Forskelle mellem entalpi og entropi

Enthalpy vs Entropy

Nysgerrighed er et aspekt af et menneske, der hjælper ham med at opdage de forskellige fænomener i verden. Et menneske ser på himlen og undrer sig over, hvordan regnen dannes. Et menneske stirrer på jorden og undrer sig over, hvordan planter er i stand til at vokse. Dette er hverdagslige fænomener, som vi støder på i vores liv, men de mennesker, der ikke er nysgerrige nok, forsøger aldrig at lede efter svar på, hvorfor sådanne fænomener findes. Biologer, kemikere og fysikere er kun få mennesker, der prøver at finde svar. Vores moderne verden i dag er integreret med de videnskabelige love såsom termodynamik. "Termodynamik" er en gren af ​​naturvidenskab, der involverer studiet af kroppens systemers indre bevægelser. Det er en undersøgelse, der beskæftiger sig med forholdet mellem varme og forskellige former for energi og arbejde. Anvendelser af termodynamik udstilles i strømmen af ​​elektricitet og fra bare en simpel drejning og drejning af en skrue og andre enkle maskiner. Så længe varme og friktion er involveret, er der termodynamik. De to mest almindelige principper for termodynamik er entalpi og entropi. I denne artikel lærer du mere om forskellene mellem entalpi og entropi.

I et termodynamisk system kaldes målingen for dets samlede energi enthalpi. For at oprette et termodynamisk system kræves intern energi. Denne energi tjener som skub eller udløser for at opbygge et system. Entalpien måleenhed er joule (International System of Units) og kalorien (British Thermal Unit). "Enthalpy" er fra det græske ord enthalpos (at sætte varme i). Heike Kamerlingh Onnes var den person, der opfandt ordet, mens Alfred W. Porter var den, der udpegede "H" -symbolet til "entalpi." Ved biologiske, kemiske og fysiske målinger er enthalpi det mest foretrukne udtryk for systemenergiændringer, fordi det har evnen til at forenkle bestemte definitioner af energioverførsel. Det er umuligt at opnå værdien for den totale entalpi, fordi et systems samlede entalpi ikke kan måles direkte. Kun ændringen i enthalpi er den foretrukne måling af mængde snarere end entalpiens absolutte værdi. I endotermiske reaktioner er der en positiv ændring i enthalpi, mens der i eksoterme reaktioner er der en negativ ændring i entalpi. For at sige det enkelt, er entalpien i et system svarende til summeringen af ​​ikke-mekanisk arbejde udført og den leverede varme. Under konstant pres svarer enthalpi til ændringen i systemets interne energi plus det arbejde, som systemet har udstillet til dets omgivelser. Med andre ord kan varme absorberes eller frigives ved en bestemt kemisk reaktion under sådanne forhold.

“Entropi” er den anden lov for termodynamik. Det er en af ​​de mest grundlæggende love inden for fysikområdet. Det er vigtigt for at forstå livet og kognition. Det betragtes som loven om forstyrrelse. I midten af ​​forrige århundrede blev ”entropi” allerede formuleret med den omfattende indsats fra Clausius og Thomson. Clausius og Thomson blev inspireret af Carnot's observation af en strøm, der får drejningen til et møllehjul. Carnot erklærede, at termodynamik er strømmen af ​​varme fra højere til lavere temperaturer, der får en dampmotor til at fungere. Clausius var den, der opfandt udtrykket "entropi." Symbolet for entropi er “S”, der siger, at verden blev betragtet som iboende aktiv, hvor den virker spontant for at sprede eller minimere tilstedeværelsen af ​​en termodynamisk kraft.

Resumé:

1. "Enthalpy" er overførsel af energi, mens "entropy" er loven om forstyrrelse.

2. Enthalpy tager “H” -symbolet, mens entropi tager “S” -symbolet.

3. Heike Kamerlingh Onnes opfandt udtrykket "entalpi", mens Clausius opfandt udtrykket "entropi."