Forskellen mellem empiriske og molekylære formler

Det vigtigste forskel mellem empiriske og molekylære formler er, at en empirisk formel giver kun det enkleste forhold mellem atomer, mens en molekylformel giver det nøjagtige antal af hvert atom i et molekyle.

I kemi bruger vi ofte symboler til at identificere elementer og molekyler. Molekylformel og empirisk formel er to sådanne symboliske metoder, vi bruger til at repræsentere molekyler og forbindelser på en nem måde.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er empiriske formler
3. Hvad er molekylformler
4. Sammenligning side ved side - Empirisk vs molekylformler i tabelform
5. Resume

Hvad er empiriske formler?

Empiriske formler er den enkleste form for formler, som vi kan skrive til et molekyle. Det viser typen af ​​atomer i molekylet, men det giver ikke det virkelige antal for hvert atom. Snarere giver det det enkleste heltalforhold for hvert atom i molekylet.

F.eks₆H₁₂O₆ er molekylformlen for glukose og CH₂O er dens empiriske formel. Oftest giver vi empiriske formler for ioniske forbindelser, der er i krystallinsk form. For eksempel kan vi ikke sige det nøjagtige antal Na og Cl i en NaCl-krystal. Så vi skriver bare den empiriske formel, der angiver forholdet mellem forbundne atomer.

                                       Video 01: Empirisk formel

Yderligere, Ca₃(PO₄)₂ er også en empirisk formel. I en ionforbindelse kan vi let skrive formlen ved at udskifte ladningerne for hver ion, og det giver automatisk antallet fra hver ion i molekylet. Vi kan også skrive empiriske formler til makromolekyler. Når vi skriver empiriske formler for polymerer, skriver vi den gentagne enhed, og derefter bruger vi bogstavet “n” til at sige, at der kan være et antal gentagne enheder i polymeren. Vi kan imidlertid ikke bruge den empiriske formel til at finde massen, strukturen eller isomerer af et molekyle, men det er nyttigt til analytiske formål.

Hvad er molekylformler?

Molekylformler er formlerne, der viser typen af ​​atomer og antallet af hvert atom, der er forbundet i molekylet. Derfor giver det den korrekte støkiometri for hvert atom. Atomerne er afbildet af deres symboler, der er vist i den periodiske tabel. Desuden bør vi skrive antallet af atomer som abonnement. Nogle molekylformler er neutrale (uden ladning), men hvis der er en ladning, kan vi vise den på højre side af den som et superskript.

Vi bruger normalt molekylformlen i de kemiske reaktioner, eller når vi dokumenterer nogen kemiske detaljer. Ved blot at se på molekylformlen kan vi få en masse information om molekylet. For eksempel kan vi beregne molekylmassen. Hvis det er en ionisk forbindelse, kan vi også forudsige, hvad der er ionerne, og hvor mange af dem der frigøres, når det opløses i vand.

Video 02: Sammenligning af molekylære og empiriske formler

Desuden kan vi forudsige oxidationsnumrene for hvert atom, hvordan de vil reagere i en reaktion, og de resulterede produkter ved hjælp af molekylformler. Fra molekylformlen kan vi imidlertid ikke forudsige det nøjagtige molekylære arrangement. Fordi nogle gange er der flere strukturelle formler for en enkelt molekylformel. Dette er "isomerer". Isomerer har den samme molekylformel, men kan adskille sig fra forbindelsens forbindelser mellem atomer (konstitutionelle isomerer) eller det rumlige arrangement af atomer (stereoisomerer). Så ved at se på molekylformlen kan vi skrive alle mulige isomerer for et molekyle.

Hvad er forskellen mellem empiriske og molekylære formler?

Empiriske formler er den enkleste form for formler, som vi kan skrive til et molekyle, mens molekylformler er formlerne, der viser typen af ​​atomer og antallet af hvert atom, der er forbundet i molekylet. Derfor er den vigtigste forskel mellem empiriske og molekylære formler, at empirisk formel kun giver det enkleste forhold mellem atom, mens molekylformel giver det nøjagtige antal af hvert atom i et molekyle. Desuden kan vi ikke beregne den nøjagtige molekylære masse ved hjælp af den empiriske formel, mens vi kan få den nøjagtige molekylære masse ved hjælp af molekylformlen.

Som en anden vigtig forskel mellem empiriske og molekylære formler, kan vi sige, at vi kan forudsige typen af ​​atomer i ioniske forbindelser og gentagende enhed i en polymer, mens vi kan forudsige oxidationsnumrene for hvert atom, hvordan de vil reagere i en reaktion , og de resulterede produkter ved anvendelse af molekylformler.

Sammendrag - Empiriske kontra molekylformler

For et bestemt molekyle eller et makromolekyle kan vi skrive en empirisk formel. Imidlertid er molekylformlen den mere detaljerede form. Den vigtigste forskel mellem empiriske og molekylære formler er, at en empirisk formel kun giver det enkleste forhold mellem atom, mens en molekylformel giver det nøjagtige antal af hvert atom i et molekyle.

Reference:

1. “Empirisk formel 2.” Overgangsmetaller. Tilgængelig her
2. Libreteksts. "6.9: Beregning af molekylformler for forbindelser." Kemi LibreTexts, National Science Foundation, 20. maj 2018. Tilgængelig her  

Video høflighed:

1. ”75649220” af eLearn.Punjab via Vimeo
2. ”34647886” af Dick Trent via Vimeo