Forskellen mellem syre og base

Den vigtigste forskel mellem syre og base er den syrer har pH-værdier i området fra 1 til 7, mens baser har pH-værdier, der varierer fra 7 til 14.

pH-værdien er minus logaritmen for H⁺ ionkoncentration. pH 7 betragtes som den neutrale pH. pH-værdier højere end 7 indikerer tilstedeværelsen af en base, mens værdier under 7 indikerer tilstedeværelsen af syrer. I henhold til Brønsted-Lowry-teorien kan syrer frigive H⁺ ioner, hvorimod baser kan acceptere H⁺ ioner.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er en syre
3. Hvad er en base
4. Sammenligning side ved side - Syre vs base i tabelform
5. Resume

Hvad er en syre?

Syrer er stoffer med pH-værdi mindre end 7 i deres vandige opløsning. Tilstedeværelsen af et surt medium kan bestemmes under anvendelse af lakmuspapirer. Syrer kan blive blå lakmus rød. Der er dog ingen ændring i farve, hvis der bruges rød lakmus. Forbindelser med let ioniserbare Hydrogenatomer er ofte syrer.

I henhold til Brønsted-Lowry-teorien er en syre et stof, der kan frigive protoner (H⁺ ioner) til mediet, når det er i et vandigt medium. Når H⁺ ioner frigives, disse ioner kan ikke eksistere alene i det vandige medium. Derfor kombineres disse ioner med vandmolekyler, der danner H₃O⁺ ioner (hydroniumioner). Tilstedeværelsen af hydroniumioner indikerer således tilstedeværelsen af en syre.

I følge Arrhenius-teorien er en syre et stof, der kan øge mængden af hydroniumioner i et vandigt medium. Dette sker på grund af stigningen i H⁺ ioner. Med andre ord frigiver syrer H⁺ ioner, der kan interagere med vandmolekyler til dannelse af hydroniumioner.

Når man overvejer Lewis-teorien, er en syre en forbindelse, der er i stand til at acceptere et par elektroner fra en kovalent kemisk binding. Baseret på denne definition kategoriseres stoffer, der ikke har hydrogenatomer, som syrer på grund af deres evne til at acceptere elektronpar.

Egenskaber ved en syre

En syre har typisk en sur smag. PH i en syre er altid mindre end 7. Næsten alle syrer har en brændende lugt. Teksturen af en syre er klistret snarere end glat. Derudover kan syrer reagere med metaller (endda stærkt ureaktive metaller) til dannelse af metalhydrid og hydrogengas.

Hvad er en base?

En base er et stof, der viser en pH-værdi, der er højere end 7, når den er i en vandig opløsning. Grundlæggende i en opløsning får farven på rød lakmus til at blive blå farve. Derfor kan tilstedeværelsen af en base bestemmes ved hjælp af rød lakmus. Når der anvendes blå lakmus, er der dog ingen farveændring med base. Forbindelser med let ioniserbare hydroxylgrupper er ofte baser.

Ifølge Brønsted-Lowry-teorien er en base en protonacceptor; med andre ord, en base kan acceptere protoner fra et vandigt medium. Arrhenius-teorien giver imidlertid også en lignende definition: en base er et stof, der reducerer mængden af hydroniumioner, der er til stede i et medium. Hydroniumionkoncentrationen nedsættes, fordi basen opnår H⁺ ioner eller protoner fra det vandige medium. Disse ioner er påkrævet til dannelse af hydroniumioner.

Figur 1: Sammenligning af syrer og baser

Når man overvejer Lewis-teorien, er en base et stof, der kan donere elektronpar. Disse stoffer donerer elektronpar og danner koordinater med kovalente bindinger. I henhold til denne teori bliver de fleste forbindelser, der ikke har OH-grupper, baser.

Egenskaber ved en base

Baser har en bitter smag. Disse stoffer viser altid pH-værdier, der er højere end 7. Næsten alle baser er uden lugt, bortset fra ammoniak. Ammoniak har en skarp lugt. I modsætning til syrer føles baserne glatte. Baserne neutraliseres, når de omsættes med syrer.

Hvad er forskellen mellem syre og base?

Syre vs base
En syre er et stof, der viser en pH-værdi, der er lavere end 7, når den er i en vandig opløsning	En base er et stof, der viser en pH-værdi, der er højere end 7, når den er i en vandig opløsning
Definition baseret på Brønsted-Lowry Theory
En syre er et stof, der kan frigive protoner (H + -ioner) til mediet, når det er i et vandigt medium.	En base er en protonacceptor; med andre ord, en base kan acceptere protoner fra et vandigt medium.
Definition baseret på Arrhenius teori
En syre er et stof, der kan øge mængden af hydroniumioner i et vandigt medium.	En base er et stof, der kan reducere mængden af hydroniumioner i et vandigt medium.
Definition baseret på Lewis Theory
En syre er en forbindelse, der er i stand til at acceptere et par elektroner fra en kovalent kemisk binding.	En base er et stof, der kan donere elektronpar.
Farveændring i Litmus
Syrer kan blive blå lakmus rød, men der er ingen farveændring i rød lakmus.	Baser kan blive rød lakmusblå, men der er ingen farveændring i blå lakmus.
Smag
Hjælpemidler har en sur smag.	Baser har en bitter smag.
Lugt
Syrer har en brændende lugt.	Baser er uden lugt, undtagen for ammoniak.
Ionisering
Syrer kan danne hydroniumioner, når de ioniseres.	Baser kan danne hydroxylioner, når de ioniseres.
Konjugerede kemiske arter
Den konjugerede art af en syre er dens konjugatbase.	Den konjugerede art af en base er dens konjugatsyre.
Neutralisering
En syre kan neutraliseres ved hjælp af en base.	En base kan neutraliseres ved hjælp af en syre.
Titrering
Syrer titreres med baser til neutralisering.	Baser omsættes med syrer til neutralisering.

Resume - Syre vs base

Alle forbindelser kan kategoriseres i syrer, baser og neutrale forbindelser. Den vigtigste forskel mellem syre og base er, at syrer har pH-værdier fra 1 til 7, mens baser har pH-værdier, der varierer fra 7 til 14.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Her er hvad en syre er i kemi." ThoughtCo, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definitioner af nøglesyrer og baser." ThoughtCo, tilgængelig her.
3. Libreteksts. “Oversigt over syrer og baser.” Kemi LibreTexts, Libretexts, 13. februar 2017, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “215 Acids and Bases-01” Af OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions Websted, 19. juni 2013 (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur