Forskel mellem jernholdig glukonat og jernsulfat

Jernholdig glukonat vs jernsulfat

Jern er et metal i d-blokken med symbolet Fe. Det er et af de mest almindelige elementer, der danner jorden og har store mængder i jordens indre og ydre kerne. Det er det fjerde mest almindelige element i jordskorpen. Jern har oxidationstilstande fra −2 til +8. Blandt disse +2 og +3-formerne er de mest almindelige. +2 Oxidationsform af jern er kendt som jernholdig og +3 form er kendt som jern. Disse ioner er i form af ioniske krystaller, som dannes med forskellige anioner. Jern er nødvendigt til biologiske systemer til forskellige formål. For eksempel findes mennesker, som et chelateringsmiddel i hæmoglobin. Det er også vigtigt for klorofyllesyntesen i planter. Når der er en mangel på denne ion, viser biologiske systemer forskellige sygdomme. Jernholdig gluconat og jernholdigt sulfat er to ioniske forbindelser, der kan gives som jernholdigt supplement til at overvinde jernmangel i levende systemer.

Jernholdig glukonat

Et af jernsalte af glukonsyre er kendt som jernholdig gluconat. Carboxylsyregruppen i glukonsyren reagerer med jernholdigt for at fremstille dette salt. To gluconationer interagerer med jernionen, når de producerer dette salt. Det har molekylformlen C₁₂H₂₄FeO₁₄. Den molære masse af forbindelsen er 448,15. Jernholdig glukonat har følgende struktur.

Dette er et fast stof, der har en lysegul til brun / sort udseende og en let karamelluft. Jernholdig gluconat er opløselig i vand. Det bruges som et jerntilskud til kroppen. På markedet markedsføres jernholdig gluconat under mærkenavnene fergon, Ferralet, og Simron. For sygdomme som hypokrom anæmi, som er forårsaget på grund af manglen på jern i kroppen, gives jernholdig gluconat. Yderligere anvendes jernholdig gluconat som fødevaretilsætningsstof.

Jernsulfat

Jernsulfat er en ionforbindelse med den kemiske formel FeSO₄. Det kan eksistere i forskellige krystalltyper afhængigt af mængden af ​​vedhæftede vandmolekyler. Det har den vandfri form, monohydrat, tetrahydrat, pentahydrat, hexahydrat og heptahydrat. Blandt disse er den blå, grønne farve heptahydratform den almindelige. Former af monohydrat, pentahydrat og hexahydrat er relativt sjældne. Bortset fra de blå, grønne farvekrystaller er andre former for jernsulfat for det meste hvidfarvede krystaller. Ved opvarmning løsner de hydratiserede krystaller vand og bliver vandfrie faste stoffer. Efter yderligere opvarmning nedbrydes det til svovldioxid, svovltrioxid og jern (III) oxid (rødbrun farve). Det er lugtfri krystaller. Jernholdigt sulfat opløses let i vand, og i dette tilfælde danner ferroion hexa aqua-komplekset, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Jernsulfat bruges til at behandle betingelserne for jernmangel som jernmangelanæmi. Ikke kun for mennesker, det er også føjet til planter. I forhold som jernchlorose, hvor planteblade bliver gule, gives jernholdig farve. Bortset fra det bruges det som en forløber til syntese af andre forbindelser. Da det også er et reduktionsmiddel, bruges det også til redoxreaktioner.