Forskel mellem konjugatsyre og konjugatbase

Det vigtigste forskel mellem konjugatsyre og konjugatbase er det konjugatsyrer donerer protoner, mens konjugatbaser accepterer protoner.

I 1923 præsenterede to forskere, Bronsted og Lowry en teori om syre-baseadfærd. I følge Bronsted - Lowry-teori er en syre en protondonor, og en base er en protonacceptor. Derfor bør et molekyle til at opføre sig som en syre støde på en protonacceptor. På den anden side skal et molekyle, der skal opføre sig som en base, støde på en proton-donor. Derfor bør både protondonorer og acceptorer være til stede for en syre-basereaktion. Vand kan imidlertid fungere som både syre og base. Når vand accepterer et proton, danner det en hydroniumion, og når det donerer et proton, producerer det en hydroxidion.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er konjugatsyre
3. Hvad er konjugatbase
4. Sammenligning side ved side - konjugatsyre vs konjugatbase i tabelform
5. Resume

Hvad er konjugatsyre?

Konjugatsyre er et stof fremstillet af en base. Når en base accepterer en proton fra et andet molekyle, danner den en konjugatsyre. Konjugatsyre kan fjerne elektronet og vende tilbage til moderbasen. Konjugatsyrer har således sure egenskaber.

Figur 01: Dannelse af konjugatsyre og konjugatbase

For eksempel kan vi overveje situationen, hvor ammoniak opløses i vand.

NH₃+ H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

I det ovenstående eksempel er ammoniumion konjugatsyren af ​​ammoniak. Ligeledes, når man overvejer den tilbagevendende reaktion, er vand konjugatsyren af ​​hydroxidbase.

Hvad er konjugatbase?

Konjugatbase er et stof, der dannes, efter at en syre har afgivet en proton til en base. Men dette kan acceptere en proton igen; det har således grundlæggende egenskaber. Den potentielle protonacceptor dannet fra modersyren er konjugatbasen. Når den konjugerede base accepterer en proton, vendes den tilbage til modersyren igen.

Desuden kan mange opløsningsmidler fungere som protondonorer eller acceptorer. Derfor kan de inducere den sure eller basale opførsel i opløste stoffer. For eksempel, når ammoniak opløses i vand, fungerer vand som syren og giver et proton til ammoniak, og derved danner en ammoniumion. I mellemtiden omdannes vandmolekylet til en hydroxidanion. Her er vandets konjugerede base hydroxidanionen. Og den konjugerede base af ammoniet er ammoniak.

Hvad er forskellen mellem konjugatsyre og konjugatbase?

Den vigtigste forskel mellem konjugatsyre og konjugatbase er, at konjugatsyrer kan donere protoner, mens konjugatbaser kan acceptere protoner. Desuden dannes konjugatsyrer ud fra baser; omvendt dannes konjugatbaser af syrer. Konjugatsyrerne og baserne, der dannes i en spontan reaktion, er imidlertid meget svagere end deres modermolekyler.

Sammendrag - Konjugatsyre vs konjugatbase

Konjugatsyre og konjugatbase er et par kemiske arter, der har modsat kemisk opførsel. Den vigtigste forskel mellem konjugatsyre og konjugatbase er, at konjugatsyrer kan donere protoner, mens konjugatbaser kan acceptere protoner.

Reference:

1. Libreteksts. "11.12: Konjugat syre-basepar." Kemi LibreTexts, National Science Foundation, 26. november 2018. Findes her  

Billede høflighed:

1. ”Konjugat-basereaktion” af Schlenk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia