Forbindelse vs. Element
Share
elementer og forbindelser er rene kemiske stoffer, der findes i naturen. Det forskel mellem et element og en forbindelse er, at et element er et stof, der er fremstillet af samme type atomer, mens en forbindelse er lavet af forskellige elementer i bestemte proportioner. Eksempler på elementer inkluderer jern, kobber, brint og ilt. Eksempler på forbindelser inkluderer vand (H2O) og salt (natriumchlorid - NaCl)
Elementer er anført i overensstemmelse med deres atomnummer i den periodiske tabel. Blandt de 117 kendte elementer forekommer 94 naturligt som kulstof, ilt, brint osv. 22 fremstilles kunstigt under gennemgået radioaktive ændringer. Årsagen til dette er deres ustabilitet, som de gennemgår radioaktivt henfald over en periode, hvilket giver anledning til nye elementer under processen som Uran, Thorium, Bismuth osv. Elementer kombineres i faste forhold og giver anledning til stabile forbindelser på grund af kemiske bindinger der letter dannelse af forbindelser.
Sammenligningstabel
| Forbindelse | Element | |
|---|---|---|
| Definition | En forbindelse indeholder atomer af forskellige elementer, der er kemisk kombineret sammen i et fast forhold. | Et element er et rent kemisk stof lavet af samme type atom. |
| Repræsentation | En forbindelse er repræsenteret ved hjælp af dets kemiske formel, der repræsenterer symbolerne for dets bestanddele og antallet af atomer i hvert element i et molekyle af forbindelsen. | Et element er repræsenteret ved hjælp af symboler. |
| Sammensætning | Forbindelser indeholder forskellige elementer i et fast forhold arrangeret på en defineret måde gennem kemiske bindinger. De indeholder kun en type molekyle. Elementer, der sammensætter forbindelsen, er kemisk kombineret. | Elementer indeholder kun en type atom. Hvert atom har det samme atomnummer, dvs. det samme antal protoner i deres kerne. |
| eksempler | Vand (H2O), natriumchlorid (NaCl), natriumbicarbonat (NaHCO3) osv. | Hydrogen (H), ilt (O), natrium (Na), klor (Cl), kul (C), jern (Fe), kobber (Cu), sølv (Ag), guld (Au) osv.. |
| Evne til at bryde sammen | En forbindelse kan adskilles i enklere stoffer ved kemiske metoder / reaktioner. | Elementer kan ikke opdeles i enklere stoffer ved kemiske reaktioner. |
| typer | Et stort, næsten ubegrænset antal kemiske forbindelser kan oprettes. Forbindelser klassificeres i molekylære forbindelser, ioniske forbindelser, intermetalliske forbindelser og komplekser. | Der er omkring 117 elementer, der er blevet observeret. Kan klassificeres som metal, ikke-metal eller metalloid. |
Indhold: Forbindelse vs element
- 1 Forskelle i egenskaber
- 2 Visualisering af forskellene
- 3 Historie om elementer og forbindelser
- 4 CAS-nummer
- 5 Referencer
Forskelle i egenskaber
elementer kendetegnes ved deres navn, symbol, atomnummer, smeltepunkt, kogepunkt, densitet og ioniseringsenergier. I den periodiske tabel er elementer arrangeret i henhold til deres atomnummer, og de er grupperet efter lignende kemiske egenskaber og er afbildet af deres symboler.
- Atom nummer - atomnummeret angives med brevet Z og er antallet af protoner, der er til stede i kernen i grundstoffets atom. For f.eks. kulstof har 6 protoner i sin kerne og for kulstof, Z = 6. Antallet af protoner er også indikativ for elektrisk ladning eller antal elektroner, der er til stede i kernen, som bestemmer de kemiske egenskaber af elementet.
- Atomisk masse - brevet EN angiver den atomære masse af elementet, som er det samlede antal protoner og neutroner i kernen i et atom i elementet. Isotoper af de samme elementer adskiller sig i deres atommasser.
- isotoper - isotoper af et element har det samme antal protoner i deres kerne, men adskiller sig i antallet af neutroner. Naturligt forekommende elementer har mere end en stabil isotop. Isotoper har således lignende kemiske egenskaber (på grund af samme antal protoner) men forskellige nukleare egenskaber (på grund af forskelligt antal neutroner). For f.eks. kulstof har tre isotoper, kulstof - 12, kulstof -13 og kulstof - 14.
- Allotropes - atomer i et element kan danne bindinger med hinanden på mere end en måde, der fører til forskel i deres kemiske egenskaber. For f.eks. kulstof binder i en tetrahedron til dannelse af diamant og lag af hexagoner af kulstof danner grafit.
forbindelser er sammensat af forskellige elementer i en fast andel. For eksempel kombineres 1 atom med natrium (Na) med 1 atom klor (Cl) til dannelse af et molekyle natriumchlorid (NaCI) -forbindelse. Elementerne i en forbindelse beholder ikke altid deres originale egenskaber og kan ikke adskilles med fysiske midler. Kombinationen af elementer letter ved deres valens. Valens er defineret som det antal krævede hydrogenatomer, der kan kombineres med et atom i det element, der danner forbindelsen. De fleste forbindelser kan eksistere som faste stoffer (lave nok temperaturer) og kan nedbrydes ved anvendelse af varme. Nogle gange er fremmede elementer fanget inde i krystalstruktur af forbindelser, hvilket giver dem en ikke-homogen struktur. Forbindelser er afbildet ved deres kemiske formel, der følger Hill-systemet, hvor carbonatomer først er anført, efterfulgt af hydrogenatomer, hvorefter elementer er anført i alfabetisk rækkefølge.
Visualisering af forskellene
Dette billede viser forskellene mellem elementer og forbindelser på atomniveau. Elementer har kun 1 type atomer; forbindelser har mere end 1. Elementer og forbindelser er begge stoffer; de adskiller sig fra blandinger, hvor forskellige stoffer blandes sammen, men ikke via atombindinger.
En visualisering af forskellene mellem elementer, forbindelser og blandinger, både homogene og heterogene. Historie om elementer og forbindelser
elementer blev oprindeligt brugt som en henvisning til enhver form for stof som væske, gas, luft, fast mv. Indiske, japanske og græske traditioner henviser til fem elementer, nemlig luft, vand, jord, ild og ether. Aristoteles konceptualiserede et nyt femte element kaldet 'kvintessens' - som tilsyneladende dannede himlen. Da forskningen fortsatte, banede mange fremtrædende videnskabsfolk vej for den aktuelle forståelse og beskrivelse af elementer. Blandt dem er værker af Robert Boyle, Antoine Lavoisier, Dmitri Mendeleev især bemærkelsesværdige. Lavoisier var den første, der lavede en liste over kemiske elementer, og Mendeleev var den første, der arrangerede elementer i henhold til deres atomnummer i den periodiske tabel. Den mest aktuelle definition af et element tildeles af de undersøgelser, der er foretaget af Henry Moseley, hvori det hedder, at atomets atomnummer udtrykkes fysisk ved dets nukleare ladning.
Før 1800-tallet brugen af udtryk forbindelse kan også betyde en blanding. Det var i det 19. århundrede, at betydningen af en forbindelse kunne skelnes fra en blanding. Alkemister som Joseph Louis Proust, Dalton og Berthollet og deres undersøgelser af forskellige forbindelser har givet moderne kemi den nuværende definition af forbindelse. Proust's arbejde demonstrerede over for den kemiske verden, at forbindelser blev lavet konstant sammensætning af respektive elementer.
CAS-nummer
Hvert kemisk stof identificeres ved hjælp af dets unikke numeriske identifikator - CAS-nummeret (kemiske abstrakter). Derfor har enhver kemisk forbindelse og element et CAS-nummer. Dette gør databasesøgning efter elementer og forbindelser mere praktisk.
Referencer
- Kemisk element - Wikipedia
- Kemisk forbindelse - Wikipedia
