Forskellen mellem Hydrofil og Hydrofob

Hydrofil vs Hydrofob

Opløsningsmidler, blandinger, forbindelser og partikler er blot nogle af bestanddelene i en kemists liv. Undersøgelser, der involverer overholdelse af molekyleopførsel i en given tilstand eller ethvert givet miljø, kan synes at være et af de mest hjernekrævende job for dem med lidt baggrund inden for kemi og beslægtede videnskaber, men disse er meget nyttige til at komme med de nyeste produkter og udviklinger i forskellige brancher.

Kemikere, biologer og andre personer, der forfølger en karriere inden for videnskabsområdet, starter deres karriere med at opnå den nødvendige uddannelse fra universiteter og colleges. Når de beslutter at have en karriere relateret til biokemi, starter deres uddannelse med lektioner, der giver dem en dybere forståelse af molekylære aktiviteter og adfærd.

Når det er sagt, er det sikkert at antage, at de grundlæggende kurser, der tilbydes i løbet af deres første collegeår, inkluderer en evaluering af den hydrofobe og hydrofile karakter af molekyler og andre partikler.

Ordet "hydro-" betyder "vand." Undersøgelse af hydrofobe og hydrofile molekyler vedrører således opløseligheden og andre egenskaber ved partikler, når de interagerer med vand. Udtrykket "-fobisk", der stammer fra "fobi", ville oversætte til "bange for (vand)." Hydrofobe molekyler og partikler kan derfor defineres som dem, der ikke blandes med vand - de frastøtter det. På den anden side er hydrofile molekyler dem, der interagerer godt med H2O.

Med andre ord sondres forskellen mellem hydrofobe og hydrofile molekyler ved overholdelse af de hydrofobe partiklers repellency af vand og hydrofile molekylers tiltrækning mod vand.

I et laboratorieeksperiment kan man for eksempel observere, at der er særlige opløsningsmidler, der opløses i vand, og andre, der ikke gør det. Knust og pulveriseret makeup kan for eksempel være i stand til at opløses i et glas fuldt af madolie, men ikke i et glas fuldt af vand. Salt absorberes på den anden side let af vand, men det opløses muligvis ikke i olie.

Knust og pulveriseret makeup kan derfor ses som hydrofobe partikler. I mellemtiden kan studerende nå frem til den konklusion, at molekylerne af salt er hydrofile. Salt kan holde en stærk affinitet i vand, som kan absorbere og opløse det. På den anden side indeholder den oliebaserede makeup molekyler, der afviser og nægter at kombinere med vandmolekylerne.

Bortset fra laboratorieeksperimenter observeres denne molekylære opførsel med henvisning til den hydrofobe og hydrofile natur også, når biologer undersøger cellemembranernes permeabilitet. Bemærk, at flere partikler kan komme ind og ud af cellen gennem membranen, der er lavet af lipid-dobbeltlag og proteiner.

Når partiklerne er hydrofobe, forekommer en simpel passiv diffusion, hvilket betyder, at molekylet ikke har brug for anstrengelse af energi for at komme ind eller ud af cellen. Dette skyldes, at cellemembranen leveres med hydrofobe komponenter, der matcher molekylerne.

På den anden side kan hydrofile partikler have brug for proteinbærere til lettere diffusion. Dette er fordi komponenterne i molekylerne afviser cellemembranens komponenter.

For at få en klarere forståelse af dette, forestil dig et glas vand og et glas madolie. Når der tilsættes vand til olien, er der frastødning mellem molekylerne. Men når man sætter vand i vand og olie i olie, observeres ingen reaktion.

Organisk kemi giver en forklaring på dette fænomen. Bemærk, at vand indeholder polære molekyler; det følger derfor, at polære stoffer og partikler absorberes eller tiltrækkes af H2O. Hydrofile molekyler er kendt for at være polære og ioniske - de har positive og negative ladninger, som kan tiltrække vandmolekyler. Omvendt vides hydrofobe partikler at være ikke-polære.

Resumé:

1. Hydrofil betyder vandelskende; hydrofob betyder vandresistent.
2. Hydrofile molekyler absorberes eller opløses i vand, mens hydrofobe molekyler kun opløses i oliebaserede stoffer.
3.Hydrofile molekyler kræver lettere diffusion, mens hydrofobe molekyler er egnede til passiv diffusion i cellulære aktiviteter.
4. Hydrofile molekyler er polære og ioniske; hydrofobe molekyler er ikke-polære.