Forskellen mellem fordampning og kondens

Fordampning vs kondens
 

Kondensation og fordampning er to meget vigtige fænomener, vi støder på i vores daglige liv. Hændelser som regnskyer, vanddråber omkring en kølig drink kan forklares ved hjælp af disse fænomener. Fordampning og kondensation har en række anvendelser inden for områder som analytisk kemi, industriel kemi, procesteknik, termodynamik og endda medicinske videnskaber. Det er vigtigt at have en god forståelse af disse fænomener for at have en god forståelse i deres anvendelser. I denne artikel skal vi diskutere, hvad fordampning og kondensation er, deres definitioner, anvendelser af disse to fænomener, lighederne mellem disse to og endelig forskellene mellem kondens og fordampning.

Hvad er kondens?

Kondensation er ændringen af ​​den fysiske tilstand af stof fra den gasformige fase til den flydende fase. Den omvendte kondensationsproces kaldes fordampning. Kondens kan opstå på grund af mange faktorer. En korrekt forståelse af mættet damp er påkrævet for at have en klar forståelse af kondens. En væske i enhver temperatur fordampes. Når væsken imidlertid opvarmes ud over væskens kogepunkt, begynder kogeprocessen. Når varmen tilføres i tilstrækkelig tid, fordampes hele væsken. Denne damp er nu en gas. Temperaturen på denne gas skal være højere end væskens kogepunkt i systemets tryk. Hvis temperaturen i systemet falder under kogepunktet, begynder dampen at vende tilbage til væsken. Dette er kendt som kondensation. En anden metode til kondensering er at holde temperaturen konstant og øge systemets tryk. Dette vil medføre, at det faktiske kogepunkt øges, og dampen kondenseres. Et pludseligt fald i temperaturen kan også forårsage kondens. Dugdannelse omkring en kølig drink er et sådant fænomen.

Hvad er fordampning?

Fordampning er faseændringen af ​​en væske til gasstilstanden. Fordampning er en af ​​de to typer fordampning. Den anden form for fordampning koges. Fordampning sker kun på væskeoverfladen. Når energien fra et sådant overfladevæskemolekyle øges på grund af en hvilken som helst intern eller ekstern faktor, vil molekylet være i stand til at bryde de intermolekylære bindinger, der virker på det, og således skabe et gasmolekyle. Denne proces kan forekomme er enhver temperatur. De almindelige kilder til fordampningsenergi er sollys, vind eller miljø i temperaturen. Fordampningshastigheden af ​​en væske afhænger af disse eksterne faktorer såvel som nogle interne faktorer i væsken. Interne faktorer såsom væskens overfladeareal, væskens intermolekylære styrke og den relative molekylære masse af objektet påvirker fordampningen af ​​væsken.