Differkinome

Forskel mellem imidazol og triazol

Videnskab & natur
Share

Den vigtigste forskel mellem imidazol og triazol er den imidazol har ikke-tilstødende nitrogenatomer i sin kemiske struktur, mens triazol har tilstødende nitrogenatomer i sin kemiske struktur.

Begge disse forbindelser er vigtige lægemidler og har også mange andre anvendelser. Nogle kemiske kendsgerninger om disse to forbindelser diskuteres nedenfor i denne artikel.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Imidazol
3. Hvad er Triazole
4. Ligheder mellem imidazol og triazol
5. Sammenligning side ved side - Imidazol vs Triazol i tabelform
6. Resume

Hvad er Imidazol?

Imidazol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C3N2H4. Ved stuetemperatur er det et fast stof med en hvid til svagt gul farve. Denne forbindelse er meget opløselig i vand; det danner en alkalisk opløsning. Når man overvejer dens kemiske struktur, har den en heterocyklisk ring lavet af både kulstof- og nitrogenatomer. Og det er således en aromatisk struktur. Desuden falder den i kategorien af ​​diazoler på grund af tilstedeværelsen af ​​to nitrogenatomer og tre carbonatomer i dens ringstruktur.

Nogle vigtige kemiske kendsgerninger om imidazol er som følger:

  • Kemisk formel = C3N2H4
  • Mol masse = 68,077 g / mol
  • Udseende = hvidt til lysegult fast stof
  • Krystallstruktur = monoklin
  • Smeltepunkt = 90,5 ° C
  • Kogepunkt = 257 ° C

Figur 1: Tautomerisme i imidazol

Yderligere er Imidazole en plan struktur og har to tautomerer (konstitutionelle isomerer). Desuden er denne forbindelse meget opløselig i vand på grund af dens polaritet. Det elektriske dipolmoment for det er omkring 3,67 Debye. Vigtigere er det, at det er amfotere, hvilket betyder, at denne forbindelse kan fungere som både syre og base.

Hvad er Triazole?

Triazol er et organisk molekyle med den kemiske formel C2H3N3 og molmasse 69,07 g /mol.. Denne forbindelse har en fem-leddet ring indeholdende tre nitrogenatomer og to carbonatomer. I modsætning til imidazol har triazol tilstødende nitrogenatomer. Desuden har den forskellige former for isomerer; disse molekyler falder i forskellige grupper baseret på placeringen af ​​N-H-bindingen. Desuden viser disse molekyler tautomerisme.

Figur 2: Kemisk struktur af 1H-1,2,3-Triazol

Triazol er nyttigt til fremstilling af antifungale medikamenter, såsom fluconazol, voriconazol, etc. Yderligere er det nyttigt som et fungicid til plantebeskyttelse. Nogle forbindelser, der indeholder triazol, er nyttige som plantevæksthæmmere (plantevækstregulatorer).

Hvad er ligheden mellem imidazol og triazol?

  • Imidazol og Triazol er organiske forbindelser.
  • Begge har fem-ledede ringstrukturer.
  • Yderligere viser de tautomerisme.
  • Begge forbindelser har også N-H-bindinger.

Hvad er forskellen mellem imidazol og triazol?

 Imidazol vs Triazole
Imidazol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C3N2H4. Triazol er et organisk molekyle med den kemiske formel C2H3N3.
Molar masse
68,077 g / mol 69,07 g / mol
Kogepunkt
257 ° C 203 ° C
  Smeltepunkt
90,5 ° C 23 til 25 ° C
Antal nitrogenatomer
Har to nitrogenatomer Har tre nitrogenatomer
Nitrogenatoms relative position
Kvælstofatomer er ikke-tilstødende. Kvælstofatomer er tilstødende

Sammendrag - Imidazol vs Triazole

Imidazol og triazol er vigtige cykliske strukturer, der bruges til at fremstille forskellige lægemidler og forbindelser, der anvendes i landbruget. Samlet set er den vigtigste forskel mellem imidazol og triazol, at imidazol har ikke-tilstødende nitrogenatomer i sin kemiske struktur, mens triazol har tilstødende nitrogenatomer i sin kemiske struktur.

Reference:

1. "Imidazol." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30. april 2018, tilgængelig her.
2. "Imidazol." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgængelig her.
3. "Triazol." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. april 2018, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Resonance-imidazole” Af Mrgreen71 - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “1H-1,2,3-Triazole Structure FormulaV” Af Jü - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur
×