner, de har. For eksempel når en H₂ molekyle danner et hydrogenatom giver et elektron til den kovalente binding. Således deler to atomer to elektroner. Så valentinet af et hydrogenatom er et. Univalente atomer eller grupper som hydrogen og hydroxyl har en valens på én, hvorimod divalente atomer eller grupper har en valens på to osv..

Oxidationsstat

I henhold til IUPAC-definitionen er oxidationstilstand “et mål for graden af ​​oxidation af et atom i et stof. Det er defineret som den ladning, et atom kan forestille sig at have. ” Oxidationstilstand er en heltalværdi, og den kan enten være positiv, negativ eller nul. Oxidationstilstanden for et atom udsættes for ændringer efter kemisk reaktion. Hvis oxidationstilstanden stiger, siges atomet at være oxideret, og hvis det falder, har atomet gennemgået reduktion. I oxidations- og reduktionsreaktionen overføres elektroner. I rene elementer er oxidationstilstand nul. Der er få regler, vi kan bruge til at bestemme oxidationstilstanden for et atom i et molekyle.

• Rene elementer har nul oxidationstilstand.

• For monatomære ioner er oxidationstilstand den samme som deres ladning.

• I en polyatomisk ion er ladningen lig med summen af ​​oxidationstilstande i alle atomer. Så oxidationstilstanden for et ukendt atom kan findes, hvis oxidationstilstanden for andre atomer er kendt.

• For et neutralt molekyle er summen af ​​alle atomers oxidationstilstande nul.

Bortset fra ovenstående metode kan oxidationstilstand også beregnes ved anvendelse af Lewis-strukturen i et molekyle. Oxidationstilstanden for et atom gives ved forskellen mellem antallet af valenselektroner, som et atom har, hvis atomet er neutralt, og antallet af elektroner hører til atomet i Lewis-strukturen. F.eks. Har methylcarbon i eddikesyren en -3-oxidationstilstand. I Lewis-strukturen er carbon bundet til tre hydrogenatomer. Da kulstoffet er mere elektronegativt, hører de seks elektroner i bindingerne til kulstof. Carbon gør den anden binding med et andet kulstof; derfor opdeler de de to bindingselektroner lige. Så alt sammen i Lewis-strukturen har carbon syv elektroner. Når kulstof er i neutral tilstand, har det 4 valenselektroner. Så forskellen mellem dem gør, at oxidationstallet af kulstof er -3.