Forskel mellem organisk og uorganisk svovl

Det vigtigste forskel mellem organisk og uorganisk svovl er det organisk svovl henviser til svovlet, der er til stede i organiske forbindelser, der er meget ubevegelige i jorden, mens uorganisk svovl henviser til svovlet, der er til stede i uorganiske forbindelser, som er meget mobil i jorden.

Organisk og uorganisk svovl er to udtryk, som vi ofte bruger i jordkemi. Svovl kan forekomme i jord i to former som organisk og uorganisk svovl, afhængigt af typen af ​​forbindelse, hvortil svovlatomer er knyttet. Disse svovlholdige forbindelser cirkulerer gennem jordsystemer via forskellige metoder såsom mobilisering, immobilisering, mineralisering, oxidation og reduktion.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er organisk svovl
3. Hvad er uorganisk svovl
4. Sammenligning side ved side - Organisk vs uorganisk svovl i tabelform
5. Resume

Hvad er organisk svovl?

Udtrykket organisk svovl henviser til svovlatomer, der er til stede i organiske forbindelser. Dette er svovlholdige forbindelser, som vi kan observere i jorden. Disse organiske svovlforbindelser er for det meste immobile. Der er to hovedformer af organisk svovl i jorden; de er estersulfater og kulstofbundet svovl. Estersulfater har karakteristiske bindinger, der har den generelle kemiske formel C-O-SO₃. I direkte kulstofbundne organiske svovlforbindelser kan vi observere den kemiske binding -C-S. der er dog kun få andre organiske svovlformer, men de analyseres ikke detaljeret, fordi de ikke er så meget vigtige inden for jordkemi.

Der er forskellige typer estersulfater, såsom cholinsulfat, phenolsulfat, sulfaterede polysaccharider osv. Eksempler på kulstofbundne svovlforbindelser inkluderer aminosyrer og sulpholipider.

Generelt dannes estersulfater fra mikrobielle biomassematerialer og andre materialer dannet ved mikrobiel virkning. Disse estersulfater opbevares som let tilgængeligt svovl. Når mikrober eller planter har brug for svovl, frigives det så hurtigt som muligt. Planterødder og mikrober hydrolyserer derefter disse organiske svovlforbindelser for at opnå krævede svovlatomer.

Figur 01: Generel struktur for estersulfat

Når man overvejer de direkte kulstofbundne svovlforbindelser, dannes de fra strøelse og døde roddele. Nogle af disse forbindelser er også til stede i mikrobiel biomasse. Nedbrydningen af ​​disse forbindelser er vanskelig sammenlignet med estersulfater. Derfor er de mindre tilgængelige til planter og mikrobiel ernæring.

Hvad er uorganisk svovl?

Uorganisk svovl henviser til svovlatomer, der er til stede i uorganiske forbindelser. Disse forbindelser er mobile i jordsystemer. Uorganisk svovl forekommer hovedsageligt i atmosfæren, i forskellige gasformer, såsom svovlbrinte, svovldioxid osv..

Figur 02: Sulfatanion

I jordsystemer er disse forbindelser hovedsageligt salte, der indeholder sulfatanion. Sulfatanion er den mest mobile form i jorden. Derudover er grundlæggende svovl og sulfider sjældne i jordsystemer.

Hvad er forskellen mellem organisk og uorganisk svovl?

Organiske og uorganiske svovlholdige forbindelser kan ses i jord. Udtrykket organisk svovl henviser til svovlet, der er til stede i organiske forbindelser, mens udtrykket uorganisk svovl henviser til svovlet, der er til stede i uorganiske forbindelser. Desuden er organisk svovl meget immobile i jorden, mens uorganisk svovl er meget mobil i jorden. Så dette er den vigtigste forskel mellem organisk og uorganisk svovl.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem organisk og uorganisk svovl.

Sammendrag - Organisk vs uorganisk svovl

Organiske og uorganiske svovlholdige forbindelser kan ses i jord. Den vigtigste forskel mellem organisk og uorganisk svovl er, at udtrykket organisk svovl refererer til svovlet, der er til stede i organiske forbindelser, og at de er meget ubevægelige i jorden, mens udtrykket uorganisk svovl refererer til svovlet, der er til stede i uorganiske forbindelser, og de er meget mobile i jord.

Reference:

1. Edwards, Pamela. “Svovlcykling, tilbageholdelse og mobilitet i jord: En anmeldelse.” USDA, Northeastern Research Center, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “SulfateEster” Af Smokefoot - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Sulfat-ion-2D-dimensioner” Af YinY. - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia