Forskellen mellem kogepunkt og fordampning

Det vigtigste forskel mellem kogepunkt og fordampning er det fordampning finder sted på væskeoverfladen, hvorimod kogepunktet er temperaturen, hvor fordampning finder sted fra væskemassen.

Fordampning fra væsker til produktion af damp kan ske på to måder. En måde er at fremstille damp ved kogepunktet. I den anden metode finder fordampningen sted under kogepunktet; vi kalder det som fordampning. Selvom begge processer producerer molekyler i damptilstanden, er måden at fremstille dem forskellige.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kogepunkt
3. Hvad er fordampning
4. Sammenligning side ved side - Kogepunkt vs fordampning i tabelform
5. Resume

Hvad er kogepunkt?

Kogepunktet betyder ganske enkelt den temperatur, hvormed en væske eller et opløsningsmiddel begynder at koge. Vi kan definere det for et fast tryk; normalt det atmosfæriske tryk. Med andre ord er det temperaturen, hvormed en væske begynder at fordampe. Derfor er damptrykket ved denne temperatur lig med det atmosfæriske tryk.

For det første påvirkes kogepunkter af stoffer af mange faktorer. Som eksterne faktorer påvirker den atmosfæriske temperatur den. For eksempel har en væske i et vakuum et lavere kogepunkt, end det er i det normale atmosfæriske tryk. Tilsvarende vil en væske i et højt tryk have et relativt højere kogepunkt.

Determinanter

Desuden påvirker væskeens kemiske og fysiske egenskaber også kogepunktet. For eksempel, hvis molekylvægten af ​​molekylerne i væsken er højere, vil den have et højere kogepunkt sammenlignet med en væske med lavere molekylvægtede forbindelser. De kemiske bindinger påvirker også kogepunktet. Alkohol har et højere kogepunkt sammenlignet med den tilsvarende alkan. Her er grunden til dette tilstedeværelsen af ​​brintbindinger mellem alkoholmolekyler. Alkaner har ikke stærke brintbindinger; snarere vil de have svage Van der Waals-interaktioner. Derfor er den energi, der kræves for at bryde de stærke bindinger, større hos alkoholer, hvilket øger kogepunktet for det.

Figur 01: Vandkogepunkt

Derudover er kogepunkter nyttige til adskillelse af hvert stof fra en blanding. Den teknik, vi bruger til dette formål, er destillation. Det er også det grundlæggende bag petroleumsdestillationen. Der indeholder petroleum et stort antal kulbrinter med forskelligt antal kulhydrater. Nogle er lige kæder, nogle forgrenede og andre er aromatiske. Derfor er disse kogepunkter forskellige fra hinanden. Det er imidlertid svært at isolere hvert molekyle separat, da deres kogepunkter varierer med små mængder. Det er dog muligt at rense dem til en vis grad. Derfor kan vi i petroleumdestillation adskille molekyler med tættere molekylvægte i et temperaturområde.

Hvad er fordampning?

Fordampning er processen med at ændre en væske til dens dampstadie. Vi bruger ordet ”fordampning” specifikt, når fordampningen sker fra væskeoverfladen. Flydende fordampning kan også ske ved kogepunktet, hvor fordampning sker fra hele væskemassen. Men så kalder vi det ikke fordampning.

Figur 02: Fordampning er en overfladeproces

Desuden kan fordampning påvirkes af forskellige faktorer, såsom koncentrationen af ​​andre stoffer i luften, overfladeareal, tryk, stoffets temperatur, densitet, luftens strømningshastighed osv..

Hvad er forskellen mellem kogepunkt og fordampning?

Kogepunktet for et stof er temperaturen, ved hvilken væskens damptryk er lig med trykket, der omgiver væsken, og væsken skifter til damp. Der henviser til, at fordampning er processen med at ændre en væske til dens dampstadium. Derfor er den vigtigste forskel mellem kogepunkt og fordampning, at fordampning finder sted på væskeoverfladen, mens fordampning ved kogepunkt finder sted fra hele væskemassen. Her finder fordampning af en bestemt væske sted under kogepunktet.

Desuden danner væsken boiling ved kogepunkt, og der er ingen bobledannelse under fordampning. Derfor er dette en observerbar forskel mellem kogepunkt og fordampning. Endvidere tilføres kogepunktet varmen til molekylerne, og denne energi bruges til at danne dampe. Men ved fordampning leveres en ekstern varme ikke. Snarere får molekyler energi, når de kolliderer med hinanden, og den energi bruges til at flygte til damptilstanden. Derfor er dette en signifikant forskel mellem kogepunkt og fordampning.

Nedenfor er en infographic over forskellen mellem kogepunkt og fordampning, der tabulerer alle disse forskelle.

Resume - Kogepunkt vs fordampning

Kogepunkt er den temperatur, hvorpå fordampning finder sted, når vi forsyner væsken med ekstern varmeenergi. Fordampning er imidlertid en spontan proces, hvor vi ikke leverer nogen ekstern energi. I sammendraget er den vigtigste forskel mellem kogepunkt og fordampning, at fordampning finder sted på væskeoverfladen, medens kogepunktet er den temperatur, hvor fordampning finder sted fra hele væskemassen..

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. “Definition af kogepunkt i kemi.” ThoughtCo, 24. december 2018. Tilgængelig her  
2. Libreteksts. "12.4: Fordampning og kondens." Kemi LibreTexts, National Science Foundation, 26. november 2018. Findes her  

Billede høflighed:

1. ”Kochendes wasser02” Af bruger: Markus Schweiss - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. ”6083629546” af Tristan Schmurr (CC BY 2.0) via Flickr