Forskellen mellem syre og alkalisk

Det vigtigste forskel mellem syre og alkalisk er det pH i syrer ligger under pH 7, medens pH for alkalisk er over pH 7.

Syrer og baser er to vigtige begreber inden for kemi. De har modstridende egenskaber. Alkalisk er en undergruppe af baser. Således har det alle de grundlæggende egenskaber. Derudover er der forskellige metoder til at skelne mellem syre og alkali, som vi vil diskutere nedenfor.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er syre
3. Hvad er alkalisk
4. Sammenligning side ved side - Syre vs alkalisk i tabelform
5. Resume

Hvad er syre?

Der er flere definitioner på syrer fra forskellige forskere. Arrhenius definerer en syre som et stof, der donerer H₃O⁺ ioner i opløsningen. Mens Bronsted-Lowry definerer en syre som et stof, der kan donere en proton. Lewis-syre-definition er imidlertid langt mere almindelig end ovenstående to. Ifølge det er enhver elektronparparacceptor en syre. I henhold til Arrhenius eller Bronsted-Lowry-definitionen bør en forbindelse, for at navngive den som en syre, have brint og evnen til at donere den som en proton. Men ifølge Lewis er der molekyler, som ikke har brint, men kan fungere som en syre. F.eks₃ er en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar. Alkohol er en Bronsted-Lowry-syre, fordi den kan donere en proton, men ifølge Lewis er den en base.

Figur 01: Litmusfarve til syre og baser

Uanset de ovennævnte definitioner identificerer vi normalt en syre som en proton-donor. Syrer har en sur smag. Lime juice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer også med metaller til dannelse af H₂, øg således metal korrosionshastighed. Vi kan kategorisere syrer i to klasser, afhængigt af deres evne til at adskille og producere protoner. Det er stærke syrer og svage syrer.

Stærke syrer og svage syrer

Stærke syrer som HCI, HNO₃ kan ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH kan adskilles delvist for at give færre mængder protoner. Ka er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret (under pH 7). En syre med pH 1 er en meget stærk, og når pH-værdien stiger, falder surhedsgraden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød.

Hvad er alkalisk?

Alkalisk har pH over 7. Derfor ligger pH for et alkalisk stof over pH 7. Gruppe 1 og gruppe 2-elementer, som vi kalder alkalimetaller og jordalkalimetaller er almindelige alkaliske stoffer, og de giver alkaliske opløsninger, når vi opløser dem i vand. Natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid, calciumcarbonat er nogle af eksemplerne på disse alkaliske stoffer.

Figur 02: Syrer og baser i pH-skala

Arrhenius definerer baserne som de stoffer, der producerer OH^- i løsninger. Ovenstående molekyler danner OH^- Når vi opløser dem i vand, fungerer vi derfor som baser. Alkaliske opløsninger reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. De viser en pH-værdi højere end 7 og gør rød lakmus til blå. Der er andre baser undtagen alkaliske baser som NH₃. De har også de samme grundlæggende egenskaber.

Hvad er forskellen mellem syre og alkalisk?

Syrer og alkaliske er to former for forbindelser, som vi kategoriserer i henhold til pH-værdien af ​​dem. Derfor er den vigtigste forskel mellem syre og alkalisk, at pH i syrer ligger under pH 7, medens pH for alkalisk er over pH 7. Desuden kan syrer ioniseres til dannelse af protoner eller H⁺ ioner, mens alkaliske forbindelser kan ioniseres til dannelse af hydroxidioner. Når vi overvejer smagen og strukturen af ​​disse to forbindelser, kan vi få en anden forskel mellem syre og alkaliske forbindelser. Det vil sige, syrer smager surt og har en klæbrig følelse, mens alkalisk smager bittert og har en glat følelse.

Nedenstående infografisk opsummerer forskellen mellem syre og alkalisk i tabelform.

Sammendrag - Syre vs alkalisk

Syrer og baser har modsatte kemiske og fysiske egenskaber på grund af deres forskellige kemiske opførsel. Den vigtigste forskel mellem syre og alkalisk er, at pH i syrer ligger under pH 7, medens pH for alkalisk er over pH 7.

Reference:

1. Britannica, redaktionerne for encyklopædi. "Syre." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 27. december 2017. Findes her
2. “Alkalisk | Definition af Alkaline på engelsk af Oxford Dictionaries. ” Oxford ordbøger | Engelsk, Oxford ordbøger. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1. ”Litmus paper” Af Chemicalinterest - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. ”PH Scale” Af Christinelmiller - Eget arbejde, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia