Forskellen mellem syre og base

Syre vs base
Syre og base er kemiudtryk, der refererer til forskellige potentialer af kemiske stoffer. En syre i kemi er normalt en væske, der indeholder brint og har en pH-værdi på mindre end syv. Hydroen kan erstattes af et metal til dannelse af et salt. PH-værdien af ​​en base er altid mere end 7, og den kombineres normalt med en syre til dannelse af et salt. En pH-værdi er en skala til at definere et stofs surhed eller alkalitet.

Syrer og baser kan også kombineres til dannelse af vand, saltvand og ioniske salte. Baseret på denne differentiering er syrer gode ledere af elektricitet, da de har H + -ioner, mens baserne ikke er og mere glatte i tekstur. Baser indeholder OH-ioner. Baser frigiver hydroxidioner, der er et hydrogen og et oxygenatom, hver med en negativ ladning, mens de opløses i vand. På den anden side frigiver syrer kun hydrogenioner.

En syre og base har modsatte polariteter, og derfor neutraliserer de hinanden. Syre og baser reagerer med andre stoffer på en kaustisk måde. Når det kommer til kemisk interaktion, fungerer syrer som protondonatorer, mens baser fungerer som protonacceptorer.

Både syrer og baser kan klassificeres som svage eller stærke. I tilfælde af svage syrer og baser er konjugatet resultatet stærkt, men den svage syre eller base dissocieres ikke korrekt i vand. Imidlertid styrker stærke syrer og baser næsten fuldstændig dissociation i vand, selvom deres konjugatsyre eller base er svag.

Med hensyn til fysiske egenskaber er syrer sure i smagen og kan forbrænde eller ødelægge stoffer, de kommer i kontakt med. De efterlader en svidende virkning på slimhinder. Baser på den anden side smager bittert og har en sæbe- eller glat konsistens. Både syrer og baser kan være farlige for den menneskelige krop, hvis de har en høj pH-værdi. pH-værdien af ​​en syre er lavere end 7, og pH-værdien af ​​en base er højere end 7. Frisk destilleret vand har en pH-værdi på 7.