Butan vs. metan
Share
Butan og metan er carbonhydrider fra de samme kemiske familieforbindelser kendt som alkaner. De er komponenter i naturgas og ekstraktion af olie.
Sammenligningstabel
Forskelle - ligheder -| Butan | Metan | |
|---|---|---|
| CAS-nummer | 106-97-8 Y | 74-82-8 Y |
| pubchem | 7843 | 297 |
| ChemSpider | 7555 | 291 |
| SMIL | CCCC | C |
| InChI | 1 / C4H10 / c1-3-4-2 / h3-4H2,1-2H3 | 1 / CH4 / h1H4 |
| Molekylformel | C4H10 | CH4 |
| Molar masse | 58,12 g mol − 1 | 16,042 g / mol |
| Udseende | Farveløs gas | Farveløs gas |
| Massefylde | 2,48 kg / m3, gas (15 ° C, 1 atm) 600 kg / m3, væske (0 ° C, 1 atm) | 0,717 kg / m3, gas 415 kg / m3 væske |
| Smeltepunkt | −138,4 ° C (135,4 K) | -182,5 ° C, 91 K, -297 ° F |
| Kogepunkt | −0,5 ° C (272,6 K) | -161,6 ° C, 112 K, -259 ° F |
| Opløselighed i vand | 6,1 mg / 100 ml (20 ° C) | 35 mg / l (17 ° C) |
| MSDS | Ekstern MSDS | Ekstern MSDS |
| NFPA 704 | 4 1 0 | 4 1 0 |
| Flammepunkt | −60 ° C | -188 ° C |
| Eksplosive grænser | 1,8 - 8,4% | 5 - 15% |
| Relaterede alkaner | Propan; pentan | Ethan, propan |
| Relaterede forbindelser | Isobutan; cyclobutan | Methanol, chlormethan, myresyre, formaldehyd, silan |
| Struktur og egenskaber | n, εr osv. | n, εr osv. |
| Termodynamiske data | Faseadfærd Fast, flydende, gas | Faseadfærd Fast, flydende, gas |
| Spektrale data | UV, IR, NMR, MS | UV, IR, NMR, MS |
| Anvendelser | Butan bruges i køling, cigaret tændere, opvarmning som LPG eller flydende petroleumsgas. | Metan er en energikilde, der bruges til opvarmning. |
| Skadelige effekter | Butan kan forårsage kvælning og ventrikelflimmer. | Metan er en potent drivhusgas. Det kan danne eksplosive blandinger med luft. |
| Kilder | Råolie, naturgas. | Naturgasfelter, biogasproduktion, atmosfærisk methan, ekstra jordbaseret metan. |
Indhold: Butan vs metan
- 1 Kemisk formel og molekylstruktur af methan vs butan
- 2 Kemiske reaktioner af methan og butan
- 3 Brugervenlighed
- 4 isomerer
- 5 Anvendelse af metan vs butan
- 6 kilder
- 7 Referencer
Kemisk formel og molekylstruktur af methan vs butan
Butan er C4H10 mens metan har den kemiske formel - CH4. Der er således fire hydrogenatomer i et methanmolekyle, mens der er ti hydrogenatomer i et butanmolekyle. Metanmolekylet danner en tetraedrisk struktur, mens butan er en lineær struktur.
Metanmolekyle - 3D-gengivelse 
Metanmolekyle - strukturformel bestemt ved anvendelse af mikrobølge-spektroskopi 
Butanmolekyle - 3-dimensionel gengivelse 
Butanmolekyle - kemisk formel Kemiske reaktioner af methan og butan
Butan reagerer med ilt til dannelse af kuldioxid og vanddamp. Under betingelser med begrænset ilt kan butan danne kulilte eller forkullet kulstof. Det reagerer med chlor for at give chlorobutaner og andre derivater. Metan gennemgår forbrænding for at give formaldehyd, kulilte og endelig kuldioxid og vanddamp. Processen er kendt som pyrolyse.
Brugervenlighed
Både metan og butan er lugtfri gasser ved stuetemperatur. Butan kan let være flydende, derfor sælges det som brændstof til camping og madlavning. Det blandes med propan og andre carbonhydrider til fra LPG, som kommercielt bruges til opvarmning og tilberedning. Metan er vanskelig at transportere og transporteres med rørledninger og LNG-transportører.
I modsætning til metan, der er en stædig gas i normalt tryk og temperatur, omdannes butan til en væske, når den komprimeres. Denne egenskab tilskrives de svage centrale carbonatombindinger. Så snart denne flydende gas kommer i kontakt med luft, reagerer den med antændelseskilde og bliver brændbar.
isomerer
Butan udviser strukturel isomeri i modsætning til metan og har to isomerer, n-butan og isobutan. Methan udviser ikke isomerisme.
Anvendelse af metan vs butan
Butan bruges i deodoranter, cigaret tændere, madlavnings- og opvarmningsgascylindre, drivmiddel i aerosolsprays og kølemedier osv. Metan, også kendt som myr eller sumpgas, bruges til fyring af elektriske produktionsstationer, elbiler osv..
Kilder
Metan findes i vådområder og oceaner, atmosfære, menneskelige kilder som brændende brændstof, opdræt af husdyr, gæring af organisk stof osv.. Butan kan opnås som et biprodukt under ekstraktion af råolie og er en bestanddel af naturgas.
Referencer
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Methane&oldid=340056855
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Butane&oldid=339573817
