Forskellen mellem flydende og vandig

Væske vs vandig

En væske er en sagstilstand. Der er tre tilstande af materie, nemlig fast, flydende og gas. De har alle deres særlige funktioner og egenskaber. Med "vandig" mener vi faktisk en opløsning, hvor opløsningsmidlet er vand, og en eller anden forbindelse opløses i det.

Væsker
Likviditet er en sagstilstand. Det har nogle typiske egenskaber, der adskiller det fra faste stoffer og gasser. Den første egenskab ved væske er, at den kan flyde. Hæld et glas vand på en skråt overflade, og man kan se det flyde fra den højere til den nedre overflade. Den anden vigtigste funktion er, at den har formen som en beholder. Når en væske hældes i forskellige former for containere, tager de formen på hver beholder. Når de forsegles i en beholder, påfører de tryk jævnt på alle overflader. Det tredje mest karakteristiske kendetegn ved væsker er overfladespændingen. Det bedste eksempel på overfladespænding er kogende mælk i en beholder. Når den er kogt, når den toppen og fluffes op som en uklar kugle, men flyder ikke straks ud. Disse egenskaber fører til de fænomener, der kaldes ”befugtning”.

Andre egenskaber ved væsker er, at kompression modstås af nogle væsker, mens andre ikke modstår. I væskedynamik betragtes væsker som ukomprimerbare. Væskedensiteten er højere end gasser og tættere på faste stoffer på grund af densiteten. Væsker sammen med faste stoffer kaldes "kondenseret stof." Det kaldes "væske" på grund af dets evne til at flyde svarende til gasernes.
Væsker måles i ”volumen” -enheder. De anvendte enheder er kubikmeter (m.), Kubisk decimeter eller liter og kubikcentimeter eller milliliter.
1dm3 = 1L = 0,001m3 eller 1 cm3 = 1 ml = 0,001L = 10-6m3
Mængden af ​​væsker ændres med temperatur og tryk. Når de opvarmes, ekspanderer de; når de afkøles, trækkes de sammen.

Vandige opløsninger
Vandig eller vandig opløsning er dybest set en opløsning, hvor vand er opløsningsmidlet. "Vandig" betyder "ligner", "relateret til" eller "opløst i vand." Der er to typer stoffer, den ene, der let opløses i vand, kaldet "hydrofil", og dem, der ikke opløses godt i vand, kaldet "hydrofob." Et eksempel på en vandig opløsning er NaCl (vandig) - dette er en opløsning af natriumchlorid i vand. Som det ses i eksemplet, henviser (aq) til den vandige opløsning i en kemisk formel. Havde det været i smeltet tilstand, ville NaCl være skrevet som NaCl (l).
Stoffer, der opløses i vand, kaldes "opløselig", og dem, der ikke kaldes "uopløselig" og danner et "bundfald" i stedet for en vandig opløsning.

Vandige opløsninger har enten stærke eller svage elektrolytter afhængigt af om de leder elektricitet eller bliver dårlige ledere. De, der er gode ledere, har mere ionisering i løsningen.
For at forstå reaktioner mellem to vandige opløsninger er beregningerne baseret på "koncentration" af en opløsningsmiddels tidligere form inden opløsning og "polaritet" af opløsningerne..

Resumé:

Den vigtigste og basale forskel mellem en vandig opløsning og væsker er, at en væske er en stoftilstand, som har nogle typiske karakteristika, der adskiller den fra andre tilstande, dvs. faste stoffer og gasser; hvorimod en vandig opløsning er en opløsning, hvor opløsningsmidlet er vand, som er en væske, og et andet stof eller forbindelse, der opløses i det kaldes opløsningen.