Forskellen mellem fordampning og destillation

Den største forskel mellem disse to processer er, at fordampning involverer en ændring i stofstilstanden, mens destillation er en process med separering. Begge processer er vigtige i dens kontekst. Begge processer bruges imidlertid af forskellige grunde.

Fordampning er en naturlig proces, hvorimod destillation er en proces, der normalt initieres af en kraft udefra. Fordampning kan ske inden for destillationsprocessen, men destillation kan ikke finde sted inden for processen med fordampning.

Fordampning er faktisk en proces, hvor væske ændrer en tilstand til gas. Udtrykket "fordampning" bruges specifikt, når fordampningen af ​​væsken sker fra overfladen af ​​den. En masse faktorer kan påvirke fordampningsprocessen, såsom overfladearealet, stoffets tryk, densitet og temperatur, koncentrationen af ​​andre nuværende stoffer osv..

Destillation er på den anden side en metode, der anvendes til fysisk at adskille forbindelserne fra visse blandinger. Denne proces er baseret på kogepunkterne for de forskellige komponenter i blandingen, der adskilles. Når man har en blanding, der indeholder komponenter med forskellige kogepunkter, fordamper eller ændres vandet til damp på forskellige tidspunkter efter opvarmning. Så som du kan se, sker fordampning faktisk inden for hele destillationsprocessen.

Denne artikel taler om alt, hvad der er at vide om begge processer. For at kunne forstå dem fuldstændigt, er du nødt til hver af processerne individuelt. Fra definitionen af ​​de faktiske processer til alle andre relevante oplysninger, vil du se, at disse to processer virkelig er meget forskellige og unikke.

Hvad gør fordampning anderledes end destillation?

For at kunne se, hvor forskellige disse to processer er, skal vi først definere disse to udtryk. Fordampning og destillation varierer fra hvordan de rent faktisk fungerer. Selvom begge processer er videnskabelige, varierer de fra hvad de er til hvad de er til. Lad os se på definitionerne af disse to processer nedenfor.

• inddampning

Konvertering af vandtilstand til gasformig tilstand uden at sætte det under kogning er kendt som fordampningsproces. Det er en kendsgerning, at væskemolekylerne indeholder molekylære bindinger. Når de leverer tilstrækkelig energi af varme, løsnes disse bindinger. Som et resultat frigøres molekylerne i gasfasen.

Fordampningsprocessen finder sted ved vandoverfladen. Dette skyldes det faktum, at overfladen er temmelig tættere på atmosfæren. På grund af dette kan varme let optages.

Fordampning finder typisk sted, før væsken når sit kogepunkt. De eneste flydende molekyler, der bryder deres intermolekylære bindinger, er dem, der er tættere på væskeoverfladen. Derefter omdannes de til gas. De andre molekyler, der findes i væsken, fordampes let, når de når overfladen. På dette tidspunkt udsætter et sådant molekyle sig for atmosfæren.

Styrken af ​​alle molekylære bindinger mellem væskemolekylerne bestemmer fordampningsprocessens hastighed. Når man finder de stærke intermolekylære bindinger, fordamper væsken i et langsommere tempo. Men hvis de intermolekylære bindinger af væsken er svage, er væsken meget flygtig.

Hovedårsagen bag langsom fordampning af vand er styrke inden for brintmolekylerne. Organiske forbindelser, der er ikke-polære, har imidlertid ikke disse slags stærke intermolekylære attraktioner. Sådanne molekyler er kendt som Van Der Waals-bindinger, og disse er af svagere natur. Så det betyder, at væskens molekyler let kan gå ind i dampfasen.

I modsætning til destillation foregår fordampningsprocessen i et langsommere tempo. Processens hastighed afhænger hovedsageligt af væskeoverfladen og luftstrømningshastigheden. Når begge er høje, øges hastigheden af ​​fordampningsprocessen automatisk.

• destillation

I modsætning til fordampning, som er en naturlig forekommende proces, er destillation menneskeskabt og en moderniseret proces. Det er en teknik til at adskille de reneste flydende former fra andre væsker. Det er baseret på forskellige kogepunkter for de forskellige væsker. Det forekommer på grund af de forskellige styrker af de forskellige intermolekylære kræfter, der findes i stoffer. Da forskellige slags væsker har forskellige kogepunkter, er varmeenergien også nødvendig for at bryde bindingerne forskellige.

Destillation bruges dybest set til at adskille kombinationer eller blandinger af væsker. Det er en proces, der involverer kogning og kondensering af væskerne. Væsken opvarmes og koges, indtil den når sit kogepunkt. Derefter opretholdes temperaturen, indtil den betydelige væske fordamper fuldstændigt. Når det sker, vendes dampen tilbage til væskefasen ved hjælp af en kondensator.

Der er forskellige teknikker til destillation. Disse er:

• Enkel

Denne teknik anvendes til at adskille væsker med et kogepunktsgap, som er signifikant. Elementerne i blandingen adskilles, når væskerne koger ved deres egne specifikke kogepunkter og skifter til damp. Dampen kondenseres derefter og opsamles.

• Fractional

Med denne teknik separeres to blandbare væsker under anvendelse af en fraktioneringskolonne. Disse to væsker har typisk kogepunkter, der er tæt på hinanden.

• Damp

Til sidst, med denne teknik, adskilles elementer, som ikke er blandbare med vand ved hjælp af damp. Når disse elementer blandes med dampen, fordampes de og en markant lavere temperatur i stedet for på deres normale kogepunkt.

Laboratoriedestillationsenhed

Almindelige forskelle mellem fordampning og destillation

Nu hvor du har lært de forskellige definitioner af de to processer, lad os se på alle de andre grundlæggende forskelle. Når vi differentierer fordampning og destillation, vil du se, at de er meget forskellige. Disse forskelle er som følger:

Forskel i definition

Fordampning er processen med at omdanne en væske til gas. Dette gøres ved at tilføre varme til væsken, så molekylerne på overfladen let ændres til damp.

Destillation er på den anden side en proces, der består af at opsuge damp eller gas fra væsker. Dette gøres ved at opvarme væskerne for at få gassen og derefter kondensere den relevante gas til flydende produkter til forskellige formål.

Forskel i funktioner

Fordampningsprocessen sker kun ved væskeoverfladen, mens destillationsprocessen ikke kun sker på overfladen af ​​væsker.

Forskel i kogepunkt

I processen med fordampning fordampes væsken under sit kogepunkt tværtimod ved destillationsprocessen; væsken fordampes ved kogepunktet.

Forskel i processens varighed

Fordampningsprocessen er en langsom og gradvis, mens destillationsprocessen på den anden side er hurtig eller hurtig.

Forskel i teknik til adskillelse

Fordampning er ikke en teknik til adskillelse. Det er faktisk en proces, hvor en væske ændrer stofets tilstand til gas. Så det er en ændring i sagen. På den anden side er destillation en teknik til adskillelse, der bruges til at opsamle en betydelig væske fra en blanding af væsker.

Andre forskelle

• I destillationsprocessen, når væsken når kogepunktet, danner væsken bobler. I fordampningsprocessen danner boblerne imidlertid ingen bobler, da væsken ikke når kogepunktet.
• Destillation er en proces der anvendes til separering og oprensning af en væske. Fordampning er dog ikke nødvendigvis sådan.
• I destillationsprocessen skal varmeenergi tilføres væskemolekylerne. Dette er således, at de flydende molekyler går ind i damptilstanden. Ved fordampning behøver man dog ikke at levere ekstern varmeenergi. I stedet får molekylerne energi, når de kolliderer ind i hinanden under processen. Denne energi bruges derefter til at frigive molekylerne i damptilstanden.
• Fordampning kan være en naturlig proces, mens destillation er en proces, der blev opfundet / oprettet. Det finder sted i et laboratorium ved hjælp af et apparat.

Resumé

Når du tænker på de grundlæggende elementer i universet, vil du bestemt tænke på sagen. Det er rundt omkring os, findes i tre forskellige faser - fast stof, væske og gas. Stoffer kan ændre deres fysiske tilstande mellem disse tre faser. Det er et fænomen, der kaldes en "faseændring", og det kan ske ved forskellige temperaturer.

Fordampning sker, når der er tilstrækkelig varmeenergi til at nedbryde de intermolekylære attraktioner i væsker. Når dette sker frigøres de flydende molekyler til en gasfase. Kogning af et specifikt stof sker ved en bestemt temperatur. Når dette sker, bliver damptrykket, der udøves af stoffet i gasfasen, lig med atmosfæretrykket. Dette fænomen er grundlaget for destillationsprocessen.

Så det betyder, at hovedforskellen mellem fordampning og destillation er ved kogepunktet. Fordampningsprocessen sker under kogepunktet for en væske, mens destillation sker lige ved kogepunktet. Der er andre forskelle mellem de to processer, da de ikke rigtig er ens. De afhænger af visse faktorer, der kan være ens, men alt i alt er de meget forskellige.