Forskellen mellem benzen og benzin

Benzen vs benzin

benzen

Benzen har kun kulstof- og brintatomer arrangeret for at give en plan struktur. Det har molekylformlen C₆H₆.  Dets struktur og nogle af egenskaberne er som følger.

Molekylvægt: 78 g mol^-1

Kogepunkt: 80.1 ^oC

Smeltepunkt: 5.5 ^oC

Densitet: 0,8765 g cm^-3

Benzen er en farveløs væske med en sød lugt. Det er brandfarligt og fordamper hurtigt, når det udsættes. Benzen anvendes som et opløsningsmiddel, fordi det kan opløse en masse ikke-polære forbindelser. Benzen er imidlertid let opløselig i vand. Strukturen af ​​benzen er unik sammenlignet med andre alifatiske carbonhydrider; derfor har benzen unikke egenskaber. Alle kulhydrater i benzen har tre sp² hybridiserede orbitaler. To sp² hybridiserede orbitaler af en kulstofoverlapning med sp² hybridiserede orbitaler af tilstødende kulhydrater på hver side. Andet sp² hybridiseret orbital overlapper med hydrogenets orbitale for at danne en σ-binding. Elektronerne i p-orbitaler i et kulstof overlapper hinanden med p-elektroner af carbonatomer i begge sider og danner pi-bindinger. Denne overlapning af elektroner sker i alle de seks carbonatomer og producerer derfor et system af pi-bindinger, der er spredt over hele kulstofringen. Det siges, at disse elektroner er delokaliserede. Aflokaliseringen af ​​elektronerne betyder, at der ikke er skiftevis dobbelt- og enkeltbinding. Så alle C-C-bindingslængder er ens, og længden er mellem enkelt- og dobbeltbindingslængder. På grund af delokaliseringen er benzenringen stabil; det er tilbageholdende med at gennemgå additionsreaktioner, i modsætning til andre alkener.

Benzin

Benzin er en blanding af et stort antal kulbrinter, der har 5-12 carbonatomer. Der er alifatiske alkaner som heptan, forgrenede alkaner som isooctan, alifatiske cykliske forbindelser og små aromatiske forbindelser. Der er dog ingen andre alkener eller alkyner end disse kulbrinter. Benzin er et naturligt biprodukt fra olieindustrien, og det er en ikke-vedvarende kilde. Benzin produceres ved den fraktionerede destillation af råolie. Når de adskilles baseret på deres kogepunkter, opsamles de lavmolekylære vægtede forbindelser i benzin i samme område. Nogle gange er der benzin i nogle lande, også kendt som benzin, som er et brændstof, der bruges i forbrændingsmotorer i køretøjer. Forbrænding af benzin producerer en stor mængde varmeenergi og kuldioxid og vand. Yderligere forbindelser er blandet med benzin for at forbedre dens anvendelse i motorer. Kulbrinter som isooctan eller benzen og toluen sættes til benzin for at øge dens octanklassificering. Dette oktantal måler en motors evne til at forårsage selvantændelse i motorcylindrene (hvilket forårsager bankning). Når benzin og luftblanding bliver fanget i for tidligt antændelse, før gnisten føres fra tændrøret, skubber den mod krumtapakslen og frembringer en bankende lyd. På grund af bankning har motoren en tendens til at blive overophedet og løsne kraft. Derfor skader det motoren i det lange løb. Så for at reducere dette oktantal skal brændstoffet øges. Bortset fra tilsætning af carbonhydrider anført ovenfor, kan oktantallet også øges ved tilsætning af visse blyforbindelser. Dette øger oktantallet; således vil benzin være mere modstandsdygtig over for selvantændelse, hvilket forårsager banking. Priserne på benzin varierer stort set over tid med prisen på råolie. Da benzin er blevet et primært behov i de fleste lande, påvirker variationen i oliepriser også landets økonomi.