Forskellen mellem effusion og diffusion

Hvis du ser på det periodiske element, kan du se adskillige stoffer, der udgør miljøet. Det er så forbløffende at vide, at alt består af en lille identificerbar enhed kendt som molekyler. Disse molekyler består af atomer, som holdes af kemiske bindinger. Disse bindinger er et resultat af udveksling eller deling af elektroner (negativt eller positivt ladning af subatomære partikler) mellem atomer.

Når det kommer til gasser, bevæger deres molekyler sig på en bestemt måde. I 1800-tallet blev Kinetic Molecular Theory formuleret af to forskere: James Maxwell og Ludwig Boltzman. De forklarede, hvordan gasser opfører sig og kom ud med fire postulater, der fortæller teorien. Følgende er:

1. Molekylerne af gasser er i konstant bevægelse, og kollisionen mellem gasmolekyler og beholdervæggene forårsager tryk.
2. Gaspartiklerne interagerer ikke med hinanden. Der er hverken en frastødende eller attraktiv kraft.
3. Kelvin-temperaturen er direkte proportional med den gennemsnitlige kinetiske energi.
4. Partiklerne af gasser er så små sammenlignet med det volumen, de optager, og derfor anses partiklerne for ikke at have noget volumen.

Derudover formaliserede Thomas Graham, en skotsk kemiker, hvordan gasser bevæger sig. Således styrer The Graham Law effusions- og diffusionsfænomenet. Vær dog opmærksom på, at disse udtryk ikke kun er begrænset til kemi, men at de også er vidt brugt i mange videnskaber, såsom fysik og biologi. Når det kommer til kemi, er Effusion og Diffusion nogle af de fænomener, som gasser og væsker bevæger sig, hvor de fleste mennesker forveksles med på grund af de lignende lydende navne. De er dog helt forskellige fra hinanden.

effusion

Effusion beskrives som bevægelse eller flugt af gasmolekyler gennem et pinhole i et vakuum.

Baseret på den teori, der er omtalt ovenfor, udløses en lettere gas med en større hastighed sammenlignet med tungere, fordi molekylerne kolliderer med hullet, hvilket resulterer i, at flere partikler slipper igennem i enhed.

Dette er gjort kvantitativt ved Grahams lov - molekylbevægelsen er omvendt proportional med kvadratroten af ​​dens molære masse.

Et perfekt eksempel på effusion er det fænomen, der opstår med oppustede balloner. Har du nogensinde bemærket, hvordan en ballon tømmes ud over en periode? Det skyldes, at luften inde i ballonen slipper ud gennem et pinhole eller et lille hul til miljøet.

Diffusion

Diffusion kommer fra det latinske ord “diffundere”, hvilket betyder at ”sprede sig”. I kemi beskrives diffusion som den gradvise blanding af gasser. Det er bevægelsen af ​​en gas gennem en anden ved termisk tilfældig bevægelse, der får molekylerne til at kollidere med hinanden og udveksle molekylær energi derimellem.

Det er en gradvis proces, der får molekylerne til at bevæge sig fra et område med højere koncentration til et område med lavere koncentration. Dette forekommer kontinuerligt og stopper kun, når molekylerne er jævnt spredt.

Den nemmeste måde at forstå diffusion er, når en flaske parfume åbnes. Duften rejser og spreder sig ud i den omgivende luft. Den gradvise duft, der blandes med luften, observeres, når en person i nærheden af ​​den åbnede parfymeflaske først lugter den og til sidst den person, der er fjernest til kilden, lugter det senere. Samme ting sker, når en bestemt person farter, den skadelige lugt diffunderer med luften, og før eller senere vil folk lugte den. Så undgå at pryde på offentlige steder.

Endelig tanke!

Diffusion og effusion spiller en vigtig rolle i vores hverdag. Faktisk er diffusion en almindelig proces, der forekommer inde i kroppen. Det er processen, der sker mellem udvekslingen af ​​næringsstoffer, energi og ilt i vores systemer. Det er ganske informativt at vide, hvordan elementer bevæger sig og kende den nøjagtige forskel mellem effusion og diffusion.