Forskellen mellem kogning og fordampning

Fordampning er en proces med faseovergang, hvor et stof ændrer dets tilstand fra væske til damp. Det kan finde sted på to måder, dvs. fordampning og kogning. Fordampningsprocessen involverer faseovergang ved en temperatur under kogetemperaturen. På den anden side foregår kogning af et stof ved kogepunktet, hvilket kan variere med ændringen i miljøtrykket.

Vand koges ved 100 ° C, og temperaturen stiger ikke, selvom der kontinuerligt tilføres varme til det. I modsætning hertil afhænger fordampningshastigheden af ​​overfladearealet, i den forstand, at jo større området er, desto hurtigere er processen. Lad os se på artiklen, der leveres nedenfor, der forenkler forskellen mellem kogning og fordampning.

Indhold: Kogende mod fordampning

1. Sammenligningstabel
2. Definition
3. Vigtige forskelle
4. Konklusion

Sammenligningstabel

Grundlag for sammenligning	Kogning	inddampning
Betyder	Kogning indebærer en fordampningsproces, der omdanner væske til gas, når den kontinuerligt opvarmes.	Fordampning er en naturlig proces, hvor væsken ændrer sin form til gas på grund af stigningen i temperatur eller tryk.
fænomen	Bulk	Overflade
Krævet temperatur	Forekommer kun ved kogepunkt.	Findes ved enhver temperatur.
bobler	Det danner bobler	Det danner ikke bobler.
Energi	Energikilde er påkrævet.	Energi leveres af de omkringliggende.
Væskets temperatur	Forbliver konstant	reducerer

Definition af kogning

Kogning er en fysisk ændring og en type hurtig fordampning, hvor væsken omdannes til damp, når den konstant opvarmes til en sådan temperatur, at væskens damptryk er det samme som det ydre tryk, der udøves af det omgivende.

Den temperatur, hvorpå kogningen starter, kaldes kogepunktet. Det afhænger af trykket, der udøves på væsken, dvs. jo større trykket er, jo højere er kogepunktet. I kogeprocessen, når molekylerne i stoffet er så spredt, at det kan ændre dets tilstand, dannes boblerne, og kogningen starter.

I denne proces, når vi opvarmer væsken, stiger damptrykket, indtil det er lig med atmosfæretrykket. Derefter vil dannelsen af ​​bobler finde sted inden i væsken og bevæge sig til overfladen og sprænge, ​​hvilket resulterer i frigivelse af gas. Selv hvis vi tilføjer mere varme til væsken, vil kogetemperaturen være den samme.

Definition af fordampning

Den proces, hvor et element eller en forbindelse omdannes fra flydende tilstand til gasformig tilstand på grund af stigningen i temperatur og / eller tryk er kendt som fordampning. Processen kan bruges til at adskille det faste stof, der er opløst i væsken, såsom salt opløst i vand. Det er et overfladefenomen, dvs. det sker fra overfladen af ​​væsken til damp.

Varmeenergi er det grundlæggende krav for, at fordampning finder sted, dvs. at opdele bindingerne, der holder vandmolekylerne sammen. På denne måde hjælper det vand med at fordampe langsomt ved frysepunktet.

Fordampning afhænger i vid udstrækning af temperaturen og mængden af ​​vand, der er til stede i vandlegemet, dvs. jo højere temperaturen og jo mere vandet der er, desto højere vil fordampningshastigheden være. Processen kan finde sted i både naturlige og menneskeskabte omgivelser.

De vigtigste forskelle mellem kogning og fordampning

Nedenstående punkter er bemærkelsesværdige, da de forklarer forskellen mellem kogning og fordampning:

1. Kogning henviser til fordampningsprocessen, hvor den flydende tilstand omdannes til gasformig tilstand ved et bestemt kogepunkt. Tværtimod er fordampning defineret som en naturlig proces, hvor stigningen i temperatur og / eller tryk ændrer væske til gas.
2. Kogning er et stort fænomen i den forstand, at det forekommer i hele væsken. Omvendt er fordampning overfladefænomener, der kun finder sted på væskeoverfladen.
3. Kogning af en væske forekommer kun ved kogepunktet for den væske, dvs. den finder kun sted ved en bestemt temperatur. Modsat kan fordampningsprocessen forekomme ved enhver temperatur.
4. Ved kogning dannes bobler i væsken, derefter bevæger de sig op og sprænger i gas, medens der ikke dannes bobler i processen med fordampning.
5. Selvom energikilden kræves i kogeprocessen, leveres fordampningsenergi af omgivelserne.
6. Ved kogning forbliver væsketemperaturen den samme, medens væskeens temperatur i tilfælde af fordampning har en tendens til at falde.

Konklusion

Sammenfattende er kogning en hurtigere proces i forhold til fordampningen, da væskens molekyler bevæger sig hurtigere i kogning end i processen med fordampning. Mens kogning producerer varme og ikke forårsager afkøling af væsken, fører fordampning til afkøling af væsken.