Forskellen mellem empirisk og molekylær formel

I kemi er der en række forskellige måder at udtrykke en kemisk forbindelse på. Du kan bruge dets almindelige navn, såsom natriumchlorid eller benzen, eller du kan vælge at udtrykke det i en kemisk formel. En kemisk formel indeholder mere information om en kemisk forbindelse end dets almindelige navn. En kemisk formel fortæller dig oplysninger om de specifikke atomer, der udgør en bestemt kemisk forbindelse.

De to mest almindelige kemiske formler er den empiriske formel og den molekylære formel. Begge formler fortæller dig, hvilke elementer der udgør en specifik kemisk forbindelse. For eksempel har H2O (både en molekylær og en empirisk formel) hydrogen (H) molekyler og ilt (O) molekyler. Ved at se på CaCl (calciumchlorid) ved du, at det har calcium (Ca) og klor (Cl) atomer i det.

Molekylære og empiriske formler adskiller sig efter numrene i deres underskrift. Abonnementet er '2' i H2O. For en molekylformel beskriver subscriptet det samlede antal atomer i et bestemt molekyle. Hexan, et molekyle med seks atomer carbon og fjorten atomer brint udtrykkes som C6H14 i en molekylformel. For en empirisk formel beskriver subscriptet forholdet mellem atomer i et bestemt molekyle. Igen ville hexan med dets seks carbonatomer og fjorten hydrogenatomer nu blive udtrykt C3H7, fordi det er forholdet 6:14.

I lærebøger om kemisk kemi er det mere almindeligt at se en empirisk formel end en molekylformel. Empiriske formler beskriver også ioniske forbindelser og makromolekyler. Ioniske forbindelser er molekyler, der holdes sammen af ​​den elektrostatiske kraft, der skabes, når et negativt ladet atom reagerer med et positivt ladet. Macromolekyler er store molekyler, såsom nukleinsyrer og proteiner. Den empiriske formel er især nyttig til at udtrykke formlen for makromolekyler rent. Uden den empiriske formel har numrene i abonnementet potentiale til at blive enorme.

Den empiriske formel kan bruges i fysik såvel som kemi. I fysik fungerer den empiriske formel som en matematisk ligning. Denne ligning bruges til at forudsige observerbare resultater i test på atomer bevægelse og interaktion.

Resumé
1. Empiriske og molekylære formler er begge kemiske formler.
2. Molekylformlen viser alle atomer i et molekyle, mens den empiriske formel viser forholdet mellem antallet af atomer i et molekyle.
3. Empiriske formler bruges til at beskrive ioniske forbindelser og makromolekyler.
4. Empiriske formler bruges som matematiske ligninger i fysik.