Forskel mellem natrium og kalium

Sodium vs kalium

Natrium og kalium er alkaliske metaller, der findes naturligt sammen med mineraler. Begge viser lignende opførsel, herunder fysiske og kemiske egenskaber. De har en afgørende rolle i at opretholde alle former for liv. De har en lignende atomstruktur; deres yderste bane har kun en elektron; de er stærkt reaktive og danner ioniske bindinger. De er bløde metaller, sølvfarvede og ser ud til at have et lavt smeltepunkt.

Natrium
Natrium findes naturligt i store mængder, som de er opløst i havvandet. Andre naturligt forekommende aflejringer af dette element inkluderer kryolit, sodavand og zeolit.
Natrium er repræsenteret som Na, og atomnummeret på Na er 11. Det har en elektronisk konfiguration på 3s1. Dets yderste bane har kun en elektron, og det er derfor, dette metal er meget reaktivt. Valensen af ​​natrium er 1. Atomet mister sin yderste elektron let danner stærke elektrovalente bindinger. Ved opvarmning overfører dette metal en karakteristisk farve til flammen. Flammens farve er resultatet af excitation af elektroner til højere niveauer. Denne excitation er forårsaget af den varmeenergi, der tilføres metallet af flammen. Når disse ophidsede elektroner vender tilbage til deres normale tilstand, frigiver de den tidligere absorberede energi i form af synligt lys.

Natrium bidrager til mange kommercielt vigtige kemikalier, der bruges til forskellige industrielle formål. Natriumhydroxid, natron, almindeligt salt, natriumnitrat, borax og soda er de mest anvendte kemiske forbindelser af natrium.
Natrium spiller også en vigtig rolle i alle livsformer. Det opretholder den passende væskebalance i cellerne og er nyttigt til transmission af nervøse impulser.

Kalium
Kalium findes på jordskorpen i form af mineraler. Hovedmalm med rigelige mængder kalium er orthoclase, granit, sylvite, carnallite.
Kalium er repræsenteret som symbolet K. Dets atomnummer er 19, og det har en elektronisk konfiguration på 4s1. Kalium viser mange fysiske og kemiske egenskaber, der ligner natrium. Kalium er også stærkt reaktivt og danner elektrovalente bindinger. Imidlertid er dens reaktivitet med vand meget hårdere sammenlignet med den for natrium. Kalium forbrænder også i en Bunsen-brænder, der giver en violet flamme. På trods af det faktum, at det atomære antal kalium er større end natrium, er kaliumdensiteten mindre end natrium.
Kalium har også mange industrielle anvendelser. Det bruges til fremstilling af kommercielle sæber. Stadig kan dens anvendelser ikke overstige de kommercielle anvendelser af natrium.
Kalium sammen med natrium danner en natrium-kaliumpumpe, der aktivt transporterer ATP ind og ud af cellerne.

Resumé:

1.Sodium er repræsenteret som Na, mens kalium er repræsenteret som K.
2. Atometallet af natrium er 11, mens det for kalium er 19.
3. Natriumdensiteten er større end kalium.
4.Sodium forbrænder i en Bunsen-flamme, der giver en gylden-gul farve, mens kalium brænder med en lys, violet flamme.
5.Både reagerer med vand, der producerer brintgas, men kaliumreaktionen er meget mere voldelig sammenlignet med natrium.
6. Med ilt danner natrium peroxid, mens kalium danner superoxider.