Forskel mellem calciumcarbonat og calciumbicarbonat

Det vigtigste forskel mellem calciumcarbonat og calciumbicarbonat er, at calciumcarbonatmolekyle består af Ca, C og O kemiske elementer, hvorimod calcium bicarbonat består af Ca, C, O og H kemiske elementer.

Calciumcarbonat er et carbonat af calcium, der har den kemiske formel CaCO₃. Det forekommer naturligt og fremstår som et hvidt fast stof. Tværtimod er calciumhydrogencarbonat ikke et fast stof, det findes kun som en vandig opløsning. Den kemiske formel for denne forbindelse er Ca (HCO)₃)₂.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er calciumcarbonat
3. Hvad er calciumbicarbonat
4. Sammenligning side ved side - Calciumcarbonat vs Calciumbicarbonat i tabelform
5. Opsummering

Hvad er calciumcarbonat?

Calciumcarbonat er et carbonat af calcium, der har den kemiske formel CaCO₃. Denne forbindelse forekommer naturligt som kalksten, kridt, kalsit osv. Derfor er det et almindeligt stof i klipper. Eks: kalsit eller aragonit (kalksten indeholder begge disse former). Denne forbindelse forekommer som hvide hexagonale krystaller eller pulver, og den er lugtfri.

Figur 01: Calciumcarbonatkrystaller

Derudover har den en kritisk smag. Den molære masse af denne forbindelse er 100 g / mol, og smeltepunktet er 1.339 ° C (til kalsitformen). Det har imidlertid intet kogepunkt, fordi denne forbindelse nedbrydes ved høje temperaturer. Vi kan få denne forbindelse ved at udvinde de calciumbærende mineraler. Men denne form er ikke ren. Vi kan få en ren form ved hjælp af en ren stenbrudt kilde som marmor. Når calciumcarbonat reagerer med syrer, danner det CO₂ gas. Når det reagerer med vand, danner det calciumhydroxid. Derudover kan den gennemgå termisk dekomponering, der frigiver CO₂ gas.

Hvad er calciumbicarbonat?

Calciumbicarbonat er carbonat af calcium med den kemiske formel Ca (HCO)₃)₂. Det forekommer ikke som et fast stof, eksisterer kun som en vandig opløsning. Denne opløsning indeholder calciumioner (Ca²⁺), bicarbonationer (HCO₃^-) og CO₃²- sammen med opløst kuldioxid. Koncentrationerne af disse ioner afhænger imidlertid af mediets pH-værdi, hvilket betyder, at forskellige ioner dominerer ved forskellige pH-værdier.

Figur 02: Kemisk struktur af calciumbicarbonat

Den molære masse af denne forbindelse er 162,11 g / mol. Denne forbindelse dannes, når regnvand indeholdende opløst kuldioxid reagerer med kalksten. Følgelig vasker denne forbindelse væk med regnvand.

Hvad er forskellen mellem calciumcarbonat og calciumbicarbonat?

Calciumcarbonat er et carbonat af calcium, der har den kemiske formel CaCO₃. Den molære masse af denne forbindelse er 100 g / mol. Desuden indeholder disse molekyler Ca, C og O kemiske elementer. Calciumbicarbonat er carbonat af calcium med den kemiske formel Ca (HCO)₃)₂. Den molære masse af denne forbindelse er 162,11 g / mol. Derudover indeholder disse molekyler Ca, C, O og H kemiske elementer.

Resume - Calcium Carbonate vs Calcium Bicarbonate

Det største carbonat af calcium er calciumcarbonat og calciumbicarbonat. Den største forskel mellem calciumcarbonat og calciumbicarbonat er, at calciumcarbonatmolekylet består af Ca, C og O kemiske elementer, hvorimod calciumhydrogencarbonatet består af Ca, C, O og H kemiske elementer.

Reference:

1. "Calciumcarbonat." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her 
2. "Calciumbicarbonat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29. juni 2018. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1.'Calciumcarbonat sten 'By Ferdous - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Calcium bicarbonate'By Epop - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia