Forskellen mellem Valency og Valence Electrons

Nøgleforskelle - Valency vs Valence Electrons
 

Valencelektroner og valenselektroner er indbyrdes relaterede udtryk, og vigtigste forskel mellem valens- og valenselektroner forklares bedst i deres definitioner; valenselektroner er elektronerne i den yderste skal af et element hvorimod valenselektroner er antallet af elektroner, der skal accepteres eller fjernes for at nå den nærmeste ædelgaskonfiguration. Det er elektronerne i den yderste skal, der normalt bidrager til at danne kemiske bindinger. I nogle atomer er antallet af valenselektroner lig med antallet af valenselektroner.

Hvad er Valence Elektroner?

Antallet af elektroner i det yderste skal af et atom kaldes "valenselektroner". På grund af denne grund kaldes et yderste skal af et atom ”valensskal”. Det meste af tiden er det disse elektroner, der deltager i kemisk binding. Når elementer danner kationer, fjerner de elektroner fra valensskallen. Antallet af valenselektroner i et element bestemmer gruppen i den periodiske tabel.

Hvad er Valency Electrons?

Antallet af elektroner, der kræves for at vinde eller tabe for at udfylde det yderste skall i et atom, kaldes "valenselektroner". For et bestemt atom afhænger antallet af valenselektroner af antallet af valenselektron i atomet. For natrium er valensen lig med 1, fordi den fjerner den sidste elektron i den yderste skal for at opnå octetstruktur af den nærmeste ædelgas.

Valens af hovedgruppeelementer Til metalelementer, Antal valencelektroner = Antal valenselektroner (De fjerner elektroner) Til ikke-metalelementer, Antal valencelektroner = (8- Antal valenselektroner) (De accepterer elektroner)

Hvad er forskellen mellem Valency og Valence Electrons?

Definition af Valency og Valence Electrons

Valenselektroner: Elektronerne i det yderste skal af et atom kaldes ”valenselektroner”. For “s” og “p” gruppeelementer er antallet af valenselektroner lig med deres gruppetal.

Eksempel

Valency Electrons: Antallet af elektroner, der skal accepteres eller fjernes for at opnå elektronkonfigurationen af ​​den nærmeste ædelgas kaldes "valenselektroner" eller "valens" for et atom.

Generelt for antallet af metalelementer (elementer i gruppe I, II og III) er antallet af valenselektroner lig med antallet af valenselektroner; de fjerner elektronerne i valensskallen for at opnå octetstrukturen.

Men ikke-metalelementer accepterer elektroner for at opnå elektronkonfigurationen af ​​den nærmeste ædelgas. Derfor beregnes valensen af ​​ikke-metalelementer ved at trække de samlede valenselektroner fra 8.

For klor, antal valenselektroner = 8-7 = 1

Karakteristika ved Valency og Valence Electrons

Valency og Valence Elektroner fra gruppe VIII-elementer

Valenselektroner: Elementerne fra gruppe VIII er de ædelgasser, og de er kemisk stabile. Deres ydre skal er komplet, og den indeholder otte elektroner i den yderste skal (undtagen Helium-He); så gruppe VIII-elektroner har otte valenselektroner.

Valency Electrons: Valency er et mål for evnen til at danne bindinger med andre elementer eller molekyler. Ædelgasser accepterer eller fjerner ikke elektroner for at opnå oktetreglen, da de allerede har afsluttet den sidste skal. Derfor er valensen af ​​gruppe VII-elementer lig med nul.

Billede høflighed:

“Electron shell 010 Neon - no label” af commons: Bruger: Pumbaa (originalt arbejde af commons: Bruger: Greg Robson) - http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (tilsvarende mærket version). (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons